ronin2323

Рекомендую: TrustPort Total Protection 2012 (4 антивирусных движка внутри: AVG, Bitdefender, Dr.Web, VBA32) Про вирусы забыл!

Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом напряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности Na+ = 1 моль/л (pH=7 нейтральная среда), температура 298 К, плотность тока i =10 А/м2

Аl2O3 * 3H2O = Аl2O3 * H2O m(Аl2O3) = 0,4419 г Рассчитать V(H2O) мл в соединении Аl2O3 * H2O? Ответить Цитата Изменить

Аl2O3 * 3H2O = Аl2O3 * H2O m(Аl2O3) = 0,4419 г Рассчитать V(H2O) мл в соединении Аl2O3 * H2O?

Я из аморфного Al(OH)3 получил бемит (при температуре 4500С). Реактив Al(OH)3 находился в автоклаве, а автоклав в свою очередь в печи, у меня получился Al2O3 * H2O (m = 0,4419 г) сделал рентген, и на рентгене четко видно что это бемит, теперь мне нужно добавить к Al2O3 * H2O (x, мл) воды, потом поместить реактив в автоклав и в заново в печь, но температура должна быть уже 5000С чтобы получить Al2O3 * H2O. Так все таки рассчитать сколько нужно мне добавить воды к Al2O3 * 3H2O, чтобы получить Al2O3 * H2O

Рассчитать по стехиометрическому уравнению количество воды (мл), которой нужно добавить к бемиту (Al2O3 * 3H2O) чтобы получить корунд (Al2O3 * H2O) при дальнейшем нагревании 5000С M (Al2O3) = 0,4419 г

http://www.comss.ru/page.php?id=771 рейтинг антивирусов за январь 2012 года. Я рекомендую TrustPort Total Protection 2012, не путайте с TrustPort Internet Security 2012, он намного лучше. Есть даже ключ на 3 месяца

конечно же нет, мне нужно рассчитать по стехиометрии сколько нужно добавить мл воды к корунду, я его потом нагревать буду при температуре 5000С, чтобы из бемита получился корунд

Рассчитать сколько нужно добавить мл воды, чтобы получить корунд Al2O3 * H2O ? Al2O3 * 3H2O = Al2O3 * H2O M (Al2O3 * 3H2O) = 0,4419 г

Объясните, какое из соединений ацетон, уксусный или трихлоруксусный альдегиды, легче реагируют с нуклеофильными реагентами? Ответ обоснуйте

Определить объем газа, полученного электролизом раствора сульфата меди (II), приготовленного из 12,5 г медного купороса.

Рассчитать массу осадка, выпавшего при охлаждении до 200С 800 г горячего (800С) насыщенного раствора нитрата серебра (I)

Нитрат серебра (I) взятый в виде 2%-го раствора, реагирует с избытком хлорида калия. Выпадает 28,7 г осадка. Определите массу (кг) взятого раствора соли серебра.

Осадок оксида серебра (I) при контакте с водой в небольшой степени переходит в раствор. Определите pH насыщенного раствора при 250C

Избыток водорода полученного при разложении гидрида натрия водой, пропустили над раскаленным минералом тенорит CuO массой 40 г, при этом собрали 6,07 мл вод. Рассчитайте степень чистоты (в %) минерала. Примеси с водородом не реагируют

Отрезок медной проволки массой 140,852 г поместили в раствор нитрата серебра (I), после чего масса проволки составила 171,29 г. Зате проволку полностью перевели в раствор действием 60%-й азотной кислоты (плотностью 1,365г/мл). Определить объем затраченной кислоты.

Рассчитать нужно объемную и массовую долю

Определить массу (г) осадка, полученного при взаимодействии избытка перманганата ионов в водном растворе с 4,48 л (н.у) сероводорода.

Состояние равновесия H2S(г)+I2(г)=S(т)+2HI(г) установилось при концентрациях 1,2; 0,4; 6,45; и 0,2 моль/л соответственно. Составьте выражение для константы равновесия, рассчитайте ее значение и укажите преимущественное направление реакции

Состояние равновесия 2N2O(г)+ S(т)= 2N2 (г)+SO2 (г) установилось при концентрациях 0,2; 6,45; 0,4 и 1,2 моль/л соответственно. Составьте выражение для константы равновесия, рассчитайте ее значение и укажите преимущественное направление реакции

Относительная плотность по кислороду смеси О2 и О3 на выходе из озонатора равна 1, 05.Рассчитать объемную массовую долю (в %) озона в смеси и объеме (л,н.у) кислорода, затраченного на получение 100л смеси

К раствору, содержащему 11,76 г ортофосфорной кислоты, добавили 16,8 г едкого калия. Оба вещества прореагировали полностью. Реакционную смесь выпарили и остаток просушили до полного удаления кристаллогидратной воды.Определить массу (г) сухого остатка?

Смесь сульфата аммония и нитрата натрия в мольном отношении 1:2 прокалили до постоянной массы сухого остатка, равной 28,4 г.Рассчитать массу (г) исходной смеси и содержание оксидов (в %, по массе) в сухом остатке

Рассчитать массу (г) выпавшего осадка после протекания реакции между иодидом калия (500 мл 2М раствора) и избытком нитрата калия в растворе, подкисленном серной кислотой.

Определить массу бромной воды, расходуемой на реакцию с 15,2 г сульфата железа (II) в сернокислотной среде, если в 100 г воды растворяется 3,58 г брома.