Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

evilnoob

Пользователи
  • Публикации

    136
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  • Город
    Москва
  1. evilnoob

    Электрохимия

    Благодарю!
  2. evilnoob

    Электрохимия

    Гальванический элеменет составлен из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован желудочный сок . При 25 °C ЭДС элемента составила 300,6 мВ, поэтому водородный показатель желудочного сока равен (ответ 1,0) Подскажите пожалуйста как получилось 1.0?
  3. evilnoob

    Электрохимия задача

    Гальванический элеменет составлен из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован желудочный сок . При 25 °C ЭДС элемента составила 300,6 мВ, поэтому водородный показатель желудочного сока равен (ответ 1,0) Подскажите пожалуйста прицип решения этой задачи. Спасибо!
  4. evilnoob

    Емкость крови задача

    Благодарю!
  5. evilnoob

    Емкость крови задача

    Помогите пожалуйста!
  6. evilnoob

    Емкость крови задача

    Буферная емкость крови по щелочи составляет 15 ммоль/л. Для увеличения pH крови на единицу надо добавить к 6 л. крови раствор щелочи с концетрацией 0,1 моль/л объемом (мл) Сначала находим ню кол вещ-вла крови емкость умножаем на 6. Кол вещав щелочи равно такому де у крови. Умножаем кол вещества крови(нашли) на 0,1=0,009 1. 0,015*6=0,09моль. 2. Кол вещ- ва крови=ко вещ- ва щелочи=0,09 3. 0,09*0,1=0,009 л Но в ответе 900 мл. почему-то написано. Что не так?
  7. evilnoob

    Буферные растворы

    Буферная емкость крови по щелочи составляет 15 ммоль/л. Для увеличения pH крови на единицу надо добавить к 6 л. крови раствор щелочи с концетрацией 0,1 моль/л объемом (мл) - (Ответ : 900 мл) Помогите пожалуйста объяснить как получилось 900? Всех с праздником !
  8. evilnoob

    Задача на определение массовой доли

    0.001 г. ? 0.19-0.001=0.189 0.189/407=0.0004 ?
  9. В мерной колбе объемом 150 мл. расворили 0.19 г образца карбоната калия. На титрование 10мл. полученного раствора израсхождовано 5,7 мл растовра серной кислоты с титром , равмным 0,00098 г/мл . Определить массовую долю посторонних примесей в исходном образце w=m(в-ва)/m(р-ра) T=m/Vр-ра m=T*V=0,000098*5,7=0,005586 г. ,m(титр) в-ва=0,19 г * 0,00586=0,18 г m(примес)=0,19 - 0,18= 0,01 г m раст=2,71*150=407 г w=0,1/407=0,002 % правильно?
  10. evilnoob

    Объем

    Cпасибо
  11. evilnoob

    Титр

    Подскажите пожалуйста , верно или что-то не так ?
  12. evilnoob

    Массовая доля

    или 97 % ?
  13. evilnoob

    Массовая доля

    В мерной колбе объемом 150 мл. расворили 0.19 г образца карбоната калия. На титрование 10мл. полученного раствора израсхождовано 5,7 мл растовра серной кислоты с титром , равмным 0,00098 г/мл . Определить массовую долю посторонних примесей в исходном образце w=m(в-ва)/m(р-ра) T=m/Vр-ра m=T*V=0,000098*5,7=0,005586 г. ,m(титр) в-ва=0,19 г * 0,00586=0,18 г m(примес)=0,19 - 0,18= 0,01 г m раст=2,71*150=407 г w=0,1/407=0,002 % Верно:?
  14. evilnoob

    Титр

    При титровании в кислой среде 5 мл. растрвора хлорида железа(2) израсходовано 11,6 мл. раствора перманганата калия с C(1/z KMnO4 )= 0.1 моль/л. Вычислить С(1/z FeCl2) C(1/z KMnO4)*V(KMnO4)=C(FeCl2)/x * V(FeCl2)/5 C(FeCl2)=0.1*11.6/5=0.2 моль/л Правильно?
  15. evilnoob

    Объем

    подскажите, пожалуйста
×