SonyaLife

В состав белков пищи, которую скармливали животным входили пептиды: ала-сер-гли-тир-гис-фен-лиз-три-вал-лей. Назовите ферменты и номер соответствующей связи, которые расщепляют эти пептиды: 1) в желудке, 2) в просвете тонкого кишечника, 3) В слизистой тонкого кишечника. Назовите продукты которые образуются в результате совместного действия ферментов, и укажите их дальнейшую судьбу. Помогите пожалуйста...

А как правильно все это в тетради оформлять, то есть решение...( Я потому-что ничего не понимаю....

А как правильно все это в тетради оформлять, то есть решение...( Я потому-что ничего не понимаю....

Извините, а можно по подробнее)

Помогите пожалуйста решить эти вопросы.) Буду очень признательна)

1) Какие атомные орбитали заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5s bkb 4p? почему? Напишите электронную формулу атома элемента с Z=82 и для каждого валентного электрона составьте набор четырех квантовых чисел. 2) У каждого элемента IV - периода - хрома и селена- сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? ответ мативируйте, исходя из строения атомов данных элементов. 3) При сгорании 1 литра ацетилена (н.у.) выделяется 56,1 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение в результате которого образуется Н2О (г) и СО2. Вычеслить теплоту образования С2Н2 (г). Ответ: 228,6 кДж/моль. 4) Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 (г) + С (т) <=> 2СО (г); Как изменится скорость прямой реакции если концентрацию СО2 уменьшить в 4 раза. Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО 5) Смешивают попарно растворы: а) KNO3 и KCl б) NH4Cl и KOH; в) Al2(SO4)3 и NaOH г) CdCl2 и Na2S. В каких из этих случаях реакции практически пойдут до конца? Составьте малекулярные и ионные уравнения 6) Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, KCrO2, K2CrO4 и K2Cr2 O7, определите, какое из них может быть только востановителем, только окислителем или проявляет окислительно-востановительную двойственность. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции; KClO3+Na2SO3 --> KCl + Na2SO4

7. В оболочке электронейтрального атома элемента содержится 22 электрона. Напишите электронную формулу элемента, укажите валентные электроны и максимальную степень окисления. К какой группе, подгруппе, периоду он относится, это металл или неметалл? 8. Определите тип связи в молекулах сульфидов: H2S, CaS, SO2, Al2S3, SnS. 9. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз? Температурный коэффициент равен 3. 10. Написать выражения констант равновесия для реакций: Сl2 (газ) + Н2 (газ) = 2HCl (газ) + Q, 3Fe2О3 (твердый) + Н2 (газ) = 2Fe3O4(твердый) + Н2О (пар) Куда сместится равновесие при увеличении температуры и понижении давления? 11. Вычислите константу равновесия системы Сl2 (газ) + Н2 (газ) = 2HCl (газ), если в состоянии равновесия концентрация [Сl2] = 0,2 моль/л, а концентрации [H2] = 0,3моль/л, [HCl] = 1,2 моль/л. 12. При полном сгорании этилена (с образованем жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные). 13. Рассчитайте, сколько моль и моль–эквивалентов составляют 0,4 г гидроксида натрия NaOH. 14. Сколько граммов воды и гидроксида натрия необходимо взять, чтобы приготовить 50 г 32 % раствора? 15. Найти массу NaOH, необходимую для приготовления 100 мл 0,3 н раствора. 16. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего в 250 мл раствора 2 г NaOH. 17. Какой процентной концентрации получится раствор NaOH, если к 100 мл 20 % раствора с плотностью 1,219 г/мл прибавить 200 мл 50 % раствора с плотностью 1, 525 г/мл. Помогите пожалуйста решить... Желательно с обьяснением...хотя бы кратким. А то хочется понять как их решать

4. Вычислить массовую долю (в %) каждого из элементов в соединениях: a) Mg(OH)2; б) H2SO4; в) (NH4)2SO4. 5. Эндотермическая реакция протекает по уравнению: СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); ΔHor = 247,37 кДж. Рассчитайте, при какой температуре начнется эта реакция. 6. Как изменяются неметаллические свойства в пределах группы и периода? Как это связано с величиной энергии ионизации и сродства к электрону? 18. Определить степень окисления хрома в следующих соединениях: K2CrO4, Cr2O3, Fe(CrO2)2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3. 19. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, HNO2, HNO3, N2H4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. 20. Уравняйте реакции методом электронного баланса: а) FeSO4 + HNO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + NO + H2O б) KMnO4 + KNO2 + H2SO4  MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции а) вычислите эквивалентную молярную массу окислителя. 21. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных железного и ртутного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах. 22. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах цинк-кадмиевого гальванического элемента, в котором С (Zn2+) = C (Cd2+) = 0,01 М; j0 Zn2+/Zn = -0,763 В; j0 Cd2+/Cd = -0,13 В. 23. Составьте схемы электролиза водных растворов солей MnCl2 и Cu(NO3)2 24. При электролизе раствора соли ZnSO4 за 27 мин на катоде выделилось 3,25 г цинка. Какова была сила тока? Какой газ и в каком объеме выделился при этом на аноде? 25. Никелевая пластинка покрыта сначала тонким слоем цинка, а поверх цинка – тонким слоем марганца. Составьте схемы коррозии: а) при нарушении слоя марганца; б) при нарушении второго защитного слоя, цинкового. 26. Сплав Cu-Pb подвергается коррозии блуждающим током силой 120 А. за сколько времени полностью растворится 18 кг этого сплава (содержит 15% Pb). Помогите пожалуйста решить... Желательно с обьяснением...хотя бы кратким. А то хочется понять как их решать

3. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с избытком кислоты выделяется 4,03 л водорода. Какой это металл? объясните решение пожалуйста.

1. Рассчитайте f экв (N) и М экв (N) в соединениях: Ca(NO3)2, NO2, HNO2, N2O. 2. Рассчитайте f экв и молярную массу эквивалентов приведенных выше соединений. помогите пожалуйста..) желательно с объяснением) заранее спасибо)