amura707

Может у кого-нибудь есть хоть какая-нибудь идея на счет этой задачи?

Установлено, что в горах, где парциальное давление кислорода намного ниже, люди страдают атеросклерозом реже. Дать объяснение с точки зрения биохимии. Написать схему реакций. Буду очень рада, если поможете в решении задачи. Спасибо!

Я еще раз перерешала задачу, у меня не сходится с ответом, завтра мне пересдавать, объясните как их решить! Спасибо

1/Для определения сульфат-ионов в рассоле 10,00 мл пробы обработали 40,00 мл 0,2023 М ВаС12 и раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл (осадок отфильтровали). На титрование 25,00 мл фильтрата израсходовано 9,14 мл 0,1 М ЭДТА (К=1,032). Вычислить концентрацию (г/л) сульфат-ионов в исследуемом рассоле. otvet: 5,245 г/л (у меня получился 63,67 г/л).Можно ли узнать правильный ход решения задачи! Спасибо вам

Определите равновесные концентрации ионов железа (Ш) и цианид-ионов в водном 1 моль/л растворе K3[Fe(CN)6]. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного иона равен lgB=43.9 (Получился ответ Fe=10-7 моль/л, CN=6 10-7 моль/л) Сомневаюсь в правильности. Задача из контрольных работ. Можно узнать ваш ход решения задачи. Спасибо!

1/Для определения сульфат-ионов в рассоле 10,00 мл пробы обработали 40,00 мл 0,2023 М ВаС12 и раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл (осадок отфильтровали). На титрование 25,00 мл фильтрата израсходовано 9,14 мл 0,1 М ЭДТА (К=1,032). Вычислить концентрацию (г/л) сульфат-ионов в исследуемом рассоле. otvet: 5,245 г/л (у меня получился 63,67 г/л).Можно ли узнать правильный ход решения задачи. 2.1. Навеску медицинского препарата массой 0,3102 г, содержащего люминал С12H12N2O3 (М=232,24 г/моль ),растворили в щелочном растворе, нейтрализовали уксусной кислотой , добавили 25 мл 0,02500 М Hg(ClO4)2 и разбавили до 250 мл. Образовавшийся осадок Hg(C12H11N2O3)2 отфильтровали, к 50 мл фильтрата добавили в избытке Na2MgЭДТА и выделившийся магний (II) оттитровали в аммонийном буфере 10,18 мл 0,01000 М ЭДТА с эриохром черным Т. Вычислить массовую долю люминала (%) в препарате. ответ получился 30,6%. Проверьте пожалуйста. Спасибо! Ответить Цитата

Коллоквиум по аналитической химии, сдала в пятницу, но не уверена в решении 2х задач, можно ли узнать ход решения задач у специалистов? 1. Навеску медицинского препарата массой 0,3102 г, содержащего люминал С12H12N2O3 (М=232,24 г/моль ),растворили в щелочном растворе, нейтрализовали уксусной кислотой , добавили 25 мл 0,02500 М Hg(ClO4)2 и разбавили до 250 мл. Образовавшийся осадок Hg(C12H11N2O3)2 отфильтровали, к 50 мл фильтрата добавили в избытке Na2MgЭДТА и выделившийся магний (II) оттитровали в аммонийном буфере 10,18 мл 0,01000 М ЭДТА с эриохром черным Т. Вычислить массовую долю люминала (%) в препарате. 2. Для определения сульфат-ионов в рассоле 10,00 мл пробы обработали 40,00 мл 0,2023 М ВаС12 и раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл (осадок отфильтровали). На титрование 25,00 мл фильтрата израсходовано 9,14 мл 0,1 М ЭДТА (К=1,032). Вычислить концентрацию (г/л) сульфат-ионов в исследуемом рассоле. otvet: 5,245 г/л СПАСИБО!

1.на титрование 200 мл жесткой воды израсходовано 18,75 мл раствора трилона Б с титром 0,009304 г\мл, вычислить общую жесткость воды. надо в ммоль-экв\л. решить через нормальность (получился ответ 0,0026 моль/л) 2.Для определения сульфат-ионов в рассоле 10,00 мл пробы обработали 40,00 мл 0,2023 М ВаС12 и раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл (осадок отфильтровали). На титрование 25,00 мл фильтрата израсходовано 9,14 мл 0,1 М ЭДТА (К=1,032). Вычислить концентрацию (г/л) сульфат-ионов в исследуемом рассоле. otvet: 5,245 г/л (у меня получился 63,67 г/л) Спасибо!

Спасибо вам дорогие Помощники! Буду исправлять свою 2. Но скажите пожалуйста в задании дано Cr2O3, а вы решали потом через CrO3 какой катализатор правильный для этой реакции? Можно ли еще аналитику у вас спросить 1.на титрование 200 мл жесткой воды израсходовано 18,75 мл раствора трилона Б с титром 0,009304 г\мл, вычислить общую жесткость воды. надо в ммоль-экв\л. решить через нормальность (получился ответ 0,0026 моль/л) 2.Для определения сульфат-ионов в рассоле 10,00 мл пробы обработали 40,00 мл 0,2023 М ВаС12 и раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл (осадок отфильтровали). На титрование 25,00 мл фильтрата израсходовано 9,14 мл 0,1 М ЭДТА (К=1,032). Вычислить концентрацию (г/л) сульфат-ионов в исследуемом рассоле. otvet: 5,245 г/л (у меня получился 63,67 г/л) Спасибо!

Толуол(Cr2O3, (CH3CO)2O)---->A+H2O, H+------>B+NH2OH------>C+P2O5--->D+H2O, H2O2,KOH,t---->E Получила на колке сегодня 2, вещество Е у меня получилось CH3C6H4COOH В чем ошибка!

Осуществить превращение: C6H5CH2COCl+NH3---->A+CH3Cl---->B Толуол+(CH3CO)2)--->A+H2O----->B+NH2OH---C+P205--->G+H2O СПАСИБО ЗА ПОМОЩЬ!

Moжно ли изобразить графически эти кислоты и мезомерный эффект?

В какой из кислот: в янтарной или в фумаровой возможно проявление мезомерного эффекта карбоксильной группы? Изобразите его графически.