Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

FaYzerKa!

Пользователи
  • Постов

    22
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент FaYzerKa!

  1. Массовая доля оксида железа (II) в его смеси с оксидом железа(III)составляет 20%. Вычислите массу угля, необходимого для полного восстановления железа из 20 г такой смеси.
  2. Задания 1. При термическом разложении вещества образовалось 22,3 г РЬО, 9,2 г NO2 и 1,12 л кислорода (при н.у.). Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 331 г/моль. 2. Сложный эфир массой 30 г подвергли щелочному гидролизу. При этом получилось 34 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 16 г спирта. Определите молекулярную формулу сложного эфира. 3. Смесь 3 мл газообразного углеводорода и 10 мл кислорода взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объём смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток раствора щёлочи объём её уменьшился до 2,5 мл. Оставшийся газ поддерживает горение. Определите состав углеводорода. 4. Установите молекулярную формулу алкена, если 1,5 г его присоединяют 600 мл хлороводорода. 5. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с I моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена. 6. Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха. 7. Установите молекулярную формулу алкена, если 0,5 г его присоединяют 200 мл водорода. 8. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11 % брома. 9. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862. 10. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38. 11. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе. 12. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10 %. 13. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, имеющей такую же плотность паров по кислороду, как и сложный эфир, содержащий 43,24% кислорода. 14. Установите молекулярную формулу сложного эфира, имеющего такую же плотность паров по воздуху, как и предельная одноосновная карбоновая кислота, содержащая 53,33% кислорода. 15. Установите молекулярную формулу спирта, зная, что из 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным металлом выделилось 2,8 л водорода. 16. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. 17. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 36,51% натрия, 38,09% кислорода и 25,40% некоторого элемента. 18. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 53,3% кислорода, 26,7% серы и 20% некоторого элемента. 19. Установите химическую формулу соли, если известно, что при нагревании ее с гидроксидом натрия образуются хлорид натрия, вода, а также газ, содержащий 38,71% углерода, 45,16% азота, 16,12% водорода.
  3. CH3CHO ----NaMnO4, NaOH----> X1----электролиз----> C2H2 ---Cl2 свет----> X2 ---KOH,H2O t ---> X3 ---H2SO4(конц) t---> (C2H5)2O
  4. FaYzerKa!

    С5

    Задачи 6. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана – 0,246 г (при одинаковых условиях). Определить формулу алкана. 7. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты. 8. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты. 9. На нейтрализацию 22 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия Определите молекулярную формулу кислоты 10. На полную нейтрализацию раствора, содержащего 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты, пошло 500 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 0,5 моль/л. Определите состав кислоты. 11. На полную нейтрализацию раствора, содержащего 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты, пошло 50 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав кислоты. 12. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
  5. И с последними помогите пожалуйста=) Ацетальдегид --> ацетат калия --> этановая кислота --> этилацетат --> ацетат кальция --> ацетон пропилацетат --H2O,KOH,t--> X1 --> CH4 --12000--> X2 --катал--> винилацетилен --Br2,кат--> X3
  6. этанол --H2SO4,2000--> Х1 --t,кат--> Х2 --[Ag(NH3)2OH]--> Ag2C2 --HCl--> X2 --KMnO4, H2O X3
  7. FaYzerKa!

    Цепи

    цепи по спиртам C2H5OH --Al2O3, 4000--> X1 --KMnO4, H2O, 0-200--> X2 --HBr(изб),t--> X3 --t--> этин --> C2H4O
  8. это не из книжки тесты ну вот, я и ищу)
  9. А кто нибудь поможет решить среднюю часть? А33-А99?
