Здравствуйте!Помогите решить задачи..уже не знаю что делать...
1)В 500 мл раствора содержится 1.07 г NH4Cl.Найти степень гидролиза соли и рн раствора,если Кд(NH4OH)=1.8*10 в -5 степени.
2)Рассчитать степент гидролиза и рн в 0.05 М растворе K2SO3 при гидролизе по первой ступени.Кд2(H2SO3)= 6.2*10 В -8 степени.
3)Вычислить активность хлорид-ионов в 02% растворе MgCl2.плотность=1 г/мл
4)Сколько мл 0.1 М раствора HCl надо добавить к 50 мл 0.25 М раствора NH4OH,чтобы получить раствор с рн=9? рк(NH4OH)=4.76
5)Сколько г NH4OH содержится в 1 л раствора,если в результате гидролитического процесса рн=5.6
