artem27

Помогите пожалуйста

Помогите пожалуйста

Составить материальный баланс реактора окисления аммиака, в который поступает аммиачно-воздущная смесь с расходом 60 ООО м/ч, содержащая 10% объемных долей аммиака. Селективность по оксиду азота составляет 0,95 при полном превращении аммиака. Принять, что в качестве единственного побочного продукта образуется азот. Помогите пожалуйста

Процесс Клауса?

А что это за метод такой?

Ситуация: коксовый газ идет на сжигание, в газе содержится сероводород, который перед сжиганием удаляют. Т.е получают коксовый газ без сероводорода, а что можно сделать с сероводородом, который извлекли? Извлекали из газа сероводород в целях охраны окружающей среды, так что сжигать его не вариант

сжигая образуется so2, который в окружающей среде окислятся и с парами воды образуется кислота H2SO3 - кислотные дожди,а другой метод существует? продавать его можно в баллонах в производство кислоты или элементарной серы?

что с ним можно сделать?Как можно нейтролизовать? что из него можно производить? Газ в чистом виде

Как найти gi ,сколько кг воды,сероводорода и мэа

Помогите найти Мольный состав регенерированного МЭА H2O 18 кмоль/кг МЭА 61,1 кмоль/кг H2S 34 кмоль/кг как найти gi ?

регенерированный раствор МЭА - 14693,05кг в нем содержится H2O 18,0( мольная масса ) МЭА 61,1( мольная масса ) H2S 34,0( мольная масса)

как вычислить давление этого газа?

Как найти избытычное давление, если известна плотность газа - 1,3428кг/м3 и кол-во 5500м3/ч

Какую книгу можно использовать для расчетов : Улавливание сероводорода из газов(полукоксовый,коксовый и др.)?

1. В реакторе протекают реакции: А + 2B = R R + B = S A + B = 2T Начальные концентрации, кмоль/м3 : CA0 = 2: CB0 = 2.3. CR0 = CS0 = CT0 = 0.Объемный расход смеси 5*10-2 м3/с. Выходные концентрации, кмоль/м3: CR = 0.2, CS = 0.4, CA = 1.4. Определить степени превращения вещества В по реакциям: производительность по продукту R. помогите пожалуйста решить задачку(

1. В реакторе протекают реакции: А + 2B = R R + B = S A + B = 2T Начальные концентрации, кмоль/м3 : CA0 = 2: CB0 = 2.3. CR0 = CS0 = CT0 = 0.Объемный расход смеси 5*10-2 м3/с. Выходные концентрации, кмоль/м3: CR = 0.2, CS = 0.4, CA = 1.4. Определить степени превращения вещества В по реакциям: производительность по продукту R.

кальция (технического), содержащего [% (масс.)]: CaC2 -78; CaO -15; C-3; прочие примеси- 4. Известь содержит 96,5% CaO. Содержание (%) в коксе: золы- 4, летучих - 4, влаги- 3. Расчёт вести на 1 т технического продукта. Молекулярная масса: CaC2- 64, CaO- 56. Решение. Карбид кальция получают по уравнению: CaO +3C = CaC2 +CO. В 1 т продукта содержится 0,78 тCaC2. Расход (т) извести CaO: по стехиометрическому соотношению 0,78*56/64 = 0,675 непрореагировавшей 1*0,15 = 0,15 суммарный 0,675 + 0,15 = 0,825 технической 0,825/0,965 = 0,85 Расход (т) углерода: На образование CaC2 0,78*3*12/64 = 0,44 Непрореагировавшего 1*0,03 = 0,03 суммарный 0,44 + 0,03 = 0,47 Содержание углерода в коксе составляет 100 - (4 + 4 + 3) = 89%, откуда расход кокса: 0,47/0,89 = 0,53 т. с первой задачей помогите пожалуйста