  10. Извините))) но многого в учебнике нет))
  11. представь на одного человека)))
  12. А1. Анион О2− имеет электронную конфигурацию 1) 1s22s22p4 2) 1s22s22p5 3) 1s22s22p6 4) 1s22s22p2 А2. В ряду элементов Cl → S → P → Si 1) уменьшается число электронных слоёв в атомах 2) увеличивается число внешних электронов в атомах 3) возрастают радиусы атомов 4) усиливаются неметаллические свойства А3. Ионную связь имеет каждое из двух веществ 1) Н2О и Н2S 2) H2 и Cl2 3) MgF2 и Cs2S 4) HF и BaF2 А4. В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду 1) O → N → C → B 2) Si → Ge → Sn → Pb 3) Li → Na → K →Rb 4) Si → P → S → Cl А5. Вещество с низкой температурой плавления, хрупкое, неэлектропроводное, имеет кристаллическую решётку 1) ионную 2) молекулярную 3) атомную 4) металлическую А6. В каком ряду приведены формулы только кислотных оксидов? 1) Al2O3, SiO2, P2O5 2) NO, SO2, N2O3 3) CO, SO3, P2O3 4) Cl2O7, CO2, B2О3 А7. Медь может проявлять степени окисления, равные 1) 0, -1 2) 0, +1, +2 3) -1, +2 4) -1, 0, +1 А8. Верны ли следующие суждения о галогенах? А. Из всех галогенов иод – наиболее электроотрицательный элемент. Б. Электронная конфигурация внешнего уровня всех атомов галогенов ns2np5. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А9. При комнатной температуре с водой реагирует 1) медь 2) кальций 3) золото 4) цинк А10. Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) NaOH и HCl 2) MgO и HNO3 3) СaO и NO2 4) KOH и Li2О А11. Карбонат аммония реагирует в растворе с 1) NaCl 2) BaSO4 3) Сu(OH)2 4) NaOH А12. Экзотермической является реакция: 1) С + Н2О = СО2 + H2 2) ZnCO3 = ZnO + CO2 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O 4) C3H7OH = C3H6 + H2O А13. Сокращённому ионному уравнению Cu2+ + 2 OH− = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействие между 1) СuCl2 (p-p) + Mn(OH)2 2) CuS + KOH (р-р) 3) CuSO4 (p-p) + NaOH (p-p) 4) CuSO4 (p-p) + Ba(OH)2(p-p) А14. Свойства восстановителя кремний проявляет в реакции, уравнение которой 1) SiO2 + 2 Mg = 2 MgO + Si 2) Si + O2 = SiO2 3) SiO2 + 4 Mg = Mg2Si + 2 MgO 4) H2SiO3 = SiO2 + H2О А 15. При взаимодействии с водой образует щёлочь 1) Li2О 2) SO3 3) СО2 4) FeO А 16. С раствором хлорида калия реагирует 1) Нитрат серебра 2) Водород 3) Кислород 4) Гидроксид кальция А 17. В лаборатории кислород получают 1) Электролизом водного раствора поваренной соли 2) Нагреванием перманганата калия 3) Действием соляной кислоты на известняк 4) Нагреванием гидроксида алюминия А 18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом цезия и азотной кислотой равна 1) 7 2) 5 3) 6 4) 4 А19. Массовая доля кислорода в карбонате аммония равна 1) 13,8% 2) 29,9% 3)50% 4)45,5 % А20. Какая электронная конфигурация соответствует катиону магния? 1) 1s22s22p63s23p6 2) 1s22s22p63s2 3 1s22s22p63s23p2 4) 1s22s22p6 А21. Низшая степень окисления в ряду элементов P → S → Cl 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически А22. Ковалентная связь образуется между атомами 1) S и Сl 2) Ca и O 3) Ba и O 4) Na и O А23. Одинаковую степень окисления селен имеет в каждом из двух соединений 1) SeO2 и K2SeO3 2) H2Se и SeO2 3) H2Se и H2SeO4 4) K2SeO4 и Na2Se А24. Для летучего, легкоплавкого вещества, имеющего низкую теплопроводность в твёрдом состоянии, характерна кристаллическая решётка 1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая А25. В перечне веществ А) NaHCO3 Г) KHSO3 Б) Na2CO3 Д) Na2HPO4 В) KCl Е) Na3PO4 Средними солями являются 1) АГД 2) АВЕ 3) БВЕ 4) ВДЕ А26. Железо может проявлять степени окисления, равные 1) 0, -1 2) 0, +2,+3 3) -1, +2 4) -1, 0, +1 А27. Верны ли следующие суждения о галогенах? А. Из всех галогенов фтор – наиболее электроотрицательный элемент. Б. Электронная конфигурация внешнего уровня всех атомов галогенов ns2np5. