Добрый день всем. Ниже будет задача. Я ее решил, но получается какое-то дикое число. Если не трудно, посмотрите, может я где-то ошибаюсь?
При сжигании 1 моля глюкозы до газообразного состояния с образованием CO2 и H2O выделилось 28,18 кДж. Вычислить ДHобр(глюкозы), если ДНобр(со2) = -94,1 ккал/моль, ДНобр(н2о) = -68,3 ккал/моль.
Д - дельта!
Решение:
ДНобр(со2) = -94.1 ккал/моль = -394 кДж/моль
ДНобр(н20) = -68.3 ккал/моль = -286 кДж/моль
ДНреакц. = 6*ДНобр(со2) + 6*ДНобр(Н2О) - 6*ДНобр(02) - ДНобр(глюк)
ДНреакц = - Qреакц = - 28.18
ДНобр(глюк) = 6*ДНобр(со2) + 6*ДНобр(н2о) - ДНреакц , т.к. ДНобр(о2) = 0.
ДНобр(глюк) = -4108.18 кДж/моль - вот именно это число и смущает.
И еще.
Есть реакция NH4ОН + СоСl3 нужно составить молекулярное и ионное уравнение.
Cоставить электронные уравнения:
30HNO3+8Al = 3N20+8Al(NO3)3+15H2O
Аl0 - 3e = Al+3 а вот что дальше((((
и
6FeSO4 + KClO3+3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O - тут вообще ничего не могу разобрать.