eva_ketty

здравствуйте! помогите пожалуйста с задачей! Написать уравнение реакции получения следующего комплексного соеденения и выражение для константы неустойчивости комплексного иона K2[PtCl4] уравнение реакции будет 2K+ [PtCl4]= K2[PtCl4] а дальше как?

Vcl2+snCl2+h2o=

ага все ясно ) честное слово...вот объясняете - понимаю...а вот , чтоб сама я бы не смогла совсем... особенно, вот то что с концентрацией, не догадалась бы

а почему 13.5 а не 135?

+2 заряд мицеллы Cl ?

наверно всё-таки мне не хватит толку разобраться с этой темой... :(

Извините ((( не знаю такого...

с увеличением заряда иона-коагулятора порог коагуляции уменьшается, а коагулирующая способность возрастает.

да.. с этим вроде разобрались..

ой) извините... это опечатка... Гидрозоль сульфата бария получен при медленном введении раствора сульфата калия в разбавленный раствор хлорида бария. Рассчитать расход хлорида алюминия для коагуляции 0,1 м3 этого золя, если порог коагуляции по хлориду аммония равен 135 моль/м3. Напишите формулу мицеллы , укажите её составные части. вот с этой задачей хочется тоже разобраться...

Уважаемый plick! Вы не могли бы мне объяснить первую задачу, которая была заголовком темы? о

большое спасибо...

спасибо....я стараюсь... сложно этот предмет дается

т.е то что вы написали окончательный вариант или нет?

{ m (Fe(OH)3) n OH- (n - x) OH- }x+ xH+ Так?

{ m (ОН) n ОН- (n - x) OH- }x+ xOH- так ?

хлор? или вода

я правильно сделала? или что-то переделать надо? а что же в избытке тогда?

НАписать формулу мицеллы , обозначить её составные части , указать заряды если процесс гидролиза протекает по схеме: Fe(Cl)3 p-p + H2O = Fe(OH)3+ 3 HCl формула получится такая? { m (Fe(OH)3) n Fe3+ (n - 3x) OH- }3x+ 3xOH- Вы уж определитесь AlCl3 или NH4Cl в задаче таким образом поставлены условия

неужели вообще ничем не можете помочь ? ((

вернее какую нибудь методичку, чтобы я попыталась разобраться сама

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу. Гидрозоль сульфата бария получен при медленном введении раствора сульфата калия в разбавленный раствор хлорида бария. Рассчитать расход хлорида алюминия для коагуляции 0,1 м3 этого золя, если порог коагуляции по хлориду аммония равен 135 моль/м3. Напишите формулу мицеллы , укажите её составные части.

Для реакции с 25мл. 2М раствора FeCL3, было взто 100 мл. 1М раствора КОН. Определить в избытке или недостатке взят раствор КОН. Рассчитать массу выпавшего осадка.

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу. Вычислить мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта.

Здравствуйте , ещё раз! :unsure: Проверьте пожалуйста я правильно решила? тут продолжение нужно написать и в ионной форме.... 1) NH4Cl(р) + NaOH(р) = NaCl + NH3↑ + H2O NH4+Cl+Na+OH= Na+Cl+NH3↑+H2O NH4+OH=NH3↑+H2O 2) 2HCl(p)+Ba(OH)2(p)=BaCl2 + 2H2O Ba2+ + 2OH− + 2H+ + 2Cl− = Ba2+ + 2Cl− + 2H2O 2OH− + 2H+ = 2H2O 3) NaClO(кр)+HNO3(p)= вот здесь помогите пожалуйста, не знаю че получится :ak: 4) HF(p)+KOH(p)=KF + H2O K+ + OH− + H+ + F− = K+ + F+ + H2O OH− + H+ + F− = F+ + H2O