-Ksusha-

для реакции:4NH3+5O2=4NO+6H2О рассчитать стандартные тепловые эффекты: 1)при постоянном давлении системы ∆rH(298) 2)при постоянном обьеме системы ∆rU(298)

для реакции:4NH3+5O2=4NO+6H2О рассчитать стандартные тепловые эффекты: 1)при постоянном давлении системы ∆rH(298) 2)при постоянном обьеме системы ∆rU(298)

для реакции:4NH3+5O2=4NO+6H2О рассчитать стандартные тепловые эффекты: 1)при постоянном давлении системы ∆rH(298) 2)при постоянном обьеме системы ∆rU(298)

для реакции:4NH3+5O2=4NO+6H2О рассчитать стандартные тепловые эффекты: 1)при постоянном давлении системы ∆rH(298) 2)при постоянном обьеме системы ∆rU(298)

для реакции:4NH3+5O2=4NO+6H2О рассчитать стандартные тепловые эффекты: 1)при постоянном давлении системы ∆rH(298) 2)при постоянном обьеме системы ∆rU(298)

вычислить молярную концентрацию раствора Na2S2O3 если 20 мл раствора дихромата[T(K2Cr2O7/Fe)=0,05584] после добавления KI выделяют такое количество I2,которое оттитровывается 32,46мл раствора Na2S2O3

помогите пожалуйста

я пробовала посчитать ω(P2O5)=(c(ЭДТА)*V/1000)*M(P2O5)*(Vк/Vп)*(100/mнав),но у меня не получилось,подскажите пожалуйста как надо

Навеску удобрения массой 2,5030г разложили действием минеральной кислоты,обьем полученного раствора довели до 250,0мл и профильтровали.В мерную колбу вместимостью 100мл поместили 50,00 мл фильтрата,туда же добавили 25,00мл 0,1 М Bi(NO3)3(К=0,9789) и довели раствор до метки.В результате взаимодействия ортофосфата в кислой среде с Bi(NO3)3 образуется осадок: Bi(NO3)3+H3PO4=BiPO4+3HNO3 который вновь отделили фильтрованием. В фильтрате объемом 50,00мл оттитровали избыток ионов Bi3+ 15.00мл 0,05 М ЭДТА (К=1,001) в присутствии пирокатехинового фиолетового. Определить массовую долю(%) P2O5 в удобрении

спасибо вам большое,так тож делала,только не числа подставила(((

к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2

я добавила к этому выражению 100/93 и у меня вроде получилось

я делаю как m=C(эдта)*M(эдта)*V(эдта)/1000 но у меня получается не тот ответ,как по другому?

к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2

помогите пожалуйста