Shephard_316

Товарищи, скажите, правильно ли я решаю следующие задачи: 1)Вычислит концентрацию ионов серебра в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 1 моль/л аммиака. Я думаю, нужно найти по справочнику константу нестойкости комплекса, подставить концентрацию раствора и аммиака и посчитать концентрацию ионов серебра. Это верно? 2)1.Энергия активация реакции О3(г) + NO(г) = O2(г) + NO2(г) равна 10 кДж/моль. Во сколько раз, изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37°С? Я решаю по следствию из уравнения Аррениуса, но у меня получается, что скорость изменилась в 1 раз, то есть вообще не изменилась. Что делать?

Находите массу чистой руды=90. Далее составляете пропорцию 90кг - 208 кг/кмоль х кг - 96 кг/кмоль Получается 41,5

Скажите, а в задаче про серебро нужно концентрацию раствора умножить на степень диссоциации и полученную концентрацию подставить в уравнение Нернста?

А в первой задачке нужно концентрацию умножить на степень диссоциации и полученное подставить в уравнение Нернста?

Помогите, пожалуйста

Вот и я думаю, что два разных уравнения. А у меня в задании написано, составить схему этой электрохимической цепи и уравнение Нернста для этой цепи. Что это значит? Может быть, такая форма записи? В таком случае

Спасибо. А как можно написать уравнение Нернста для реакции Pb+PbO2 + H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O У нас же выходит 2 электрода?

Здравствуйте. Не подскажите, как решить такую задачку: стандартный электродный потенциал серебра равен 0,80 В. Вычислить потенциал серебра в растворе его соли, концентрация которого составляет 0,01 моль/л, а степень диссоциации при 18С равна 0,88.

Люди, скажите, что такое абсолютная и стандартная энтропия? И как энтропия зависит от температуры, объёма и агрегатного состояния системы?

Хорошо, спасибо. А можно для выражения процентного содержания произвольные числа взять?

Подскажите, как мне решить вот это, пожалуйста: 1) при какой приблизительно температуре будет кипеть 50%-ный раствор сахарозы. (E=0,52) 2) При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 30%-ный раствор поваренной соли (K(H2O)=1,85)? Я так поняла, нужно использовать следствия из закона Рауля? Но ведь там понижение или повышение температур, а не сами температуры. Плюс, во второй задачи у нас электролит, а изотонический коэффициент нам не дан? Не объясните принцип решения?

Спасибо!

Скажите, а может ли быть константа равновесия больше 1?

Использую формулу: (p0-p)/p0= X2, где X2 - мольная доля растворённого вещества. Получаю, что масса воды равна 600г. Значит, количество вещества воды примерно равно 33,3. Количество вещества глюкозы примерно равно 0,44. В итоге X2 равно 0,013. Подставляю в формулу и получаю, что 56000 - p=730 Па. А в ответе написано, что на 7,2кПа.

Здравствуйте. Не поможете с задачей: давление над чистым растворителем (водой) равно 56кПа. На сколько понизится давление над раствором, если в 600мл воды растворили 80г глюкозы? Использую закон Рауля, но при вычислениях получается какой-то бред.

Скажите, а, если у меня в задаче дан тепловой эффект реакции, то это и есть энтальпия, или энтальпия - это противоположная величина с другим знаком? И, если дана теплота образования, к примеру, какого-либо вещества, то это сразу записывать как энтальпию или нужно сначала поменять знак?

Ой, спасибо вам большое!

Здравствуйте. У меня такой вопрос: как вычислить суммарную энергию Гиббса уравнения реакции, например, горения фосфористого водорода в кислороде, если известны энтальпии и энтропии всех веществ в реакции? И как решить данные задачи:1. Вычислите ∆G° реакции CaCO3 (кр) → CaO(кр) + CO2 (г) Соединение DН, кДж/моль S, Дж/моль∙К DG, кДж/моль CaCO3 (кр) – 1207 92,9 – 1128,35 CaO(кр) – 634,9 38,1 – 603,46 CO2 (г) – 393,51 213,6 – 137,15 При 25°С и 500°С. Может ли реакция протекать самопроизвольно при данных условиях? 2. Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала DG для реакции: C2H2(г) + 5/2O2 2CO2 + H2O(ж) Соединение DН, кДж/моль S, Дж/моль∙К CO2 – 393,51 213,6 H2O(ж) – 285,84 69,95 C2H2(г) 226,75 200,8 O2 0 205,04 Может ли реакция протекать самопроизвольно при стандартных условиях? И вообще, не посоветуете хорошую, доходчивую статью по термодинамике с примером решения разных типов задач?

Спасибо!

Не подскажите, как получить серную кислоту в одну стадию из сульфита натрия?

Попались вот такие задачки: 1)Рассчитайте молярную массу эквивалента: а) фосфорной кислоты в реакции полного обмена протонов водорода Я составила уравнение с KOH, к примеру. У меня получилась молярная масса эквивалента примерно 32, 67 б) сульфата железа 3 при полном обмене ионов железа +3 Я составила уравнение с KOH, и у меня получилась молярная масса эквивалента примерно 66,67 в)гидрокарбоната кальция в реакции полного обмена ионов кальция Я составила уравнение обмена с соляной кислотой. Молярная масса эквивалента - 81 2) Вычислить молярную концентрацию эквивалента вещества в растворе а) C(H2SO4)=0,1 при факторе эквивалентности 1/2.У меня получилось 0,2 б) C(H3PO4)= 1 моль/л при факторе эквивалентности 1/3. К меня получилось 3. в) C(KOH)= 0,25 моль/л при факторе эквивалентности 1. У меня вышло 0,25. Скажите, пожалуйста, я правильно рассуждаю и мою ответы верны?

Спасибо большое!

Здравствуйте. Не могли бы вы мне объяснить, что ттакое эквивалент вещества на примере. А то в университете задали, а нормального объяснения найти не могу.

Друзья, не подскажите, за счет чего образуются заряды на атоме углерода в карбоионах. И чем отличаются радикалы от карбоионов и как они образуются.

Здравствуйте, не могли бы вы мне растолковать, чем отличаются друг от друга электрофильные и нуклеофильные реагенты и реакции. Как определить, какой тип замещения характерен для тех или иных органических классов. В учебнике как следует не обьяснено, а в Интернете статьи слишком сложные. Не могли бы вы разьяснить мне попроще?