PrizraK

Может не совсем химия, но всё же. Есть формула Ридберга: 1/λ=R(1/(n-Δl)^2-1/(m-Δl1)^2) где Δl - квантовый эффект или поправка Ридберга, которая учитывает отличие энергии валентного электрона в атоме щелочного металла от энергии электрона в атоме водорода при одном и том же значении квантового числа. Нужно вычислить длины волн головной линии и коротковолновой границы для каждой из трех серий: главной, резкой и диффузной, использую формулу Ридберга и табл: Должно получить 6 значений по две для каждой серии, но я не могу понять: какие значения m и n должны быть в каждом случае? Какие Δ нужно брать для каждого случая?

Используя значения общей константы нестойкости КН = 11,6.10^-25, определите молярную концентрацию ионов комплексообразователя и концентрацию ионов лиганда в растворе комплексной соли K2[uF6] с концентрацией 0,3 моль/л, содержащей избыток лигандов в виде вещества KF с молярной концентрацией 1 моль/л. По формуле: Кобщ.нест=(С(u)*C(f)^6)/C[uf6]=x(6x+Cизб)^6/Cк/с Я нашёл x, это концентрация ионов лиганда? Как найти молярную концентрацию ионов комплексообразователя?

А как тогда считать?

Подскажите, если необходимо определить тепловой эффект и направление реакции с использованием табл. значений ΔH (кДж/моль) и ΔG(кДж/моль) , то нужно тепловой эффект считать ΔHр-ии=ΔHпрод-ΔHисх.вещ? Или как-то иначе? Короче, может ли быть тепловой эффект реакции в кДж/моль?

Используя значения общей константы нестойкости Кн=1.0*10^-37, определите молярную концентрацию ионов комплексообразователя и концентрацию ионов (или молекул) лиганда в растворе комплексной соли K4[Fe(CN)6] с концентрацией 0.1 моль/л, содержащей избыток лигандов в виде вещества KCN с молярной концентрацией 1 моль/л

Спасибо, а как вторую реакцию написать?

Напишите реакции комплексообразования Ni(NO3)2+NH3(изб.)= KЧ=4 [Ni(NH3)4]Cl2+KCN(изб)= Кн([Ni(NH3)4])2+ = 1,1*10^-8 Кн([Ni(CN)4]2-)= 1.0*10^-31

Рассчитайте молярную концентрацию раствора вещества Na2CO3, если известны массовая доля растворенного вещества - 17,7% и плотность раствора = 1,19 г/мл

Определить молярную концентрации катионов и анионов в растворе вещества В, если известны молярная концентрация С(В) и степень электролитической диссоциации альфа(В). CH3COOH С(В) = 0,01 моль/л альфа(В)=0,04 Подскажите формулу по которой рассчитывать.

HBrO C=0.1 моль/л Кд=2,2*10^-9

Для равновесных химических процессов: а) напишите уравнения закона действия масс (Ка, а также Кс или Кр); б) укажите, изменение каких факторов приведет к изменению значения термодинамической константы равновесия; в) укажите направление смещения равновесия при увеличении давления в системе: Na3PO4(р-р) + H2O (ж) = Na2HPO4(р-р) + NaOH (р-р) Al2(CO3)3 (тв) = Al2O3(тв)+ 3CO2 (г) Конкретно интересует пункт а, так как непонятно: какую из формул там применять?

Уже до вашего поста решил, неправильно составил уравнение. Спасибо.

2 и 3 задачу понял как решать, ответ совпал. Осталось только 3 решить правильно.

Мои ответы на 1(612,25 КДж/моль), 3(1629,74 K) задания не совпали с правильными ответами. Нужно срочно узнать правильное решение. 1)Расчет теплового эффекта реакции с использованием значений ΔH: MnSO4+Br2+NaOH-> 2)Оценка температуры разложения веществ с использованием табличных значений ΔH и ΔS Уровняйте реакцию и рассчитайте температуру начала разложения вещества, К ZnCO3(тв.) 3)Определите направление реакции: а) при стандартной температуре (298 К) б)при нестандартной температуре, использую приближенную оценку изменения энергии Гиббса реакций при заданной температуре по уравнению: ΔG(т)=ΔH298-TΔS298 CO2(г.)+CaО(тв)=CaCO3(тв)