Towelie

Для приведенного на картинке был зарегистрирован спектр 13С ЯМР в D2O. Вроде посмотрел по имитации в КемДро, что все пики там где нужно/совпадают. Знаю, что атом углерода (51 мд) между азотом и фосфором расщепляется фософором, давая дублет. Вопрос вот в чем, почему пики полученного дублета расщепляются еще на двое? Тоже самое для углерода, который находится в районе 64,5 и 32,2 мд. Подскажите где об этом можно почитать, чтобы попроще было желательно, т.к. только начинающий.

Вроде высаживали при соотношении In:Gd:H4Cit 1:1:2. Странно, что примерно 2 цитрата на один металл. В любом случае, спасибо за разъяснение

Сразу оговорюсь, что задача не из учебника, а полученная в результате эксперимента. Высадили смешанный цитрат гадолиния и индия при рН = 2,8. Элементный анализ показал следующее: С 18.42 H 0.97 N - Остаток 18,99 Остатоком, насколько я понимаю, является смесь оксидов In2O3 и Gd2O3 Количество гадолиния(III) в осадке было определено методом протонной магнитной релаксации. Была взята навеска (0,1172 г) и растворена в колбе на 50 мл при рН = 1. Получилось, что конецетрация Gd3+ в таком растворе составляет 0,002440 моль/л. А вот как посчитать брутто-формулу из этих данных не очень понимаю. Если с углеродом и водородом все ясно, т.е. 18,42/12 : 0,97/1, то как понять сколько индия, гадолиния и кислорода? Поясните как можно это все посчитать

Нужно приготовить 1 л 3 %-го раствора серной кислоты из 98 %-ой. Считал по так называемому правилу креста: 98______3 - 0 = 3 части серной кислоты _____3 0_______98 - 3 = 95 частей воды Далее, 1000 мл / 98 = 10,2 мл на одну часть И получается нужно 30,6 мл серной кислоты и все остальное довести водой. Не знаю почему но результат смущает. Проверьте правильности моих рассуждений, пожалуйста. Р.S. Задача имеет практический характер.

m (CuO) / M (CuO) : m (CO2) / M (CO2) : m (H2O) / M (H2O) = .... Посчитатайте и получется какое-то определенное соотношение х CuO : y CO2 : z H2O, где x, y, z - целые числа. Далее составить формулу не составит труда, там единственные возможный вариант.

2) p * V = m * R * T / M. Выразите V и посчитайте 3) SiO2 : Al2O3 : Na2O = (68,7 / 60) : (19,5 / 102) : (11,8 / 62) = 1,145 : 0,188 : 0,190. Делим все на наименьшее и получаем 6 : 1 : 1 Массу посчитайте сами.

Для начала нужно расчитать объем газа при нормальных условиях (н.у.), используя формулу Менделеева-Клапейрона: p1 * V1 / T1 = p0 * V0 / T0 где параметры с индексом 1 - ваши исходные данные, а с индексом 0 - при н.у. Вам нужно выразить и посчитать V0. Далее по закону эквивалентов: mоксида / Мэоксида = VH2/VэН2 где VH2 полученный вами объем в прошлом действии, а VэН2 молярный объем эквивалента водорода равный 11,2 л/моль, Мэоксида = x + 8, где х г/моль молярная масса эквивалента металла, а 8 г/моль молярная масса эквивалента кислорода. Находите х.

Сначала напишите уравнения реакций. Расчитайте сколько какого газа содержится в смеси, найдите их количества вещества. По уравнениям реакций найдите сколько нужно водорода для гидрирования, пересчитайте полученные количесва вещества в объем через молярный объем (22,4 моль/л). Полученные объемы сложите.

CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl- n (CaCl2) = 111 / (30 + 35.5*2) = ... ммоль По уравнению диссоциации видно, что из 1 моль хлорида кальция получается 2 моль хлорид-ионов, значит n (Cl-) = 2 * n (CaCl2) С = n (Cl-) / Vp-p Полученную величину переведите в нужные для вас единицы измерения

Вам не нужны значения скоростей по отдельности, у вас в задаче даны их отношения (скорость реакции увеличилась в 16 раз, скорость реакции увеличилась в 1200 раз), т.е. V2 / V1

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O В данном случае, энтальпия реакции будет равна энтальпии сгорания метана, т.к. получающиеся вещества - высшие оксида, а кислород простое вещество. (Определение энатальпии сгорания: Стандартной молярной энтальпией сгорания вещества называется изменение энтальпии при полном сгорании в кислороде одного моля данного вещества в его стандартном состоянии при температуре 298 К и давлении 1 атм.) ΔH0реакции = ΔH0CH4 Вам нужно найти в справочнике энтальпию сгорания метана. Во втором вопросе нужно литры перевести в моли, используя молярный объем, и также расчитать энтальпию реакции. ΔH0реакции = n* ΔH0CH4, где n - количество молей которые вы получите. Теплота реакции будет равна энтальпии реакции, но с обратным знаком

Используйте уравнение Вант-Гоффа: γ = (V2 / V1)10/(T2-T1) Вам нужно посчитать γ, данные для этого вам даны.

