Милашк@

А вот эта задача правильно решена На титровавание 0,5 мл H3PO4, израсходовано 6,5 мл 0,0500М раствора Na OH. Определить молярную концентрацию расвора H3PO4? По определению, молярная концентрация: С(М) = м/(M*V), где M - молярная масса в г, V - объем в л, m - масса исследуемого в-ва. То есть m = C(M)*M*V. x*98*0,5*10^(-3) 0,05*40*6,5*10^(-3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 98г/моль 120 г/моль х = (98*0,05*40*6,5*10^(-3)) / (120*98*0,5*10^(-3)) = 0,21 M Ответ: 0,21М

1.Почему трубка воронки при фильтровании должна касаться стенок стакана? 2.Что такое осадитель? Какими принципами руководствуются при выборе осадителя? 3.Почему навеску вещества для растворения берут на часовом стекле или в бюксе, а не на фильтровальной бумаге? 4.Почему операции высушивания и прокаливания веществ проводят при определенной температуре и отклонения от заданных значений температуры не допускаются? Ответ мотивируйте. 5.Какие явления будут происходить в растворе хлорида алюминия при постепенном повышении рН путем прибавления в раствор щелочи КОН? Спасибо тому кто поможет в этих теоретич.вопросах.В интернете ничего не могу найти!(

Какое значение в титриметрическом методе имеет проблема точного определения точки эквивалентности?

а как тогда?

К 500 мл 32% НNО3 (р=1,20г/мл) прибавили 1л воды. Чему равна массовая доля НNО3 в полученном растворе? Я решила вот так....правильно? V = (1/0,05)*0,1 = 20*0,1 = 2 литра (то есть в 20 раз больший, чем 100 мл)

А распишите поподробнее??А то не очень понятно решение.Спасибо!

1)К 500 мл 32% НNО3 (р=1,20г/мл) прибавили 1л воды. Чему равна массовая доля НNО3 в полученном растворе? 2)Рассчитайте массовую долю меди в образце руды, если из 0,864г пробы получено 0,397г Cu2(SCN)2

и все??только одно действие!? спасибо большое

Сколько граммов Na2SO4 потребуется для приготовления 5л 10% раствора (ρ=1,075г/мл)?