dubes
-
Постов
39 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные dubes
-
-
Помогите разобраться с задачей
Найдите начальные концентрации исходных веществ и константу равновесия реакции Fe (т)+H2O↔FeO (т)+H2, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны (моль/л) [H2O] =0,3; [H2] =0,4.
1)Найдем величину константы равновесия для данной реакции
K=[H2]/[H2O]=0,4/0,3=1,33
А дальше в каком двигаться направлении не понятно, поскольку Fe и FeO являются твердыми вещества и мне необходимо их как-то учитывать в стехиометрии?
-
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции
KMnO4+FeCl2+NaOH=
Правильно ли будет если получатся такие продукты K2MnO4+Fe(OH)3+NaCl+H2O
-
В одной книге наткнулась на получение гидроксида кобальта III по такой реакции
Co(OH)2+O2+NaOH=Co(OH)3 возможна ли такая реакция?
Если да,что то тогда будет с натрием?
Мне нужно получить гидроксид кобальта III из гидроксида кобальта II
-
Подскажите,пожалуйста, как решать задание.
Константа скорости реакции
А(г) + 2В(г)® 3С(г)
равна 0,6. Начальные концентрации реагирующих веществ равны: Со(А)=2,0 моль/л; Со(В)=2,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислите концентрацию вещества А и скорость реакции.
Мне константу составлять а потом что делать?
-
Какие вещества и в каком количестве выделятся при прохождении 48250 Кл электричества через раствор хлорида марганца (II)? Составьте схему электролиза этого раствора.
Я схему электролиза составила, а как быть с расчетом не знаю,подскажите хоть в каком направлении начать.
2MnCl2+2H2O=Mn+H2+Mn(OH)2+2Cl2
-
Сейчас стукну! Больно! Опять порядок потерялся?!.
Моляльность - это количество молей растворенного вещества на 1 кг растворителя. Смотрите, в том самом объеме плавиковки, в котором говорим, 2,14 моля фтористого водорода. Масса этого раствора уже есть (где-то выше ее считали); отнимаете от нее массу этого самого фтористого водорода - остается только вода. Вот на эту массу (но выраженную в килограммах!) и делите. Фсе!
Так, сразу, "оптом", пока я спать не пошел: титр - это масса растворенного вещества (в граммах), но уже в 1 мл раствора. А чтобы мольную долю посчитать, для того же самого "куска" плавиковки, где фториистого водорода 2,14 моля, считаете количество молей воды (ее массу делите на массу моля), складываете, и
находител долю числа молей фтористого водорода в сумме числа молей растворенного вещества и воды.
Спасибо большое,сейчас все заново перечитаю!!!
Успехов (особенно с арифметикой)!
-
А чего ее искать - она дана в условиях - ровно 20%. Теперь будем разбираться с молярной концентрацией: помните определение? Количество молей растворенного вещества (числитель правильный) в 1 л раствора (в литре, а не в милилитре). Угу?
А,точно переведу в л и будет 0,2 и молярная концентрация тогда будет 2,14/0,2=1,07 и потом все пересчитаю
А чего ее искать - она дана в условиях - ровно 20%. Теперь будем разбираться с молярной концентрацией: помните определение? Количество молей растворенного вещества (числитель правильный) в 1 л раствора (в литре, а не в милилитре). Угу?
А как быть с моляльность это же количество вещества растворенного на массу растворителя а как мне ее найти?
-
А кто будет учитывать, что в этом растворе - только 20% фтористого водорода, а? Т.е., цифирка объема этого раствора будет больше (если совсем точно - то ровно в 5 раз), чем цифирка, относящаяся к чистому фтористому водороду.
Все остальное - после того, как правильно пересчитаете объем.
т.е. V р-ра=200 мл
Cm=2,14/200=0,0107 моль/мл
Cн=0,0107 моль-экв/мл
T=0,0107*20/1000=0,000214
Правильно?
а как найти тогда массовую долю растворенного вещества?
-
В каком объеме 20 % по массе растовора HF плотность. 1,070 г/мл содержится 2,14 моль HF?