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А28. Кремний вступает в реакцию с 1) оксидом магния 2) водородом 3) кислородом 4) гидроксидом алюминия А29. Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) Na2SO4 и KNO3 2) H2SO4и HNO3 3) SiO2 и Ca(OH)2 4) NaOH и MgО А30. И соляная кислота, и гидроксид натрия реагируют с 1) медью 2) алюминием 3) фосфором 4) серой А31. При прокаливании какой соли образуется металл? 1) AgNO3 2) CaCO3 3) NaNO3 4) (CuOH)2СO3 А32. Реакция синтеза аммиака: N2 + 3 H2 = 2 NH3 1) обратимая, некаталитическая 2) необратимая, некаталитическая 3) обратимая, каталитическая 4) необратимая, каталитическая А33. Скорость реакции известняка с раствором кислоты увеличивается при 1) понижении температуры 2) измельчении известняка 3) использовании катализатора 4) понижении давления А34. К слабым электролитам относится каждое из веществ 1) HCl и KOH 2) HClO4 и HBr 3) HNO3 и CsOH 4) H2S и NH3 ∙ H2O А35. Сокращённому ионному уравнению Cu2+ + 2 OH− = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействие между 1) СuCl2 (p-p) + Mn(OH)2 2) CuS + KOH (р-р) 3) CuSO4 (p-p) + NaOH (p-p) 4) CuSO4 (p-p) + Ba(OH)2(p-p) А36. Свойства восстановителя кремний проявляет в реакции, уравнение которой 1) SiO2 + 2 Mg = 2 MgO + Si 2) Si + O2 = SiO2 3) SiO2 + 4 Mg = Mg2Si + 2 MgO 4) H2SiO3 = SiO2 + H2О А 37 Одинаковое количество катионов и анионов образуется при диссоциации 1) CH3COONa 2) K2SO4 3) AlCl3 4) Ba(NO3)2 А 38. Массовая доля кислорода в фосфате натрия равна 1) 18,9% 2) 25,7% 3) 39,0% 4) 55,4% А39. На внешнем электронном слое атома серы в основном состоянии число неспаренных электронов равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А 40. В ряду элементов: азот – кислород – фтор возрастает 1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней 3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов А 41 В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду 1) O → N → C → B 2) Si → Ge → Sn → Pb 3) Li → Na → K →Rb 4) Si → P → S → Cl А 42.В перечне веществ А) NaHCO3 Г) KHSO3 Б) Na2CO3 Д) Na2HPO4 В) KCl Е) Na3PO4 Кислыми солями являются 1) АГД 2) АВЕ 3) БВЕ 4) ВДЕ А 43. Основной и амфотерный гидроксиды образуют соответственно 1) Na и Mg 2) Be и Al 3) Ca и Al 4) Bi и Mg А 44. Верны ли следующие суждения об элементах VIA группы? А. Для кислорода характерна степень окисления +6. Б. Неметаллические свойства элементов VIA группы ослабевают сверху вниз. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А45. С серной кислотой не реагирует 1) медь 2) кальций 3) золото 4) цинк А46. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) Na2SO4 и KNO3 2) H2SO4и HNO3 3) SiO2 и Ca(OH)2 4) NaOH и MgО А47. С гидроксидом бария реагирует каждое из двух веществ 1) Cl2O и BaO 2) Cl2 и H2SO4 3) SO2 и Ca(OH)2 4) Al2O3 и Mg А48. Карбонат аммония реагирует в растворе с 1) NaCl 2) BaSO4 3) Сu(OH)2 4) NaOH А49. Экзотермической является реакция 1) 2 CH4 = C2H2 + 3 H2 2) CaCO3 = CaO + CO2 3) 2 Ca + O2 = 2 CaO 4) C2H5OH = C2H4 + H2O А50. Для увеличения скорости реакции: СН4 (г) + 2 О2 (г) = СО2 (г) + 2 Н2О (г) следует 1) увеличить концентрацию кислорода 2) понизить температуру 3) увеличить концентрацию углекислого газа 4) понизить давление А51. К слабым электролитам относится каждое из веществ 1) HCl и KOH 2) HClO4 и HBr 3) HNO3 и CsOH 4) H2S и NH3 ∙ H2O А52. Сокращённое ионное уравнение 2Н+ + СO32− = CO2↑ + H2O соответствует взаимодействию 1) сернистой кислоты с карбонатом магния 2) сероводородной кислоты с карбонатом кальция 3) серной кислоты с карбонатом калия 4) оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия А53. В какой реакции оксид серы (IV) является восстановителем? 