fNt

10.5.2 нашел ошибки, можно не проверять Решите плз 10.6

10.5.2. Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон Рауля. Осмотическое давление водного раствора глицерина С3Н8О3 составляет при 00С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 00С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 Па. Ответ: 608 Па. ------------ Вот 10.5.2 кое-как решил, проверьте: 1) Cм=Pосм/RT = 567.3*10^3 / 8.31*273 = 0,25 (моль/л) 2) M (С3H803)= 74 (г/моль) 3) m (С3H803)= 0,25*74*1000/1000 = 18,5 (г) 4) m (р-ра)= qV = 1*1000= 1000(г) 5) m (H2O)= 1000-18,5 = 981,5 (г) 6) n (С3H803)= 18,5 / 60 = 0,31 (моль) 7) n (H2O)= 981,5 / 18 = 54,5 (моль) 8) N = n (С3H803)/ n (С3H803)+ n (H2O)=0,31 / 54,81=0,006 (моль) 9) N*P(пара воды)= P(пара раствора)- P(пара воды) P(пара раствора)=606,8 (Па) Ответ не совпал...

10.5.2. Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон Рауля. Осмотическое давление водного раствора глицерина С3Н8О3 составляет при 00С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 00С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 Па. Ответ: 608 Па. ------------ 10.6 Свойства растворов электролитов.Методы определения степени электролитической диссоциации Раствор KIO3, в 500 мл которого содержится 5,35 г соли, оказывает при 17,5ºС осмотическое давление, равное 2,18 атм. Вычислить коэффициент i и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 1,83; 0,83. ------- Подсобите, пожалуйста, еще с 2 задачами

Ребят помогите, пожалуйста, зачет медным тазом накрывается...

Народ, можете ли вы помочь с решением неск-ких задач (ответы даны, есть с чем свериться): 10.1 Растворимость. Энергетика процесса растворения Насыщенный при 0 ºС раствор KHCO3 содержит 15,5 % соли в растворе. Вычислить предельную растворимость. Ответ: 17,9 г. Решил, но ответ не совпал: на 84,5г H2O приходится 15,5г khco3 на 100г h2o - х khco3 x=100*15.5/84.5=18.3г 10.2 Процентная концентрация Массовая доля НCl в растворе 36,5% (плотность1,185 г/мл). Сколько литров газообразного НСl (н.у.) поглощает 1 л воды при образовании раствора указанной концентрации? Ответ: 265,44 л 10.3. Молярная и эквивалентная концентрация.(молярность, нормальность) 1) Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН. Ответ: 0,1269 моль• экв/л. 2) Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12%-ного раствора НС1 (плотность 1,06 г/мл)? Ответ: 0,1 моля. 10.4. Моляльная концентрация (моляльность), мольная доля, титр Чему равна моляльность раствора, приготовленного растворением 9 г глюкозы С6Н12О6 в 500 мл воды? Ответ: 0,1 моль /кг. 10.5. Свойства растворов неэлектролитов, зависящие от концентрации частиц 10.5.1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа 1 мм3 раствора содержит 1015 молекул растворенного вещества. Вычислить осмотическое давление раствора при 00С. В каком объеме раствора содержится 1 моль растворенного вещества? Ответ: 3772 Па; 602 л. 10.5.2. Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон Рауля. Осмотическое давление водного раствора глицерина С3Н8О3 составляет при 00С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 00С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 Па. Ответ: 608 Па. 10.5.3. Температура кипения и кристаллизации растворов.Эбулиоскопический и криоскопический законы Рауля. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара С12Н22О11 в 750 г воды. Ответ: 100,20С. 10.6 Свойства растворов электролитов.Методы определения степени электролитической диссоциации Раствор KIO3, в 500 мл которого содержится 5,35 г соли, оказывает при 17,5ºС осмотическое давление, равное 2,18 атм. Вычислить коэффициент i и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 1,83; 0,83.