Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Юль4енок

Пользователи
  • Публикации

    79
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. а не могли бы вы сказать где конкретно?я опять пересчитываю и не пойму...
  2. Юль4енок

    уравнение реакции

    может хоть похожее что-то у вас есть?
  3. Не могу составить уравнение реакции количественного определения тропацина,методом ацидиметрии в неводной среде,в присутствии ртути (2) ацетата. Может кто знает?
  4. тогда mH = (100-6,5)*0.2517/100=0,2353395 ω=(V-Vk)* K * TT\O*100/ mH= (6.19-6.18)*0.9916*0.03974*100/0.2353395=0,1674 такое может быть?
  5. я писала,по примеру в методичке,видите там на 2-й странице когда мы рассчитываем массу навески мы берем потерю в весе как 1,7, а не 0,17...вот я по этому принципу и взяла не 6,5 а 65, я так подумала,что наверное мы в какие-то другие единицы переводим? а как правильно?
  6. Эти результаты титрования были даны в методичке с задачами, а относительно 65...то я не знаю,я пыталась по примеру решить,но не пойму,гляньте может намудрила,прилагаю примеры решения задач по методичке,может вы разберетесь
  7. Рассчитайте процентное содержание кодеина фосфата(М. 397,36)в препарате, если масса навески составляет 0,2517 г, объем 0,1 М р-ра хлорной кислоты (К=0,9916) в рабочем опыте - 6,19 мл, в контрольном - 6,18 мл. Потеря в весе при высушивании - 6,5%ю Есть небольшая мыслишка... TT\O=0.1*1*397.36/1000=0.03974 mH = (100-65)*0.2517/100=0.088095г ω=(V-Vk)* K * TT\O*100/ mH= (6.19-6.18)*0.9916*0.03974*100/0.088095=4.47% Так? И подскажите,до которого знака мы обычно округляем?В массах? В титрах?и тп...
  8. ой,я просто не допечатала значение титра,а считала я с ним mH=9,98 *0,9586*0,02993*100*100/99,3*(100-5,5%)=2863,35/9383,85=0,31 г так?а то я там немного ошиблась,вообще с математикой плохо дружу
  9. помогите пожалуйста,очень нужна ваша помощь
  10. Расчитайте массу навески кодеина (М.м. 299,37), если на ее титрование израсходовано 9,98 мл 0,1 М р-ра соляной кислоты (К=0,9586). Содержание действующего вещества в препарате - 99,3%, потеря в весе при высушивании - 5,5%. у меня есть одна мысль,но не знаю правильная ли,проверьте пожалуйста. составляем уравнение реакции,согласно которому s=1 для решения используем следующие формулы ω=V*K*TT/O*100*100/mH* (100-B) mH= V*K*TT/O*100*100/ ω*(100-B) TT/O=Cm *S*M.m/1000 TT/O=299,37 *1*0,1/1000=0,02993г/мл mH=9,98 *0,9586*100*100/99,3*(100-5,5%)=2864,308/9383,85=0,31 г так? исправьте ошибки пожалуйста))
  11. Написать уравнения реакций для колларгола: 1. При нагревании препарата происходит обугливание и появляется запах жженого рога. 2. Препарат растворяют в азотной кислоте разбавленной и фильтруют. К фильтрату прибавляют хлористоводородную кислоту разбавленную. Образуется осадок белого цвета. 3. Отличие от протаргола:золь препарата (1:50) после добавления хлористоводородной кислоты разбавленной образует темно-бурый осадок. При добавлении щелочи снова образуется золь.
  12. Написать возможные уравнения реакций протаргола: 1.При нагревании препарата происходит обугливание и появляется запах жженного рога. 2. После озоления препарат растворяют в азотной кислоте и фильтруют. При добавлении к фильтрату хлористоводородной кислоты образуется осадок белого цвета. 3. 0.1 препарата нагревают в пробирке до расплавления, охлаждают, растворяют плав в 10 мл воды и 1 мл 2М раствора натрия гидроксида, добавляют 0,05 мл раствора меди сульфата - образуется ярко-фиолетовое окрашивание раствора.
  13. Наверное ничем...просто так в условии задачи было написано
  14. Чему равна сила сосуда для измерения электропроводности растворов,если известно, что при 298К сопротивление раствора KCl с С(KCl)=0,02 моль/л равно 900 Ом, а ₩(капа) составляет 0,277 см*м(-1)
×
×
  • Создать...