Молярная теплоемкость газообразного метана выражена уравнением Ср=17,518*103 + 60,69*Т Дж/кмоль*К
Энтропия СН4 при 298 К равна 167,73 Дж/моль*К
Определить энтропию 1*10 -3 м3 метана при 800 Цельсия и давлении 1,01*103 Н/кг2
Определите тепловой эффект химической реакции А при температуре 500K.
CO+1/2O2=CO2
Мое решение:
ΔН(СО)=-110,5
ΔН(О2)=0
ΔН(СО2)=-393,51
ΔН=-110,5-(-393,51)=283,01
Зачем здесь нужна температура?
Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К а) при Р=конст б) V=конст. 4HCl+O2= 2H2O+2Cl2
ΔН(HCl)=-92.30
ΔH(H2O)=285.84
Зачем в условии задания даются варианты изобарного и изохорного процесса, это разве влияет на закон гЕсса?