а) S(T)+O2(Г)=SO2(Г).
Пусть концентрация кислорода [O2]=a, концентрация оксида серы (IV) [sO2]=b. Запишем для реакции (а) выражения для скоростей прямой и обратной реакций:
Vпр=K*[O2]=K*a, Vобр=K1*[sO2]=K1*b.
По закону действующих масс, если мы уменьшаем объем в 4 раза, то концентрация веществ возрастает в 4 раза:
Vпр'=K**[O2]'=4a*K*, Vобр'=K1**[sO2]'=4b*K1*.
Со штрихами - величины после уменьшения объема. Отсюда видим, что скорости возрастут в 4 раза.
б) 2SO2(Г)+О2(Г)=2SO3(Г).
Пусть [sO2]=a, [O2]=b, [sO3]=c. Тогда выражения для скоростей прямой и обратной реакции будут выглядеть следующим образом:
Vпр=K*[sO2]2*[O2]=K*a2*b, Vобр=K1*[sO3]2=K1*c2.
По закону действующих масс, при уменьшении объема в 4 раза концентрации всех веществ возрастают, запишем это:
Vпр=K1*(4a)2*4b=64*K1*a2*b, Vобр=K1*(4c)2=16K1c2.
Скорость прямой реакции возрастет в 64 раза, а обратной в 16 раз.