I. Электролиз:
Задача 1.
Какие процессы протекают на электродах при электролизе смеси водных растворов Na2SO4 и Kl с нерастворимым анодом?
Решение.
2H2O+2e<=>H2(+)+2OH(-)
расписать по аноду и катоду:
А(-):???
К(+):???
Задача 2.
При электроосаждении цинка из раствора ZnSO4 при некоторой плотности тока перенапряжение равно ή=-0.085 В. Вычислить равновесный потенциал электрода Zn/Zn(2+) в этом растворе, если потенциал его под током:E(с индексом i вверху)=-0.852 В?
Задача 3.
Вычислить выход меди по току при нанесении медного покрытия, если в течении 300 минут проходил ток J=22 A и привес меди на катоде составил 128 грамм?
II.Коррозия металлов.
Задача 1.
Железную пластину площадью 3 см^3 в течение 6 суток выдерживали в кислой среде. За это время выделилось 120 см^3 водорода(н.у.). Вычислить глубинный показатель коррозии железа. Плотность железа 17.8 г/см^3?
Задача 2.
Как протекает коррозия луженого железного изделия во влажном воздухе, если слой олова на железе поврежден? Ответ подтвердить уравнениями реакций?
Задача 3.
Предложите способ защиты от коррозии стального резервуара стационарного нефтехранилища. Учесть, что нефть содержит примеси сероводорода и влаги?
III.Прочее.
Задача 1.
Вычислить эквивалент серы в соединении, содержащим 40 процентов(%) масс серы и 60 процентов(%) масс кислорода.
предполагаю :
SO3
1)M=80
2)Э(SO3)=(80/6*2)*0.4=2.7
Задача 2.
Сколько молекул содержится в 0.1г водорода?
предполагаю:
1674*10^(-29)
Задача 3.
Сколько эквивалентов H2SO4 содержится в 0.5 литра 2(н) раствора HSO4?
предполагаю:
1)49*2 в литре
2)98*0.5=49
прошу помощи. возможно небольшое вознаграждение.
