rodriges

1. Какое количество теплоты поглощается при нагревании 2.15 кг меди от 25°С до 1000°С, если молярная теплоемкость выражается уравнением Ср=22.64+6.28*10-3Т, Дж/(моль*К)? 2.Газ занимающий объем 10 л при Т=300К и давлении 1013 гПа адиабатически сжимается до объема 1 л. До какого значения при этом поднимется его температура, и чему будет равна затраченная на сжатие работа, если а) газ 1-атомный б)газ 2-атмоный 3.Газ расширяясь от 10 до 16 л, при Р=1.013*105 Н/м2 поглощает 126 Дж тепла.Определить изменение внутренней энергии. 4.Определить тепловой эффект реакции NH3(газ) + HCl(газ) + aq = NH4Claq + Δ H. Если известны теплоты реакций NH3 + Cl = NH4Cl; ΔH= -176/92 кДж/моль; NH4Cl(тв) + aq = NH4Cl(aq); ΔH=16.32 кДж/моль. 5.Теплоты нейтрализации растворов NaOH и NH4OH соляной кислотой соответственно равны -55.9 кДж/моль и -51.34кДж/моль. Какова теплота диссоциации NH4OH, если в растворе он практически не диссоциирует? 6.Для реакции 4NO + 6H2O(газ)=4NH3 + 5O2 выразить зависимость ΔH=f(T), вычислить тепловой эффект реакции при T=500K, V=const.

1. Какое количество теплоты поглощается при нагревании 2.15 кг меди от 25°С до 1000°С, если молярная теплоемкость выражается уравнением Ср=22.64+6.28*10-3Т, Дж/(моль*К)? 2.Газ занимающий объем 10 л при Т=300К и давлении 1013 гПа адиабатически сжимается до объема 1 л. До какого значения при этом поднимется его температура, и чему будет равна затраченная на сжатие работа, если а) газ 1-атомный б)газ 2-атмоный 3.Газ расширяясь от 10 до 16 л, при Р=1.013*105 Н/м2 поглощает 126 Дж тепла.Определить изменение внутренней энергии. 4.Определить тепловой эффект реакции NH3(газ) + HCl(газ) + aq = NH4Claq + Δ H. Если известны теплоты реакций NH3 + Cl = NH4Cl; ΔH= -176/92 кДж/моль; NH4Cl(тв) + aq = NH4Cl(aq); ΔH=16.32 кДж/моль. 5.Теплоты нейтрализации растворов NaOH и NH4OH соляной кислотой соответственно равны -55.9 кДж/моль и -51.34кДж/моль. Какова теплота диссоциации NH4OH, если в растворе он практически не диссоциирует? 6.Для реакции 4NO + 6H2O(газ)=4NH3 + 5O2 выразить зависимость ΔH=f(T), вычислить тепловой эффект реакции при T=500K, V=const.

1)Как повлияет на равновесный выход продуктов реакции повышение давления(с анализом уравнения)? CH4 +2H2O = CO2 +4H2 2) С повышением температуры константа равновесия реакции возрастает. Что можно сказать о знаке теплового эффекта этой реакции и почему?