kostizina_nastya

Sb(OH)3+HCl=SbCl3+H2O Sb(Ph)3+NaOH избыток = Na3(Sb(Oh)6) Bi(OH)3+HNO3=Bi(NO3)3+ H2O Bi(OH)3+NaOH=? Проверьте пожалуйста

Странно, у меня в методичке написано что азотная кислота восстанавливается именно до NO.

Sb+HNO3(k) = H3SbO4+NO Все ли это продукты? Может здесь нужна вода? Просто у меня не получается расставить коэффициенты.

Я запуталась, исправте, если не првильно.. NО2‾ - sp линейная [РdСl4]2‾, - тут затупила ВО33‾, - sp2 треугольная РОF3 и [Ni(NH3)6]2+ - ?, с этим соединением запуталась(

Объясните, как определить гибридизацию центрального атома в PO4 с зарядом 3 -?

У водорода три орбитали S и на каждой по одному электрону. А для фосфора нужно начертить 3s и 3p? И каким образом их соединять?

В литературе, которую я читала, почему-то сразу указывается гибридизация и по ней делается вывод о том, какая пространственная конфигурация молекулы и обо всём остальном. А как сначала определить тип гибридизации, с чего начать? Соответствует ли гибридизация количеству сигма-связей, связывающих центральный атом и остальные? И как вообще при определении использовать метод валентных связей? Почему-то когда я рисую количество электронов, содержащихся на p- и -s подуровнях и пытаюсь их соединить,то у меня постоянно остаются "лишние" электроны, хотя такое невозможно... Объясните, пожалуйста, пошагово.

Спасибо

Есть ли у него какое-то особое название? К примеру, Н с зарядом "+" катион водорода, а это тоже просто катион водорода?

Вот реакция MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O, z=5. Почему оно равно 5? Как это найти? Блин, я не могу понять.

Откуда нужно брать число электронов, принимающих участие в реакции? В учебнике в примере к таким задачам две электрохимические системы Hg2( с зарядом 2+) + 2e=2Hg Fe( с зарядом 3+) + 1e=Fe( с зарядом 2+) Найдены потенциалы и так далее и в результате: Десятичный логарифм К = 2* Значение стандартной э.д.с/0,059 От куда конкретно взято "2"? Уже самостоятельно я рассматриваю реакцию KMnO4 + 8HNO3 + 5Ag = Mn(NO3)2 + 5AgNO3 + KNO3 + 4H2O MnO4 ( с зарядом 1-) + 8H( с зарядом 1 +) + 5e =Mn ( с зарядом 2 +) + 4H2O Ag( с зарядом 1+) + 1e = Ag Тогда десятичный логарифм константы равновесия = Z* 0,708/ 0,059 Z = 5? Я не могу до конца понять...

Ясненько, спасибо)

Дана первоначальная реакция: 2Hg + 2Ag( с зарядом 1+)=2Ag+Hg2( с зарядом 2+) Ниже в учебнике есть такая р-ция ( как следствие из выше записанной) Hg2( с зарядом 2+) +2e=2Hg, И вот, я не могу понять, по какой закономерности, правилу записывается в данном случае уравнение. Почему в противоположном направлении? Почему именно так, а не 2Hg -2е=Hg2( c зарядом 2+) Есть ли какая-нибудь разница в записи? Я понимаю, что такая полуреакция есть в справочном материале, но всегда ли нужно брать эту реакцию из справочника или тут можно как-то самой понять закономерность??? Я надеюсь, что смогла доступно изложить свой вопрос... Метки: