DonZ

Получается 1 т. --- 210,56 м3 х т. --- 1000 м3 x= 1000\210,56 = 4,74 тонны получается. Спасибо огромное! Как можно вас отблагодарить?

Действительно. Получается нужно 5.95 тонны известняка что бы получить 1000 м куб СО2. Но это получается при данных условиях так? А при полном разложении как найти?

А можете подсказать если не сложно исходя из каких формул вы составили данное уравнение? И если не сложно распишите по действиям данную формулу которую вы составили, и подпишите что мы при этом получаем в каждом действии. Если не сложно. Я так понимаю в 3 действия задача. (если не слаживать сразу все в одну формулу)

Получится расход известняка 5,95 тонн. Но как из 1 тонны мы получили расход 5,95 т? Непонимаю Может правильно будет сделать так: 1) Что бы найти расход CaCO3 при заданных условиях находим массу 168 м3 СО2: m (CO2)* = n*M = (V\V0)*M = (168\22,4)*44 = 330 kg. 2) Тогда расход CaCO3 на 1000 м3 CO2 при заданных условиях m (CaCO3)* = 1000 kg - 330 kg = 670 kg. 3) Что бы найти расход CaCO3 при полном разложении находим массу 210,56 м3 СО2: m (CO2)** = n*M = (V\V0)*M = (210,56\22,4)*44 = 413,6 kg 4) Тогда расход CaCO3 на 1000 м3 при полном разложении: m (CaCO3)** = 1000 kg - 413,6 = 586,4 kg.

Извиняюсь. Сразу не понял вашего ответа. Степень разложения определили. А что бы найти расход известняка нужно составлять материальный баланс?

Тоесть расход известняка на 1000 м3 СО2 при данных условиях и при полном разложении CaCO3 равен 210,56 м3, а степень разложения 79,79%?

Не кто не может подсказать?

Понятно. Спасибо большое!

Блин не могу понять первого действия ни как. Что мы получим в первом действии умножив молярную массу CaCO3 на 1000 м3 СО2 и разделив на 22,4? Я умножал молярную массу самого СО2 вместо молярной массы CaCO3 и получал массу CO2 в килограммах. А тут что мы получим?)

CaCO3 это молярная масса CaCO3 тобиж 100?

Рассчитать количество известняка содержащего 40% CO2, для получения 1000 м3 CO2 (н.у.), если степень разложения известняка составляет 95%. CaCO3 -> CaO + CO2 m (CO2) = V*M\22,4 = 1000*44\22,4 = 1964,3 kg m (CaCO3) = 100*1964,3\56=3507,7 kg n(CO2) = m\M = 1964,3\44 = 44,64 kg\моль n (CaCO3) = n (CO2) = 44,64 kg\моль Подскажите что делать дальше

При обжиге 1т известняка образуется 168 м3 CO2. Содержание CaCO3 в известняка 94%. Определить степень разложения и расход известняка на 1000 м3 СО2 при данных условиях и при полном разложении CaCO3. CaCO3 -> CaO + CO2 1) Масса известняка вступившего в реакцию, равна: m (CaCO3) = m (CaCO3) * w (CaCO3) = 1000 * 0,94 = 940 кг 2) Количество известняка вступившего в реакцию n (CaCO3) = m(CaCO3) \ M (CaCO3) = 940\100 = 9,4 кмоль 3) n (CO2) = n (CaCO3) = 9,4 кмоль 4) Определим объём CO2: V (CO2) = 22,4 * 9,4 = 210,56 м3 Подскажите что делать дальше пожалуйста. И если есть ошибка укажите на неё.

up

up

Для сжигания газа, содержащего (в об. долях) H2S - 0,85; H20 - 0,04; N2 - 0,11, используют воздух, содержащий 1,5 об. % H2O. H2S + 1,5 O2 = H2O + SO2 Составить материальный баланс процесса в расчете на 1000 м3 (метров кубичесих) исходного газа. P.S. Огромное спасибо всем кто поможет.