Рассчитать: а) молярную концентрацию б)молярную концентрацию эквивалента в)моляльнсть г)титр д) мольную долю растворенного вещества
Я нашла объем V=m/p=n*M/p=2,14*20/1,070=40 мл
V р-ра=w*V=0,2*40=8 мл
Cm=n/V=2,14/8=0,2675 моль/мл
Cн=Сm*Z=0,2655*1=0,2655 моль-экв/мл
T=0,2655*20/1000=5,31*10^-3 г/мл
Можете проверить правильность. И подскажите ,пожалуйста, как нашти следующие величины.
-
Даны две окислительно-восстановительные пары. Составьте уравнение возможной реакции в указанной среде. Рассчитайте ЭДС реакции.
KCl,Cl2 KBrO3,Br2 KOH-среда
Подскажите пожалуйста как определить ЭДС и правильно ли я составила уравнение и вообще так надо было ли составлять?
5Cl2+Br2+12KOH=10KCl+2KBrO3+6H2O
Хлор окислитель и его потенциал равен 1,358
а вот потенциал брома я найти не могу .
-
Спасибо большое) я даже не могла о том и подумать)Спасибо еще раз!
-
Для реакционной системы FeO4(т)+H2=3FeO(т)+H2O начальные концентрации равны H2=0,8 моль/л H2O=0,04 моль/л. Определите концентрации всех веществ в момент равновесия, если константа равновесия равна 1,03.
Я составила константу K=H2O/H2
А вот если мы возьмем концентрацию H2O за х а H2 тоже х
тогда H2O=x
H2=0,8-x
а зачем тогда дана концентрация воды 0,04 моль/л?
-
-
в ИЮПАК есть пункт при названии орг. соед., что сумма локантов (если не ошибаюсь, помойму так называет) (в даному случае в их роли выступает 3,4,5 (3+4+5 = 12)) при складывании должна быть наименьшей, попробуй назвать с другой стороны...
Вот это Вы умный, сколько живу первый раз про это слышу, вот даже загуглила и вправду такое есть!
Тогда, 2,3,4-триметилгексан
-
ещё длиней вижу цепь :(
Последняя попытка))))
3,4,5-триметилгексан
-
у тебя в посте написан ответ: 2,2,3,3,5-пентаметилгептан
не суть, вообщем я имел в виду, что там гексан.
хм, странно, когда цитирую структура правильная вырисовывается , вообщем ищем тогда длинную цепь.
Я нашла длинную цепь и назвала по-другому 3,4 -метил-2-этилпентан.Может быть так?
Я поняла про второе когда вынаписали про 7))
-
-
Помогите назвать вещества по систематической номенклатуре
CH3-CH(CH3)-C(C2H5)(CH3)-C(CH3)2-CH3
2,2,3,4-тетраметил-3-этилпентан?
CH3-C(CH3)2-C(CH3)2-CH2-CH(CH3)-CH3
2,2,3,3,5-пентаметилгептан?
СH3-CH(CH3-CH-CH3)-CH(C2H5)-CH3
3-изопропил-2-этилбутан
-
Только при решении у меня получается ответ с минусом ну так же быть не можешь что концентрация будет отрицательная?
-
все,поняла,затупила.Извините!
-
Вот и прекрасно, вводите туда свои выражения: [O2]=(1-x) [Cl2]= (4-x) и решайте.
А тв. фазу можете потом самостоятельно взять стехиометрическое количество.
Так у меня же константа равновесия известна. Зачем тогда мне ее еще раз искать?
-
Kp=[O2]/ [СL2]2
-
Для реакционной системы 2MgO(тв.)+2Cl2=2MgCl2 (тв) +O2 начальные концентрации равны Cl2=4,0 O2=1,0 моль/л. Определите концентрации всех веществ в момент равновеcия если константа равновесия равна 1.
Я начала решать и у меня получается, что [O2]=(1-x) [Cl2]= (4-x) , а у MgO=x и MgCl2=x а в константе то мы их не пишем они же твердые вещества? и как тогда решить ?
-
Помогите разобраться с заданием!
Массовые числа изотопов фосфора - 30 и 31, изотопов хлора 35 и 37. Сколько различных по массе молекул PCl3 могут образовывать фосфор и хлор?
Кинетика.
в Решение заданий
Опубликовано
А дальше правильно?
на образование 1 моль H2 расходуется 0,1 моль H2O
на образование 0,4 моль H2 расходуется х моль H2O
x=0,4 моль
Сисх(H2O)=0,4+0,3=0,7 моль/л
А чему будет равна исходная концентрация H2?