Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Kotova_Angel

Пользователи
  • Публикации

    15
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Kotova_Angel

    Общая химия

    При давлении 98,7 кПа и температуре 91 С некоторое количество газа занимает объем 680 мл. Найти объем газа при н.у.
  2. Kotova_Angel

    Электролиз

    Ой, как приятно Спасибо Вам огромное. Уважаемые эксперты! :dd:
  3. Kotova_Angel

    Электролиз

    n=29,3/59=0,5 моль n=129,7/131=1 моль Правильно?
  4. Kotova_Angel

    Электролиз

    μ=29,3/6,02*10^23=4,87*10^23 моль μ=128,7/6,02*10^23=20,9*10^23 моль
  5. Kotova_Angel

    Электролиз

    А как это делается?
  6. Kotova_Angel

    Электролиз

    m=((58,7/2)*5*19296)/96500=29,3 г
  7. Kotova_Angel

    Электролиз

    Mr(NiCl)=95 г/моль
  8. Kotova_Angel

    Электролиз

    m=((95/2)*5*19296)/96500=47,5 г V=((22,4/2)5*19296)/9500=11,2 дм3
  9. Kotova_Angel

    Электролиз

    Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде? Решение: Vн.у.=22,4 дм3 n=2 Объем всех газов при нормальных условиях равны 22,4 дм3, в данном случае объем хлора = 22,4/2=11,2 дм3. Вот нашла у вса чуть подобную, а с ответом не сходится или это не то??? Ответ должен быть 64,85 г, 11,2 дм3 Количества выделяющихся веществ в граммах или литрах определяют по закону Фарадея: m = I • M • t • Вт / (z • F) где I – ток, А M – молярная масса выделяющегося вещества, г/моль t – время, с Вт – выход по току (обычно принимают равным 1) z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции F – число Фарадея, Кл/моль M = m • z • F / ( I • t • Вт ) = 129,7 • 2 • 96500 / ( 5 • 19296 • 1 ) = 259 г/моль
  10. Kotova_Angel

    Неорганическая химия

    Спасибо вам огромное, вы просто чудо!!!! Осталось 3 задачки, поможите?
  11. Kotova_Angel

    Неорганическая химия

    А как с остальными?
  12. Kotova_Angel

    Неорганическая химия

    VM = 0,001 / 0,0021=0,47=47 г/моль Так,да? аа, нет. 0,001---0,0021 22,4---х х=47 г/моль
  13. Kotova_Angel

    Неорганическая химия

    В частности, при нормальных условиях (н. у.) - температуре Т = 273,15 K (0 °С) и давлении р = 1,01325 · 105 Па (1 атм, 760 мм. рт. ст.) - 1 моль любого газа (близкого по свойствам к идеальному газу), занимает объём 22,4 л. Эта физическая постоянная - молярный объём газа при нормальных условиях. Молярный объём газа VM равен отношению объёма порции газа В (VB) к количеству вещества в этой порции (nB): VM = VB / nB Единица измерения молярного объёма газа: л/моль. При нормальных условиях VM = 22,4 л/моль. VM = 0,001 / 0,0021=0,47=47 г/моль Так,да?
  14. Kotova_Angel

    Неорганическая химия

    да
  15. Kotova_Angel

    Неорганическая химия

    помогите пожалуйста! :ak: Срочно нужно, а то меня :bm: ..... 1. Масса газа объемом 0,001 м3 (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите мольную массу газа и его плотность по воздуху. 2. При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раствором нитрата серебра образовался галогенид серебра массой 0,376 г. Определите, какая соль кальция была использована. 3. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим невозбужденному состоянию атомов: а) фосфора; б) углерода; в) марганца; г) кислорода; д) железа. 4. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и HCl. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции был израсходован аммиак объемом 10 дм3 (н.у.)? 5. Определите массовую долю раствора серной кислоты, полученного смешением растворов серной кислоты массами 247 г и 147 г с массовыми долями 62 % и 18 % соответственно. 6. Температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125,0 г, равна 78,4 °С. Температура кипения чистого спирта равна 78,0 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу спирта. 7. Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении: а) кремний, водород, кислород, натрий; б) азот, кислород, серебро и водород. Напишите уравнения реакций и назовите полученные продукты. 8. Через электролизер, заполненный водным раствором хлорида калия пропустили постоянный ток (электроды инертные), в результате чего масса раствора уменьшилась на 3,5 г. Для нейтрализации оставшегося раствора был израсходован раствор серной кислоты (ω = 8 %) массой 20,0 г. Какова масса газообразных продуктов, образовавшихся при электролизе? 9. В колхозе из расчета на один гектар внесли под яровую пшеницу удобрения: аммиачную селитру, суперфосфат, хлорид калия массами 150, 300, 100 кг соответственно. Содержание усваиваемого P2O5 в суперфосфате составляет 30 %. Какую массу это составляет в пересчете на связанный азот, дигидрофосфат кальция и оксид калия? 10. В пяти пробирках находятся растворы NaOH, NaCl, Na2S, NaI и NH4OH. Как определить эти вещества, используя один дополнительный реактив? Напишите уравнения реакций. Зарание спасибо.
×