1) SO2 + NO2 = SO3 + NO 2) SO2 + 2 KOH = K2SO3 + H2O 3) SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 4) SO2 + Li2O = Li2SO3 А54. Водород образует взрывчатые смеси с: 1) метаном 2) кислородом 3) углекислым газом 4) сероводородом А 55. В уравнении реакции 2AgNO3 = 2Ag + 2X + O2 веществом «X» является 1) оксид азота (IV) 2) оксид азота (II) 3) азот 4) оксид азота (V) А 56. Каким реактивом обнаруживают хлорид-ион? 1) Ba(NO3)2 2) AgNO3 3) Na2SO4 4) K2CO3 А 57. Массовая доля магния в карбонате магния равна: 1) 80,0% 2) 66,7% 3) 47,8% 4) 28,6% А58. Какая электронная конфигурация соответствует катиону магния? 1) 1s22s22p63s23p6 2) 1s22s22p63s2 3 1s22s22p63s23p2 4) 1s22s22p6 А59. В ряду элементов Be → B → C → N 1) уменьшается число электронных слоёв в атомах 2) возрастают радиусы атомов 3) увеличивается число внешних электронов в атомах 4) усиливаются металлические свойства А60. Ионную связь имеет каждое из двух веществ 1) Н2О и Н2S 2) H2 и Cl2 3) MgF2 и Cs2S 4) HF и BaF2 А61. Как положительную, так и отрицательную степень окисления в соединениях проявляет 1) хлор 2) аргон 3) фтор 4) магний А62. Для летучего, легкоплавкого вещества, имеющего низкую теплопроводность в твёрдом состоянии, характерна кристаллическая решётка 1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая А63. В каком ряду приведены формулы только кислотных оксидов? 1) Al2O3, SiO2, P2O5 2) NO, SO2, N2O3 3) CO, SO3, P2O3 4) Cl2O3, CO2, B2О3 А64. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах? А. В реакциях с водородом металлы IA группы являются окислителями. Б. Калий можно использовать для вытеснения алюминия из раствора хлорида алюминия 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А65. Соединения состава NaHЭ и NaHЭО4 образует 1) углерод 2) сера 3) фосфор 4) иод А66. Кремний вступает в реакцию с 1) оксидом магния 2) водородом 3) кислородом 4) гидроксидом алюминия А67. В какой реакции углекислый газ проявляет свойства окислителя? 1) СO2 + СaO = CaCO3 2) СO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O 3) СO2 + C = 2 CO 4) СO2 + H2O ⇄ H2CO3 А68. При действии какого вещества гидрокарбонат кальция превращается в карбонат кальция? 1) гидроксида кальция 2) воды 3) соляной кислоты 4) углерода А69. Реакцией ионного обмена является 1) 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2) Pb(NO3)2 + 2 NaI = PbI2 + 2 NaNO3 3) 2 CuSO4 + 4 KI = 2 K2SO4 + I2 + 2 CuI 4) Snl2 + 2 FeCl3 = SnCl4 + 2 FeCl2 А70. Сера проявляет свойства окислителя, уравнение которой 1) S + H2 = H2S 2) S + O2 = SO2 3) S + 6 HNO3 (конц) = H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O 4) S + 2 H2SO4(конц) = 3 SO2 + 2 H2O А71. Щелочную среду имеет раствор 1) хлорида калия 2) сульфата меди (II) 3) карбоната натрия 4) нитрата цинка А 72. Без нагревания вода реагирует с 1) серебром 2) железом 3) кальцием 4) медью А 73. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с 1) CuO 2) H2SO4 3) CO2 4) NaOH А 74. В схеме превращений Al(OH)3 Y Al(OH)3 веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно 1) K2SO4 и KOH 2) NaCl и HCl 3) Na2SO4 и H2SO4 4) HNO3 и NaOH А 75. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы 1) 2) 3) 4) А 76. Массовая доля кислорода в карбонате калия равна: 1) 28,6% 2) 34,8% 3) 48,5% 4) 48,0% А77. Какая электронная конфигурация соответствует катиону магния? 