добрый день. помогите решить задачу. точнее проверить правильно ли она решена. загвоздка моя в понимании сути термина "нормальность" и "эквивалент" ...поэтому решать задачу пришлось пропорциями...
Задача :
на титрование 20 см3 0.045 н. раствора оксалата аммония израсходовано 22 см3 раствора перманганата калия. рассчитайте титр и нормальность раствора перманганата калия.
решение:
5(NH4)2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5(NH4)2SO4 + 10CO2 ^ + 8H2O
5 моль ------- 2 моль
20 см3 --------- 22 см3
_________________________________________________________________________
x моль Оксалата содержится в 1 литре р-ра
5 моль ------------------------------- в 0,02 л р-ра
откуда x= (5*1)/0,02 = 250 моль/л - содержание молей оксалата в 22 см3 р-ра
________________________________________________________________
y моль перманганата содержится в 1 литре р-ра
2 моль ------------------------------- в 0,022 л р-ра
откуда x= (2*1)/0,022 = 90,90 моль/л - содержание молей перманганата в 22 см3 р-ра
________________________________________________________________________
5(NH4)2C2O4 --------2KMnO4 .........
5 моль -------------- 2 моль
20 см3 --------------- 22 см3
250 моль\л --------------- 90 , 90 моль\л
0,045 ------------------- z
откуда z = (0,45*90,90)/250 = 0,016 н. - нормальность раствора KMnO4
правильно ли я решаю или меня не в ту степь понесло?! мне кажется тут нужно учесть еще коэффициенты эквивалентности (но с другой стороны они уже учтены при рассчете с молями) ?!!!