olgaqwer

1. Рассчитать количество и хим. состав продуктов сгорания топлива состава: 85 % СН4, 1,5 % Н2, 1,8 % СО, N2 – остальное при коэффициенте расхода воздуха 1,15 и влажности 25 г/м3. 2. Рассчитать действительную температуру горения топлива в печи, для которой пирометрический коэффициент равен 0,85 (состав топлива: 68 % СН4, 3,5 % Н2, 0,8 % СО2, 10,2 % С3Н8) 3. Как изменится количество требуемого воздуха для сжигания топлива (состав: 82 % СН4, 0,8 % Н2, 0,2 % СО2, N2 - остальное при коэффициенте расхода воздуха 1,05 и влажности 30 г/м3), если содержание кислорода в нём равно 25 %. Помогите, пожалуйста, решить.

Еще раз,спасибо огромное!!!

Под каким давлением будет кипеть диэтиламин при 20 °С, если температура кипения при давлении 1 атм. равна 58 °С, а теплота парообразования 27844,52 Дж/моль. Подскажите как это решить.

Спасибо! При взаимодействии смеси железа и магния массой 8 г с соляной кислотой выделился водород объёмом 4,48 л при н.у. Вычислите массовые доли металлов в смеси.

Найти молярную концентрацию хлорид-ионов в 2 н. растворе хлорида марганца (II), если кажущаяся степень диссоциации его равна 50 %. Ответ:1М Объясните,пожалуйста,как это нашли

А как это нашли не поняла

А можете подсказать еще, здесь ответ 143,51 г?

Вот посчитала, но в себе не уверена.

Здесь полуается 158?

Спасибо. Теперь становится понятнее что и откуда берется.Еще раз спасибо!!! Подскажите,а в этой задаче Vm=22,4 л/моль?

Как вычислить я не знаю, в лекциях написано,что из 10 г перманганата калия можно получить примено 1 л кислорода.

Теоритически можно получить около 8 л кислорода

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

Что есть Vm и Mr

1.Газ, полученный при растворении 132 г сульфида железа (II) в соляной кислоте, пропустили через раствор сульфата меди (II). Определить массу (г) образовавшегося при этом осадка. 2.При взаимодействии смеси железа и магния массой 8 г с соляной кислотой выделился водород объёмом 4,48 л при н.у. Вычислите массовые доли металлов в смеси 3.Найти молярную концентрацию хлорид-ионов в 2 н. растворе хлорида марганца (II), если кажущаяся степень диссоциации его равна 50 %. 4.При термическом разложении 79 г перманганата калия получено 4,5 л кислорода (н.у.). Определить степень разложения (%) перманганата калия. 5.Определить окислительный эквивалент перманганата калия в сильнощелочной среде. 6.При растворении платины в царской водке образуется гексахлорплатиновая кислота, где степень окисления платины равна IV, оксид азота (II) и вода. Составить молекулярное уравнение реакции. Указать сумму коэффициентов левой части уравнения.