1) 1s22s22p63s23p6 2) 1s22s22p63s2 3 1s22s22p63s23p2 4) 1s22s22p6 А78. В ряду элементов Be → B → C → N 1) уменьшается число электронных слоёв в атомах 2) возрастают радиусы атомов 3) увеличивается число внешних электронов в атомах 4) усиливаются металлические свойства А79. Ионную связь имеет каждое из двух веществ 1) Н2О и Н2S 2) H2 и Cl2 3) MgF2 и Cs2S 4) HF и BaF2 А80. Как положительную, так и отрицательную степень окисления в соединениях проявляет 1) хлор 2) аргон 3) фтор 4) магний А81. Для летучего, легкоплавкого вещества, имеющего низкую теплопроводность в твёрдом состоянии, характерна кристаллическая решётка 1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая А82. В каком ряду приведены формулы только кислотных оксидов? 1) Al2O3, SiO2, P2O5 2) NO, SO2, N2O3 3) CO, SO3, P2O3 4) Cl2O3, CO2, B2О3 А83. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах? А. В реакциях с водородом металлы IA группы являются окислителями. Б. Калий можно использовать для вытеснения алюминия из раствора хлорида алюминия 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А84. Соединения состава NaHЭ и NaHЭО4 образует 1) углерод 2) сера 3) фосфор 4) иод А85. Кремний вступает в реакцию с 1) оксидом магния 2) водородом 3) кислородом 4) гидроксидом алюминия А86. В какой реакции углекислый газ проявляет свойства окислителя? 1) СO2 + СaO = CaCO3 2) СO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O 3) СO2 + C = 2 CO 4) СO2 + H2O ⇄ H2CO3 А87. При действии какого вещества гидрокарбонат кальция превращается в карбонат кальция? 1) гидроксида кальция 2) воды 3) соляной кислоты 4) углерода А88. Реакцией ионного обмена является 1) 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2) Pb(NO3)2 + 2 NaI = PbI2 + 2 NaNO3 3) 2 CuSO4 + 4 KI = 2 K2SO4 + I2 + 2 CuI 4) Snl2 + 2 FeCl3 = SnCl4 + 2 FeCl2 А89. Сера проявляет свойства окислителя, уравнение которой 1) S + H2 = H2S 2) S + O2 = SO2 3) S + 6 HNO3 (конц) = H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O 4) S + 2 H2SO4(конц) = 3 SO2 + 2 H2O А90. Щелочную среду имеет раствор 1) хлорида калия 2) сульфата меди (II) 3) карбоната натрия 4) нитрата цинка А 91. Без нагревания вода реагирует с 1) серебром 2) железом 3) кальцием 4) медью А 92. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с 1) CuO 2) H2SO4 3) CO2 4) NaOH А 93. В схеме превращений Al(OH)3 Y Al(OH)3 веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно 1) K2SO4 и KOH 2) NaCl и HCl 3) Na2SO4 и H2SO4 4) HNO3 и NaOH А 94. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы 1) 2) 3) 4) А 95. Массовая доля кислорода в карбонате калия равна: 5) 28,6% 6) 34,8% 7) 48,5% 8) 48,0% А96. Какая электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону 1) Fe2+ 2) S2− 3) Al3+ 4) N3− А97. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса? 1) Be → Mg → Ca 2) C → K → Ge 3) As → P → N 4) F → Cl → Br А98. Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ 1) СаО и С3H6 2) NaNO3 и CO 3) N2 и K2S 4) CH4 и SiO2 А99. Азот проявляет степень окисления +3 в каждом из двух соединений 1) N2O3 и NH3 2) NH4Cl и N2O 3) HNO2 и N2Н4 4) NaNO2 и N2O3 А100. Бром в твёрдом состоянии имеет кристаллическую решётку 1) ионную 2) молекулярную 3) атомную 4) металлическую А101. В перечне веществ А) BaO Г) CaO Б) Na2O Д) SO3 В) P2O5 Е) CO2 к основным оксидам относятся 1) АВЕ 2) АБГ 3) БГД 4) ВДЕ А102. Наиболее выраженные основные свойства проявляет оксид 1) бериллия 2) магния 3) алюминия 4) калия А103. Оксиды состава ЭО2 и ЭО3 образует каждый из двух элементов: 1) сера и селен 2) азот и фосфор 3)углерод и кремний 4)железо и хром А104. Какие вещества не взаимодействуют между собой? 