QWERTY_2011

помогите пожалуйста

2. 2C2H2 (NH4Cl CuCl)=C4H4 1. C4H4 + HCl = (СН2=ССlСН=СН2) 4. 3C2H2=C6H6 (600 градусов, катализатор активированный уголь) 5. CH2=CH2 + CH3COOH + ½O2 → CH3COOCH=CH2 +H2O

T=m/V m(KOH)=T*V Cн(KOH)=m(KOH)/M*f*V C(HNO3)=Cн(KOH)*V(KOH)/V(HNO3)

А). FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O Восстановление: ClO(3−) + 6H+ + 6e− = Cl− + 3H2O Окисление:Fe(2+) − 1e− = Fe(3+) ClO(3−) + 6H+ + 6Fe(2+) = Cl− + 3H2O + 6Fe(3+) Б) 6P + 5KIO3 + 18NaOH = 6Na3PO4 + 5KI + 9H2O Окисление P+4H2O-5e=PO4(3-)+8H+ Восстановление IO3(-)+6H+ +6e=I- +3H2O

K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4->K2SO4+Cr2(SO4)3+3NaNO3+4H2O 2K+ +Cr2O7+3Na++3NO2- +8H+ +4SO42- =2K+ +2SO42-+ 2Cr3+ +3SO42- +3Na++3NO3-+H2O

1. Две реакции одинакового порядка имеют разные пред экспоненциальные множители. Энергии активации их различаются на 23кДж/моль. Рассчитать отношение констант скоростей реакций при 27градусах Цельсия. 2.Поверхностное натяжение равно 0,072н/м , температура кипения 373 К, теплота испарения 40кДж/моль, Молярная масса 18г/моль, плотность в-ва 1000кг/м3.Температура переохлаждения 3 градуса. оценить критический радиус зародыша, сравнить его с радиусом отдельно молекулы. Оценить критическую величину энергии Гиббса зародышеобразования в расчете на моль вещества.

помогите пожалуйста

MnO2+KCl3+KOH<->K2MnO4+KCl+... может все таки там KClO3 ?? Восстановление: ClO3(−) + 3H2O + 6e− = Cl(-) + 6OH(-) Окисление: MnO2 + 4OH(-) − 2e− = MnO4(2-) + 2H2O x3 ионное уравнение реакции: ClO3(-) + 3MnO2 + 6OH(-) = Cl(-) + 3MnO4(2-) + 3H2O молекулярное уравнение: KClO3 + 3MnO2 + 6KOH = KCl + 3K2MnO4 + 3H2O

2KClO3<->2KCl+3O2 Восстановление:Cl(5+) + 6e− = Cl(−) Окисление O(2−) − 2e− = O

потому что степень окисления водорода в этом соединении = +1 : степень окисления водорода равна +1 в соединениях с неметаллами и -1 в соединениях с металлами (КН, СаН2)

Рассчитать количество теплоты, выделяющийся при обжиге 1т. железного колчедана, содержащего 38% серы, если степень выгорания серы составляет 96%.

Mg+Cl2=MgCl2 MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2 Mg + 2HCl(разб.) = H2↑ + MgCl2 MgO + 2HCl(разб.) = H2O+ MgCl2 Mg(OH)2 + 2HCl(разб.) = H2O+ MgCl2 LiNO3•3H2O = LiNO3 + 3H2O LiF + HNO3(конц.) = LiNO3 + HF↑ AgNO3 + LiCl = LiNO3 + AgCl↓ 3Li + 4HNO3(разб.) = 3LiNO3 + NO↑ + 2H2O Li2S + 4HNO3(конц.) = 2LiNO3 + 2NO2 + S + 2H2O 21Li + 26HNO3(разб, хол) = 21LiNO3 + NO + N2O + N2 +13H2O

3)P+KOH : Окислительно-восстановительная двойственность 4)p+Ca : фосфор тут окислитель 2)PCl3+h2o : ну тут гидролиз и соответственно Не проявляет ни окислительные,ни восстановительные свойства co2 = +4; co= +2: CH4= -4

спасибо

Сколько времени надо проводить электролиз 400мл 0,2М р-ра сульфата никеля, током 1А до полного выделения никеля. если выход по току равен 73%

Сколько времени надо проводить электролиз 400мл 0,2М р-ра сульфата никеля, током 1А до полного выделения никеля. если выход по току равен 73%

Спасибо))

При электролизе раствора электролита с инертными электродами на аноде выделяется 3,36 л газа. Качественно и количественно охарактеризовать процесс на катоде, если электролиз ведется в растворе сульфата никеля.

Помогите пожалуйста с задачами 1. При сжигании 16мл смеси оксида углерода(II) и оксида углерода (IV) в избытке кислорода объем газовой смеси уменьшился на 2 мл. Определить объемную долю каждого газа в смеси 2. Какой объем 0,1 н раствора Ca(OH)2 следует прибавить к 162г 5%го раствора Ca(HCO3)2 для образования нормальной соли

Спасибо огромное

Смесь газов, содержащая аммиак, была пропущена через расствор серной кислоты. При этом объём смеси стал равным 776мл, а на образование сульфата было израсходованно 100мл 0,1Н раствора H2SO4. Нужно найти содержание аммиака в первоначальной смеси по объёму в %. Помогите пожалуйста

Какую из кислот HCL, H2SO4, HNO3 необходимо взять для получения сероводорода из сульфидов? и почему