Ягор

хорошо, спасибо за помощь. попробую выпендриться и написать ваш вариант, даже если предполагалось что- то попроще.

ну так что же произойдет, господи иисусе?! ничего? правую часть дописать невозможно, потому что реакция не идёт? а тот вариант, который я написал позже- с образованием H2Cr2O7- это совсем хронически неправильно и недопустимо или только для продвинутых химиков? то задание, которое мне дали, не предусматривает, что решения нет...

никто не обязан, а этот мой клич во- первых, выражение удивления, а во- вторых, стремление привлечь внимание к теме. что вы имеете в виду?

дописать правую часть и расставить коэффициенты CrCl3+ Br2+ H2SO4 разб =

нравится, очень нравится, конечно. только вот среда тут щелочная.

я потому и написал в этой теме, чтобы вы проверили продукты реакции! вы упрекнули меня в том, что нет полуреакций- ну а зачем же они вам нужны, если про коэффициенты я вас не спрашиваю?

а иначе не уравнивается. я написал серную кислоту над стрелкой. она же разбавленная... я просто больше совсем ничего не могу сгенерировать.

окей, где же найти верное решение? были ещё варинаты, что справа получаются CrBr3, Cl2, Cr2(SO4)3 или CrO3, HCl, HBr- но CrO3 взрывается в воде, нет?

я уже переделал. 3Br2+ 2CrCl3+ 7H2O = 6HBr+ H2Cr2O7+ 6HCl.

что, 4 дня- и ниодного ответа?

проверьте, пожалуйста, выполненные задания: 1. дописать правую части уравнения и расставить коэфф. K2Cr2O7+ 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O 4CrCl3+ 3 Br2+ 3H2SO4 разб = 2CrBr3 + 6Cl2+ Cr2(SO4)3 + 3H2O 2KMnO4+ H2O2 + 2KOH= 2K2MnO4+ 2H2O+ O2. 12HNO3+ 5Mg = N2+ 5Mg(NO3)2+ 6H2O 2. вычислить ЭДС, энергию Гиббса, Кравн р-ции K2Cr2O7+ 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O ЭДС= -0,03 мВ ΔG= 0,03*2*96485 = 5789,1 Дж/моль lg К= (ЭДС*n)/0,059= -1,01695 (откуда берётся 0,059 ?) К= 0,09617 значит, равновесие смещено влево. 3. вычислить молярную массу эквивалента для оки- ля и вос- ля в этой р- ции. Э о =216/6= 36 г/моль Э в = 35,5/2 = 17,75 г/моль

а как посчитать растворимость в граммах на 100 г р-ра?

или не нужно находить растворимость? произведение концентраций ионов= 8,64*10^-7, что больше ПР, значит, осадок будет выпадать. да?

будет ли выпадаьт осадок при смешении 100 мл 0,02 М р-ра нитрата свинца и 200 мл 0,001 М р-ра иодида калия? концентрация иодида свинца= 0,006 моль/л. ПР= 9,8* 10^-9 если обозначить растворимость иодида свинца за х, тогда х= 1,348* 10^-3 а как быть дальше?

ну ответьте же мне пожалуйста

пропервую задачу: это нормально, что у меня соотношение кислоты к соли получилось равным десяти? если нормально, то после добавления 0,1 моль NaOH Ск= 11- 0,1= 10,9 моль/л Сс= 1,1+ 0,1= 1,2 моль/л и рН= 2,79176

то есть, я правильно посчитал там? мне всё- таки кажется, что там где- то ошибка, потому что у нас в учебниках такого уравнения не встречается. но я решу с ним, если у меня всё верно до этого.

рН не будет меняться, потому что это буферный раствор, а вся их фишка в том, что они способны не менять реакцию среды при добавлении больших количеств кислоты или щелочи. а нельзя, потому что это уравнение используется только если ионная сила меньше 0,01.

1. формиатный буферный р- р имеет рН= 2,75. Рассчитать соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата натрия. вычислить изменение рН р-ра после добавления к нему 0,1 моль гидроксида натрия, если изначальный объем р- ра был равен 1 л, а концентрация формиата натрия в нем была равна 1,1 моль/л. pH= pK- lg Cc/Ck 2,75= 3,75- lg Cc/Ck lg Cc/Ck= 1 Cc/Ck= 10 а вот про изменение рН- разве он будет меняться? 2. к 100 мл 0,2 М р-ра гидроксида натрия прилили 300 мл 0,01 М р-ра соляной к-ты. рассчитайте рН полученного после сливания р-ра с учётом и без учёта ионной силы р-ра. (с точность до третьего знака после запятой) количество NaOH= 0,02 моль кол-во HCl=0,003 моль кол-во NaOH, оставшегося после реакции= 0,02- 0,003= 0,017 моль [OH-]= 0,017/0,4 = 0,042 моль/л pOH= -lg 0,0425 = 1,3716 pH= 14- 1,3716= 12,6284 Для расчета ионной силы необходимо учесть концентрацию всех ионов в растворе: ионов натрия,хлорид и гидроксид-ионов тогда концентрация Cl-=0,0075 [Na+]=0,05 [OH-]=0,0425 тогда мю= 0,05. значит, по формуле Дебая-Хюккеля рассчитывать коэффициент активности нельзя. (думаю, что у меня ошибка, проверьте, пожалуйста)

кхм

общая химия, ФФМ МГУ.

а в той книжке, по которой мы занимаемся, написано, что в остальноых случаях надо смотреть значения коэффициента активности в таблицах. но в наших таблицах есть только коэффициенты для Н+.

4. вычислить давление насыщенного пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы в 90 г воды, если давление насыщенного пара над чистым растворителем при той же температуре равно 24994 Па. по з-ну Рауля Po-P/Po= X ню сахарозы= 13,68/342 = 0,04 моль ню воды= 5 моль Х= 0,04/5,04 = 24994- Р/ 24994 Р= 24795,635 Па и как те определения, которые я дал- они правильны?

3. при какой температуре будет замерзать 10%-й р-р глицерина в воде? dTзам.= K*Cm допустим, масса р-ра 1 кг тогда м глицерина= 100 г ню глицерина= 1,087 масса воды 0,9 кг Cm= 1,2 криоскопическая константа для воды= 1,86 тогда dТзам= 1,86* 1,2= 2,246 то есть, раствор будет замерзать при -2,246 по Цельсия?