1) Al и Cl2 2) Ca и H2O 3) Na и H2 4) Cu и FeSO4 А105. Оксид углерода (IV) реагирует 1) гидроксидом кальция 2) гидроксидом меди (II) 3) оксидом серы (VI) 4) оксидом хрома (VI) А106. Гидроксид кальция вступает в реакцию с 1) MgO 2) BaCl2 3) NO 4) H2S А107. Раствор карбоната калия реагирует с каждым из двух веществ: 1) SiO2 и SO2 2) CO2 и HNO3 3) HNO3 и KHCO3 4) HCl и K2SO4 А108. Необратимой является реакция, схема которой 1) 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2 2) CaCO3 = CaO + CO2 3) H2 + S = H2S 4) H2 + Br2 = 2 HBr А109. Скорость реакции между железом и раствором серной кислоты будет уменьшаться при 1) повышении температуры 2) разбавлении кислоты 3) увеличении концентрации кислоты 4) размельчении железа А110. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль 1) хлорида калия 2) нитрата железа (III) 3) сульфата алюминия 4) карбоната натрия А111. Сокращённому ионному уравнению Cu2+ + S2− = CuS↓ соответствует взаимодействие между 1) Сu(OH)2 и H2S 2) Cu(NO3)2 и Na2S 3) CuSO4 и FeS 4) Сu(OH)2 и Na2S А112. Оксид серы (IV) является окислителем в реакции 1) SO2 + CaO = CaSO3 2) 2 SO2 + O2 = 2 SO3 3) SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2О 4) SO2 + NaOH = NaHSO3 А 113. В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А 114. Массовая доля азота в нитрате вария равна: 1) 10,7% 2) 7,0% 3) 9,3% 4) 24,1% А115. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы 1) S2− 2) Zn2+ 3) C4+ 4) Se0 А116. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент: 1) хлор 2) германий 3) мышьяк 4) селен А117. Наиболее электроотрицательным элементом является 1) кремний 2) азот 3) фосфор 4) калий А118. Хлорид бария имеет кристаллическую решётку 1) ионную 2) молекулярную 3) атомную 4) металлическую А119. В перечне веществ А) СН4 Г) NH3 Б) H2S Д) H5IO6 В) CH3COOH Е) K2HPO4 Кислотами являются 1) АБВ 2) БВД 3) БГД 4) ВДЕ А120. Верны ли следующие суждения о хроме и железе? А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3. Б. Оксид хрома (Ш) является амфотерным. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А121. Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент 1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец А122. При взаимодействии каких веществ водород не выделяется? 1) Zn и H2SO4 (разб) 2) Al и NaOH (конц) 3) Cu и HNO3 (конц) 4) Zn и NaOH (конц) А123. Оксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ 1) оксидом цинка и хлороводородом 2) оксидом углерода (II) и кислородом 3) оксидом фосфора (V) и водородом 4) оксидом кремния и азотом А124. С разбавленной серной кислотой реагирует каждое из двух веществ 1) Cu и KNO3 2) CaO и Au 3) NaCl и Ag 4) Zn и MgO А125. Свинец из раствора соли можно вытеснить 1) серебром 2) цезием 3) цинком 4) медью А126. Реакции нейтрализации соответствует уравнение: 1) H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O 2) 2 KOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2 KCl 3) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 4) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCl А127. Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль 1) нитрата алюминия 2) нитрата меди (II) 3) нитрата натрия 4) нитрата кальция А128. Нерастворимое основание образуется в результате взаимодействия 1) сульфата натрия и гидроксида бария 2) хлорида железа (II) и гидроксида натрия 3) фосфата аммония и гидроксида калия 4) сульфида калия и гидроксида кальция А129. Оксид серы (IV) является окислителем в реакции 1) SO2 + СaO = CaSO3 2) 2 SO2 + O2 = 2 SO3 3) SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 4) SO2 + NaOH = NaHSO3 А 130. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду: 1) Al, Zn, Fe 2) Al, Na, K 3) Fe, Zn, Mg 4) Fe, Zn, Al А 131. В схеме превращений Ca X1 X2 веществами «X1», «X2» являются соответственно 1) Ca(OH)2, CaCO3 2) CaO, CaCO3 3) Ca(OH)2, CaO 4) Ca(OH)2, CaC2 А 132. Для производства серной кислоты сырьем не является 1) FeS2 2) CS2 3) H2S 4) S
×
×
  • Создать...