ВНС

Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Sn l Sn(NO3)2 l l AgNO3 l Ag при концентрациях ионов, равных 0,07 экв/л [sn2+] и 0,1 экв/л [Ag+]. Концентрации металлов берутся в моль\л, в данном случае нормальная и молярная концентрации совпадают у [Ag+] , у [sn2+] молярная концентрация 0,07\2 = 0,035 моль\л Е1 = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+], = 0,799 + 0,059 • lg [0,1] = 0,74 В Е2 = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+], = --0,136 + 0,059\2 • lg [0,035] = --0,179 В Электрод с меньшим равновесным потенциалом – анод, с большим равновесным потенциалом – катод. ЭДС = Екатода – Еанода = 0,74 –(-- 0,179) = 0,919 В Задача правильно решена или опять я что-то не так записал - в электрохимии постоянно сомневаюсь!

Спасибо

Медь Схема элемента Анод Ni|Ni+2|| Cu+2|Cu Катод Реакции: Анод: Ni = Ni+2 + 2e Катод: Cu+2 + 2e = Cu Так??

. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. Как составлять эти схемы с уравнениями???

Слева надо убрать всю!! воду а справа добавить СО2

Нет,реакция в один этап, а вещество кристаллогидрат щавелевой кислоты