slarus920911

Ну вот Σ(зарядов) = 0,только я не понял зачем нам это знать? И я посчитал мольные единицы каждого иона ,а затем я должен взять разность чего с чем? Из большего вычесть меньшее?

Водный раствор обьемом 0.5 л содержит 10мг Ba(2+) и 10г Ag(+). Какая соль выпадет в осадок раньше ,если к этому раствору прибавить по каплям Na2CrO4? Помогите с решением.

А как весовые единицы перевести в атомные?

А решить как эту задачу?

Анализ речной воды дал следующие результаты (мг\л): Ca(2+) -61.6 ;Mg(2+) -13.7 ;HCO3 - 219.6 ;S04(2-) -46.5 ; Cl(-) -17.9. Имеющиеся ионы натрия непосредственно не определялию Вычислить массовую концентрацию (мг\л) ионов натрия в пробе воды. Поогите решить ,не понимаю причем тут натрий и откуда он взялся.

Какой обьем азотной кислоты(плотностью = 1.43 г/см^3 ,массовой долей = 74.1%) требуется для окисления и растворения навески FeS массой 0.6010 г ? Составить уравнение р-ции ,принимая ,что HNO3 восстанавливается до NO2. уравнение вроде такое 30HNO3 + 3FeS= 27NO2 + Fe2(SO4)3 +Fe(NO3)3 +15H20 ,а дальше как решать?

Определить pH начала и практически полного осаждения Fe(Oh)3 из 0.1м р-ра FeCl3. Помогите с решением.

[Cu(en)2][Pt11C14] Подскажите как его назвать ,я умею считать только до 10 ,а тут 14 и 11?И еще такой вопрос ,каков заряд комплекса? Координационное число - 2?

H2C2O4*2H2O + H2SO4 + KMnO4 +H2O = MnS04 + K2S04 + H2O .... а вот еще какое вещество получится?Или там совсем не так? Можно без стехиометрических коэффициентов ,потом все равно ионно электронный баланс делать...

0,1342г H2C204*2H2O марки "хч"растворили в небольшом обьеме воды, подкислили серной кислотой и оттитровали 18,5мл раствора перманганата калия. Составить уравнение реакции/ вычислить нормальность и молярность раствора KMn04. подскажите. Как составить уравнение реакции? Реакция проходит в 2 этапа ,сначала подкисление ,а потом титрование? И что это за вещество H2C204*2H2O?