solnoshko

Ой, это ж заряд иона.. Спасибо

Почему? Если я правильно понимаю то, чтоб перейти от -1 к +3 надо принять 4е, а не 2

MnSO4 + HNO3 + NaBiO3 ----> HMnO4 + Bi(NO3)3 + H2SO4 + H2O + NaNO3 У меня получилось так: Mn^(+2) -5e + 4H2O = MnO4 ^(-) + 8H^(+) BiO3^(-) +4e + 6H^(+) = Bi^(+3) + 3H2O 4Mn^(+2) + 5BiO3^(-) + H2O = 4MnO4^(-) + 5Bi^(+3) + 2H^(+) Где ошибка?

2Br^- -2e ---> Br2

С первой реакцией я уже разобралась. Помогите со второй, пожалуйста

Помогите, пожалуйста, написать баланс для следующих реакций: KMnO4 + NaOH (конц) --t--> K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O + O2 MnSO4 + HNO3 + NaBiO3 ----> HMnO4 + Bi(NO3)3 + H2SO4 + H2O + NaNO3

Огромное спасибо!

Сколько миллилитров раствора перманганата калия с массовой долей KMnO4 6% и плотностью 1,04 г/мл расходуется на окисление 7,60 г сульфита натрия в нейтральной среде?

Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары металлов: Mg и Ni

Для ионной реакции электролиза раствора соли напишите уравнение в молекулярной форме и уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде (анод нерастворимый): S^(-2) + 2HOH -> H2 + 2OH^- + S ( стрелочка вниз)

Вычислите потенциал марганцевого электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфида марганца (II). На сколько милливольт изменится его потенциал при увеличении концентрации сульфид-ионов в растворе до 0,01 моль / л?