Anettya

а массу растворителя брать равной 1000 гр??

моляльная конц же равна отношению количества к массе растворителя? у меня же масса не дана.... а если находить массу через плотность,то нет объёма...

так как мне найти моляльную концентрацию? я это сделать не могу(

Здравствуйте! Помогите,пожалуйста, разобраться с задачкой! не могу додуматься, как её делать(( Кажущаяся степень диссоциации соли=0,68. Раствор KCl 0,44 моль/л плотностью 1,02 г/м. Эбул. константа воды =0,52. Вычислить температуру кипения. T = E*Сm, где Cm-моляльная концентрация. T кип.=T кип. H2O + T

спасибо!)) если не переводить, то получится 1,818.

Помогите найти ошибку в решении,пожалуйста! Осмотическое давление 0,125 р-ра KBr = 563 кПа при 25 град.Цельсия. Вычислить каж.ст-нь диссоциации соли. Решение: i= P осм / Cm*RT i= 563000 Па/ 0,125*8,314*298К=1817,9 KBr дисс-т на 2 иона,следовательно n=2 каж.ст.дис.=i-1/n-1=1816,9 Но такого ответа не может быть! подскажите мне,где я ошиблась...

Спасибо за помощь!

а третью задачу можно высчитать,как я написала выше??

а тогда можно концентрацию ионов водорода вычислить по формуле: корень квадратный из Kд*Cm. А когда найду концентрацию,подставить в формулу отрицательного десятичного логарифма??? А что у меня с первой задачей-она неправильно решена??

эм...не знаю,это всё, что дано...

Помогите пожалуйста разобраться с задачами!) И проверьте) 1) Вычислить pH 0,02 М раствора LiOH, fOH=0,80 Решение: Активность (концентрация) иона а=f*Сm=0,80*0,02=0,016 моль/л. pH р-ра= -lg (0,016)=1, 79. 2) Вычислить pH 0,2 н. раствора H2SO4, fH=0,85. Подскажите,как решать. 3) Вычислить pH 0,01 М раствора HCN, если известно, что Kд=7,9*10^-10. В этой задаче я сначала нашла ионную сиду раствора, затем коэффициент активности, потом концентрацию ионов водорода и pH. Только зачем тогда дана константа диссоциации???

Проверьте, пожалуйста, решение реакций с помощью метода полуреакции: 1) MnO2 + NO2 -> Mn(NO3)2 MnO2 + 4H + 2e -> Mn + 2H2O 1 NO2 + 4H2O - 1e -> NO3 + 2H 2 MnO2 + 4H + 2NO2 + 2H2O -> Mn + 2H2O + 2NO3 + 4H MnO2 + 2NO2 -> Mn + 2NO3 MnO2 + 2NO2 -> Mn(NO3)2 2) Zn + H3AsO3 + HCl -> AsH3 + ZnCl2 + H2O Zn - 2e -> Zn 3 AsO3 + 6H + 6e -> As + 3H2O 1 3Zn + AsO3 + 6H -> 3Zn + As + 3H2O 3Zn + H3AsO3 + 6HCl -> AsH3 + 3ZnCl2 + 3H2O 3) NaNO2 + Zn + NaOH + H2O -> NH3 + Na2[Zn(OH)4] Zn - 2e -> Zn 3 NO2 + 5H2O + 6e -> NH3 + 7OH 1 3Zn + NO2 + 5H2O -> 3Zn + NH3 + 7OH NaNO2 + 3Zn + 5NaOH + 5H2O -> NH3 + 3Na2[Zn(OH)4] А вот те,которые не получились((((( 4) Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 -> NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O Cr2O7 + 14H + 6e -> 2Cr + 7H2O 1 NO2 +H2O - 2e -> NO3 + 2H 3 Cr2O7 + 14H + 3NO2 + 3H2O -> 2Cr + 7H2O + 3NO3 + 6H Cr2O7 + 8H + 3NO2 -> 2Cr + 4H2O + 3NO3 дальше не получается у меня((( 5) KMnO4 + Na2S2O3 + H2SO4 -> Na2SO4 + MnSO4 + H2O + K2SO4 MnO4 + 8H + 5e -> Mn + 4H2O (дальше не могу сделать) 6) N2H4 + HNO2 -> N2 + H2O +.....(какой здесь продукт ещё?) 7) H2S2 + Cl2 + H2O -> H2SO4 + HCl Cl2 + 2e -> 2Cl (дальше не могу) Подскажите, пожалуйста,кто знает, как решать последние четыре реакции!)

Помогите решить пожалуйста реакции методом полуреакции! Не получается((( KH + H2O2 + H2SO4 -> H2 + H2O + K2SO4 Zn + H3AsO3 + HCl -> AsH3 + ZnCl2 + H2O KMnO4 + Na2S2O3 + H2SO4 -> Na2SO4 + MnSO4 + H2O MnO2 + NO2 -> Mn(NO3)2 Al + NaOH + H2O -> Na3( Al(OH)6) + H2