1) Рассчитать молярную концентрацию серной кислоты и массу H2SO4 в 200 мл сернокислого раствора с рН = 1,5.
Ответ: C(H2SO4) = 1,6*10^(-2) моль/л; m(H2SO4) = 0,31 г
2) Рассчитать молярную концентрацию гидроксида кальция и массу Сa(OH)2 в 200 мл щелочного раствора с рН = 11,7.
Ответ: С(Са(ОН)2) = 2,5*10^(-3) моль/л; m(Ca(OH)2) = 0,037 г
3) Смешали 50 мл 10% раствора хлороводородной кислоты ( = 1,05 г/мл) и 50 мл 10% рас-твора гидроксида натрия ( = 1,11 г/мл). Рассчитать рН полученного раствора.
Ответ: рН = 1,3
4) Вычислить рН: а) 0,05 М раствора СН3СООН; б) 0,01 М раствора HNO2; в) раствора, со-держащего 4,6 г/л НСООН.
Ответ: а) рН = 3,0; б) рН = 2,6; в) рН = 2,4
5) Вычислить рН раствора, полученного при растворении 1,22 г кристаллической бензойной кислоты в 100 мл воды (изменение объѐма не учитывать). Рассчитать степень диссоциации кислоты в растворе.
Ответ: рН = 2,6; = 0,025 (2,5%)