Навеску 0,9500 г. смеси минеральных солей внесли в раствор щёлочи и отогнали NH3, пропустив его в 50,00 мл. 0,2060 М раствора HCl. На титрование избытка кислоты пошло 6,25 мл. 0,2010 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю азота в смеси.
Решаю так:
n(Cl)=n(N)+n(NaOH)
n(N)=n(Cl)-n(NaOH)
C(N)V(N)=C(HCl)*V(HCl)-C(NaOH)*V(NaOH)
C(N)*V(N)=0,2060*50-0,2010*6,25=9,0438
Правильно ли начал? Что делать дальше?
Спасибо.