В первых трех случаях будет органическая кислота и углекислый газ, в последних трех случаях - 2 органические кислоты, то так как молекула алкина симметрична, то кислота будет одна и та же - уксусная. Перманганат восстанавливается в: 1) кислой среде до Mn2+ 2) нейтральной среде до диоксида марганца 3) щелочной среде до манганат иона (MnO42-) Теперь нужно только дописать реакции и уравнять

MeCO3 + 2HNO3 = Me(NO3)2 + CO2 + H2O Обозначим молекулярную массу металла за х. Находим количество вещества каждой соли: n (MeCO3) = 2.5 / (х + 12 + 16*3) n (Me(NO3)2) = 4.1 / (x + [14+16*3]*2) Далее приравниваем их, т.к. по уравнению реакции из 1 моль карбоната получается 1 моль нитрата: 2.5 / (х + 12 + 16*3) = 4.1 / (x + [14+16*3]*2) Решите это уравнение, найдите х и вы получите молекулярную массу металла. Далее из таблицы Менделеева определите что это за металл и тогда будет ясно что это за соли.

Стрелки - это количество электронов на подуровне (1s2 2s2 2p6 и т.д.). Разное направление у них потому что имеют разные спины и электроны не могут находится в одном и том же кватновом состоянии на одной и той же орбитали (принцип Паули). Обычно каждый подуровень (1s, 2s, 2p и т.д.) пишут выше другого, чтобы показать что он выше по энергии. Далее расставляют стрелки (электроны): сначала по одному в каждую клетку, потом добавляют еще один, если если места не хватает (по правилу Хунда). В вашем примере почему-то написано везде 3s1, хотя на картинке видно, что заполнение идет как 3s2

CrO + кислотный оксид = соль хрома (II). Хром будет входить в состав катиона CrO3 + амфотерный оксид = соль хрома (IV). Скорее всего будет хромат какого-то металла, т.е. хром уже будет входить в состав аниона, если не произойдет окисление амфотерного оксида

1) MgNH4PO4 ↔ Mg2+ + NH4+ + PO43- ПР = [Mg2+][NH4+][PO43-] Обозначаем растворимость Х моль/л, тогда будет [Mg2+] = [NH4+] = [PO43-] = Х (по уравнению диссоциации) ПР = Х * Х * Х = Х3 Отсюда выразите Х и посчитайте 2) Как мне кажется, в соляной кислоте соль будет растворять полностью, т.к. равновесие будет сдвинуто в сторону образования более слабой кислоты - ортофосфорной: MgNH4PO4 + 3HCl = MgCl2 + NH4Cl + H3PO4

Вот это тогда другое дело. Co(OH)2 + 2HCl = CoCl2 + 2H2O

Ну это вы написали тоже самое что и я, только в 2 стадии. Сейчас вы пишите HCl, а сверху написали NaCl. Вы уж определитесь что именно будем к осадку прибавлять!

Нужно взять к примеру 1000 мл раствора и еще знать плотность раствора, чтобы найти его массу. Потом решать по формуле: m (H2SO4) = ω * m (раствора) / 100 Далее по уравнению: H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- Найдите количество вещества (n) H+ , по уравнению диссоциации [H+] = n / V ; pH = -lg[H+]

Если первая реакция: CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2↓ + 2NaCl то не думаю, что осадок может раствориться в хлориде натрия

Не копируйте темы http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=162607

Всем спасибо за ответы, но тему как бы не закрываю, т.к. работу буду сдавать в ноябре и могут возникнуть еще немало вопросов Если же кто-то найдет и решит поделиться литературой или какими-то знаниями в этой областе, то буду очень рад.

То есть, как я понимаю, тут все самое сложное - это получение чистых металлов, которые потом будут смешиваться в аппарате (кстати, как он называется? Из чего он должет быть сделан, чтобы выдерживать температуру и не взаимодествовать с вещаствами?).

А почему начинают с самого тугоплавкого? И есть ли разница в том, в какой последовательности дальше металлы добавлять? Да и в каком виде они поступают (гранулы, порошок)?Можете что-нибудь еще рассказать о производстве этого сплава?