-Ksusha-

для реакции:4NH3+5O2=4NO+6H2О рассчитать стандартные тепловые эффекты: 1)при постоянном давлении системы ∆rH(298) 2)при постоянном обьеме системы ∆rU(298)

для реакции:4NH3+5O2=4NO+6H2О рассчитать стандартные тепловые эффекты: 1)при постоянном давлении системы ∆rH(298) 2)при постоянном обьеме системы ∆rU(298)

для реакции:4NH3+5O2=4NO+6H2О рассчитать стандартные тепловые эффекты: 1)при постоянном давлении системы ∆rH(298) 2)при постоянном обьеме системы ∆rU(298)

для реакции:4NH3+5O2=4NO+6H2О рассчитать стандартные тепловые эффекты: 1)при постоянном давлении системы ∆rH(298) 2)при постоянном обьеме системы ∆rU(298)

для реакции:4NH3+5O2=4NO+6H2О рассчитать стандартные тепловые эффекты: 1)при постоянном давлении системы ∆rH(298) 2)при постоянном обьеме системы ∆rU(298)

вычислить молярную концентрацию раствора Na2S2O3 если 20 мл раствора дихромата[T(K2Cr2O7/Fe)=0,05584] после добавления KI выделяют такое количество I2,которое оттитровывается 32,46мл раствора Na2S2O3

помогите пожалуйста

я пробовала посчитать ω(P2O5)=(c(ЭДТА)*V/1000)*M(P2O5)*(Vк/Vп)*(100/mнав),но у меня не получилось,подскажите пожалуйста как надо

Навеску удобрения массой 2,5030г разложили действием минеральной кислоты,обьем полученного раствора довели до 250,0мл и профильтровали.В мерную колбу вместимостью 100мл поместили 50,00 мл фильтрата,туда же добавили 25,00мл 0,1 М Bi(NO3)3(К=0,9789) и довели раствор до метки.В результате взаимодействия ортофосфата в кислой среде с Bi(NO3)3 образуется осадок: Bi(NO3)3+H3PO4=BiPO4+3HNO3 который вновь отделили фильтрованием. В фильтрате объемом 50,00мл оттитровали избыток ионов Bi3+ 15.00мл 0,05 М ЭДТА (К=1,001) в присутствии пирокатехинового фиолетового. Определить массовую долю(%) P2O5 в удобрении

спасибо вам большое,так тож делала,только не числа подставила(((

к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2

я добавила к этому выражению 100/93 и у меня вроде получилось

я делаю как m=C(эдта)*M(эдта)*V(эдта)/1000 но у меня получается не тот ответ,как по другому?

к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2

помогите пожалуйста

Какую массу Co(NO3)2*6H2O,содержащего около 7% индифферетных примесей,следует взять для анализа,чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1М ЭДТА?

помогите(((

помогите пожалуйста или подскажите план действий

помогите пожалуйста

Рассчитать область скачка титрования,рН в точке эквивалентности и подобрать индикатор. вещество:0,2M KCN титрант:0,2M HCl

из навески фторапатита массой 1,000г выделили фтор дистилляцией.дистиллят нейтрализовали раствором NaOH до pH 3,5.Затем горючий раствор K2SiF6 оттитровали 9,85мл 0,1М NaOH (K=1,023) с фенолфталеином: K2SiF6+4NaOH=2KF+NaF+SiO2+2H2O Вычислить массовую долю(%) фтора в образце.

какую массу щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O нужно взять,чтобы на ее тиитрование израсходовать 20,00мл 0,1М NaOH?

какую массу щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O нужно взять,чтобы на ее титрование израсходовать 20,00 мл 0,1М NaOH?

в 500мл раствора содержится 2,6578г Na2CO3.Вычислить T(Na2CO3), Т(Na2CO3/HCl) и молярную концентрацию эквивалента Na2CO# при нейтрализации этого раствора:1)до CO2;2)до NaHCO3

в 500мл раствора содержится 2,6578г Na2CO3.Вычислить T(Na2CO3), Т(Na2CO3/HCl) и молярную концентрацию эквивалента Na2CO3при нейтрализации этого раствора:1)до CO2;2)до NaHCO3