dddd
-
Постов
46 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные dddd
-
-
-
Скорость гомогенной реакции A (ж.) + В (ж.) D (ж.) равна 0,01 моль/(л·с). Вычислите концентрацию вещества А через 10 мин после начала реакции, если начальная концентрация этого вещества составляла 2 моль/л и за 10 минут скорость реакции остается постоянной.
-
Вычислите массу толуола, который надо добавить к 20 г 5%-ного раствора йода в толуоле, чтобы раствор стал 2%-ным.
Какую массу гидроксида калия надо добавить к 5 кг 1%-го раствора KOH, чтобы раствор стал 10%-м?
Вычислите массу иодида калия, который надо добавить к 200 г 10%-го раствора, чтобы раствор стал 20%-м.
-
CnH2n+2O + 1,5n O2 = nCO2 + (n+1)H2O
Пусть на 1 моль смеси содержится х моль спирта. Тогда по уравнениям
n(O2) = 1,5n моль
n(H2) = 0,5 х моль
Количество вещества пропорционально объему, значит
1,5n = 42*0,5 х; n=14x.
x может принимать значения от 0 до 1, значит n может быть от 1 до 13, а так как n нечетное и n>1,
то n= [3,5,7,9,11,13]
Для каждого n свой состав, так при n = 3 x=3/14 = 0,214
т.е. 21,4% спирта C3H7OH и 78,6% эфира CH3-O-C2H5
спасибо вам огромное!!!! :bi:
-
смесь предельного простого эфира и его изомера разделили на 2 равные части. одну часть сожгли а ко второй добавили избыток метал натрия. объем кислорода, затраченного на сжигание в 42 раза больше объема газа , выделившегося во втором случае. напишите структурные формулы изомеров и рассчитайте их соотношение в исходной смеси если известно, что число атомов углерода в их молекулах нечетное.
ну изомеры это спирт и простой эфир.
CnH2n+1 OH + 1,5n O2 = nCO2 + n+1H2O
(CnH2n+1)2O + 3n O2= 2n CO2+ 2n+1 H2O
2CnH2n+1 OH + 2Na= 2CnH2n+1ONa +H2
-
я точно не знаю, но,по-моему, решение следующее,если в вычислениях не ошиблась:
5Feo + 18HCl + KMnO4 = MnCl2 + 5FeCl3 + KCL + 9H2O коэффициенты правильно расставлены,согласно овр.
m(KMnO4)=0.075*31.6=2.3725
158-360
2.3-x
x=5.4(FeO)
массовоя доля (feO)=54%
массовоя доля(Fe2O3)=46%
что то мне кажется вряд ли;D
вверх промотай
-
Опять же, невнимательно читаем условие.
То есть - сначала растворили, а уж потом полученную смесь окислили.
feo + 2HCl = Fecl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O
5Fecl2+kMnO4+8Hcl=MnCl2 + 5 Fecl3 + KCl + 4H2O
n(KMnO4)=31.6/158=0.2
n(fecl2)5*0.2=1 моль
m=1*127= 127 г
что-то многовато получается как-то.. где я ошиблась?
-
А Вы как думали? Ясно же написано:
Что ж, по-Вашему, получилось? Должно же что-то получиться?
эм, ну прекратите издеваться :D я думала то, что написала в уравнении реакции. то есть, что все в одной реакции происходило))
-
-
смесь оксидов железа 2 и 3 массой 10 г растоворили в избытке разбавленного раствора HCL. для окисления полученной смеси потребовалось 31,6 г раствора перманганата калия в соляной кислоте с масовой долей соли, равно 7,5%. Рассчитате массовые доли веществ в исходной смеси
5Feo + 18HCl + KMnO4 = MnCl2 + 5FeCl3 + KCL + 9H2O
во второй реакции уже сомневаюсь..