1. В реакторе протекают реакции: А + 2B = R R + B = S A + B = 2T Начальные концентрации, кмоль/м3 : CA0 = 2: CB0 = 2.3. CR0 = CS0 = CT0 = 0.Объемный расход смеси 5*10-2 м3/с. Выходные концентрации, кмоль/м3: CR = 0.2, CS = 0.4, CA = 1.4. Определить степени превращения вещества В по реакциям: производительность по продукту R. 2. Определить расходные коэффициенты в производстве технического карбида кальция, содержащего, массовые доли, %: CaC2 - 85, CaO - 5, C - 3, примеси - остальное. Известь содержит 96,5% CaO, примеси - остальное. Содержание, массовые доли, % в коксе: золы - 4, летучих - 4, влаги - 3, остальное - углерод. Расчет вести на 1 т продукта. Реакция: CaO + 3C = CaC2 + CO извините,я не понимаю как решать их.Помогите пожалуйста

спасибо

Рассчитать расходные коэффициенты при производстве 1 т фосфора разложением фосфоритного концентрата. Процесс описывается уравнением: Ca3(PO4)2 + 5С + SiO2 = 3CaO*SiO2+2P+5CO Концентрат содержит 25% массовых долей Р2О5, кокс - 94,5% массовых долей углерода, степень восстановления фосфора равна 0,85.

Определить расходные коэффициенты в производстве карбида кальция (технического), содержащего [% (масс.)]: CaC2 -78; CaO -15; C-3; прочие примеси- 4. Известь содержит 96,5% CaO. Содержание (%) в коксе: золы- 4, летучих - 4, влаги- 3. Расчёт вести на 1 т технического продукта. Молекулярная масса: CaC2- 64, CaO- 56. Решение. Карбид кальция получают по уравнению: CaO +3C = CaC2 +CO. В 1 т продукта содержится 0,78 тCaC2. Расход (т) извести CaO: по стехиометрическому соотношению 0,78*56/64 = 0,675 непрореагировавшей 1*0,15 = 0,15 суммарный 0,675 + 0,15 = 0,825 технической 0,825/0,965 = 0,85 Расход (т) углерода: На образование CaC2 0,78*3*12/64 = 0,44 Непрореагировавшего 1*0,03 = 0,03 суммарный 0,44 + 0,03 = 0,47 Содержание углерода в коксе составляет 100 - (4 + 4 + 3) = 89%, откуда расход кокса: 0,47/0,89 = 0,53 т.

Решение. Карбид кальция получают по уравнению: CaO +3C = CaC2 +CO. В 1 т продукта содержится 0,78 тCaC2. Расход (т) извести CaO: по стехиометрическому соотношению 0,78*56/64 = 0,675 непрореагировавшей 1*0,15 = 0,15 суммарный 0,675 + 0,15 = 0,825 технической 0,825/0,965 = 0,85 Расход (т) углерода: На образование CaC2 0,78*3*12/64 = 0,44 Непрореагировавшего 1*0,03 = 0,03 суммарный 0,44 + 0,03 = 0,47 Содержание углерода в коксе составляет 100 - (4 + 4 + 3) = 89%, откуда расход кокса: 0,47/0,89 = 0,53 т.

Рассчитать расходные коэффициенты в производстве технического карбида кальция Ca+ 3C=CaC2+CO. Технический карбид кальция имеет следующий состав: 78% CaC2, 15% CaO, 3% C, прочие примеси- 4% Известь содержит 96,5% CaO, В коксе содержится 4 % золы, 4% Летучих, 3% влаги. Определить выход продукта R и степень превращения реагента A, если обратимая реакция A<->2R протекает до равновесия , когда xA=0,75 xA,равн, а соотношение концентраций продукта и реагента CR:CA=1

K = [HCl]2 / [H2] * [Cl2]

1.1 Рассчитать равновесное содержание фосгена, образующегося из оксида углерода и хлора, по следующим данным: t=700K n(CO)=1,5 моль V(Cl2)=1,7 моль Температурная зависимость константы равновесия Кр Па^-1 LgKp=-5020/T + 1,35LgT-5,582 2.2Определить энергию активации реакции если при изменении температуры с 723 до 773 к ее скорость возрастает в 2,73 раза