Fe2O3 + Hcl + KMnO4 = FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
-
пусть масса пропаналя Х,тогда масса этаналя (19-х). Пусть масса С3H7OH - у, тогда масса этанола (19.8-у)
составляем систему уравнений.
x/58 = y/60
(19-x)/43 = (19/8-y)/46
х=15.2 - пропаналь
y=15.73
-
-
как определить среднюю молекулярную массу бутадиен-стирольного каучука, если степень его полимеризации равно 2700??
-
Задача решается без составления системы уравнений она смесь не нужна.
с HCL реагирует лишь Na2CO3
n(CO2)=0,1моль n(Na2CO3)=0,1моль
m(Na2CO3)=0,1*106 m(Na2CO3)=10,6г
m(NaCL)=22,3-10,6 m(NaCL)=11,7г
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
n(Na2CO3)=2n(NaHCO3) n(NaHCO3)=0,2моль
m(NaHCO3)=84*0,2 m(NaHCO3)=16,8
m(NH4NO3)=36,4-11,7-16,8 m(NH4NO3)=7,9г
спасибо))
-
и решать это как систему уравнений,да?
-
Пусть в смеси было х моль хлорида натрия NaCL у моль гидрокарбоната натрия NaHCO3 и z моль нитрата аммония NH4NO3
Тогда:
M(NaCL)=58,5г/моль
M(NaHCO3)=84г/моль
M(NH4NO3)=80г/моль
58,5х+84у+80z=36,4
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO3
После прокаливания смеси там осталось х моль NaCL и у/2 моль Na2CO3
58,5x+53у=22,3
дважды сегодня Вы меня спасли))))))
Благодарю)
-
Смесь, состоящую из NaCl , NaHCO3 и NH4NO3 массой 36,4 г, прокалили до постоянной массы при 700 о С. Сухой остаток составил 22,3 г. Продукт прокаливания обработали избытком хлороводородной кислоты, при этом произошло полное растворение и выделилось 0,1 моль газа. Раствор упарили, а полученный остаток высушили. Определите состав вещества в остатке и массовые доли солей в исходной смеси
Решение:
2NH4NO=2N2+O2+4H2O (1)
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (2)
na2co3 + hcl = 2nacl + Co2 + h2o (3)
помогите, как решить ее...массовые доли солей найти
-
С NaCL ничего не произойдет
2NH4NO=2N2+O2+4H2O
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
Большое Вам спасибо!!!!
-
что получится, если прокалить nacl, nh4no3 и nahco3 при t=700 градусов?
-
Вещество Х содержит только азот и водород. При прокаливании 3,020г Х происходит его частичное разложение без образования твердого остатка. Полученная смесь газов частично поглощается серной кислотой, при этом объем газов уменьшается в 2,8 раза. Непоглощенный газ, представляющий собой смесь водорода и азота, при нормальных условиях занимает объем 1,40 л и имеет плотность 0,786г/л. Найдите формулу вещества Х и укажите способ его получения.
Я подозреваю,что это может быть азотоводородная кислота (H3N)
но как она разлагается? и правильно ли я думаю.??
-
Предложите три примера, когда добавление азотной кислоты к водному раствору соли вызывает выпадение осадка, хотя, как известно, все нитраты растворимы в воде.
-
Определите состав английской («горькой») соли, используемой медиками для снижения артериального давления, при некоторых заболеваниях нервной системы, в качестве слабительного, если массовые доли элементов в ней составляют: 9,86% (Mg); 13,01% (S); 71,40% (O); 5,73% (H).
-
смесь этана,пропена,ацетилена занимает объем объем 448 мл и может обесцветить 40 мл 5% раствора брома плотностью 1,6г/мл. Углекислый газ образующийся при полном сгорании такого же объема исходной смеси моем поглотить 5 мл 40% КОН плотностью 1,4 г/мл с образованием кислой соли. Определить объемные доли газов в смеси
Буду благодарна любой помощи!
Ответ должен быть 25%,25%,50%
-
бред какой то
скорость химической реакции
в Решение заданий
Опубликовано