ВНС

скорее всего в методичке напутали и на 1000 умножать не надо, а уравнение у нас записано в другом виде Г = Гбеск *С\(В + С)

Надо ведь сначала построить зависимость С\Г от С, чтобы найти tga и Гбеск Здесь непонятно почему используя С в ммоль\л и Г в ммоль\кг при нахождении С\Г нужно умножить на 1000, ведь и так получается кг\л???

Может я в единицах измерения запутался??

Какие-то странные данные попались при решении задачи и ответы получаются маловероятные Задача По данным зависимости Г от С определите Гбеск и В Смоль\л 0,02 , 0,04 0,06 0,08 0,1 Гммоль\кг 0,0122 0,0242 0,0361 0,0478 0,0593 При решении вышло что С\Г = 1,639*106 и т д tga = 0,54 и Гбеск = 1,852ммоль\кг Данные Г для построения изотермы от 1 до 6*10-5ммоль\кг Такое вообще возможно???

Спасибо большое

При изучении явления капиллярного поднятия воды в стеклянном капилляре получены данные: Т = 250С, р = 0,997 г\см3, поверхностное натяжение = 71,96 мН\м, косинус краевого угла = 0,77, радиус капилляра = 1,2*10-4м Найдите высоту поднятия(или опускания ) уровня жидкости в капилляре и молярный объем Высоту капиллярного поднятия найдем по формуле Жюрена: h = 2σcosθ\(rpg) = 2*7,196*10-2*0,77\(1,2*10-4 * 997*9,8) = 9,451*10-2м VM = M\p = 18\0,997 = 188,566 см3\моль Вот только я так и не понял для чего дана температура? Решение верное или где то ошибка?

n(Na3PO4) = C * V / 1000 = 0.02 * 10 / 1000 = 2*10-4 моль n(AgNO3) = C * V / 1000 = 0.1 * 40 / 1000 = 4*10-3 моль В избытке AgNO3. Значит, мицелла будет иметь состав { m (AgPO4) n PO4 (n-x) Na+ }x- xNa+. Гранула будет притягиваться к аноду. Скорее всего мицелла должна быть другой,но как ее сделать положительной не доходит А нет все понятно {m(AgPO4)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3- и притягивается к катоду Так?

Мицелла будет такая? Na3[AgNO3PO4]

Подскажите как решить задачу, пожалуйста

Для получения золя по методу химической конденсации осуществили взаимодействие между AgNO3 объемом 40 мл и Сн = 0,1 г-экв\л и Na3PO4 объемом 10 мл и Сн = 0,02 г-экв\л Напишите формулу мицеллы золя. К какому электроду будет перемещаться мицелла при электрофорезе? Какой из электролитов будет иметь: а) наименьший порог коагуляции б) наименьшую коагулирующую способность?? Что то никак с этой задачей разобраться не могу Какая будет мицелла и как это доказать?

Спасибо огромное, даже не верится что я из этих задач вырулил

Понял, спасибо, а все остальное верно7

Задача 1 Используя данные о молекулярно-кинетических свойствах гидрозоля золота r = 43нм, D = 4,99*10-12 м2\с, t = 17сек, найдите значения Т – температуры опыта и Δ – среднеквадратичного сдвига частицы Вязкость среды принять равной η = 1*10-3 Па*с D = kT\6ηπr, откуда T = D6ηπ\k= 4,99*10-12*6*10-3*3,14\1,38*10-23 = 6,812*109K Δ = (2Dt)0,5 = (2*4,99*10-12*6,812*109)0,5= 0,261м или 26,1 см Задача 2 Рассчитайте диаметр капли аэрозоля, удельную поверхность и общую поверхность всех частиц дисперсной фазы аэрозоля, полученного физической конденсацией паров жидкости массой3,3г при охлаждении, если известно, что дисперсность аэрозоля равна 3,2*107м-1, плотность жидкости 0,867 г\см3 Чему равна частичная концентрация, если аэрозоль занимает объем Va = 12 м3 Диаметр капли d = 1\D = 1\3,2*107 = 3,125*10-8м sуд = S\V = πd2\(π\6)*d3 = 6\d = 6\3,125*10-8 = 1,92*108м-1 Sобщ = sуд *Vобщ = sуд*m\p = 1,92*108 * 3,3*10-3\0,867*103 = 7,31*102 м2 Частичная концентрация ν = nобщ\Va Объем 1 частицы Vч = π\6 *d3 = 3,14\6*(3,125*10-8 )3 = 1,597*10-23 м3 nобщ = Vобщ\Vч = 3,81*10-6\1,597*10-23 = 2,386*1017 ν = nобщ\Va = 2,386*1017\12 = 1,988*1016 частиц\м3 Задача 3 Рассчитайте ζ –потенциал частицы гидрозоля йодида серебра, если за 56 минут подвижная граница золя при электрофорезе переместилась на 3,6 см. Расстояние между электродами составляет 44 см, а внешняя разность потенциалов между электродами равна 164 В. Вязкость среды η = 1*10-3 Па*с. Относительная диэлектрическая проницаемость среды ε = 80,1, электрическая постоянная ε0 = 8,85*10-12 Ф\м Электрофоретическая скорость V = s\t = 0,036\3360 = 1,07*10-5м\с Напряженность внешнего электрического поля Е = ψ\l = 164\0,44 = 372,7В\м ζ = η*V\ (ε0* ε *E) = 10-3* 1,07*10-5\(8,85*10-12 *80,1*372,7) = 4,05*10-2В В первой задаче какая-то запредельная температура получилась???? Что-то не так? Остальные задачи вроде решал по формулам Нигде не ошибся??

Большое спасибо

Найти время, за которое начальная концентрация С0 = 1,2 моль\л реагирующего вещества уменьшится до концентрации С = 0,06 моль\л Определить период полупревращения, если известно, что реакция второго порядка и k = 2,11л\моль*с Прореагировало 1,2 – 0,06 = 1,14 моль, что составляет 95% t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 95)\100) = 1\2,11*ln20 = 1,42сек t1\2 = 1\(k*C0) = 1\(2,11*1,2) = 0,395сек При изучении влияния температуры на скорость химической реакции получены следующие данные Т1 = 1100С, Т2 = 1400С, Т3 = 1300С, k1 = 11,8 мин-1,Еа = 134,5 кДж\моль Найдите константы скорости k2 и k3 и температурный коэффициент у в интервале температур Т1 и Т3 k2 = k1*exp(Ea(T2 – T1)\RT2T1) = 11,8*e3,07 = 249л\моль*мин k3 = k2*exp(Ea(T3 – T2)\RT3T2) = 249*e-0,97 = 94,6 л\моль*мин уn = k3\k1 n = T3 – T1\10 = 2 y = (k3\k1)0,5 = 2,83 В реакции первого порядка начальная концентрация равна 0,56 моль\л, а период полупревращения равен 440 сек Рассчитайте концентрацию в момент времени t = 360 сек Найдите время, за которое реакция будет завершена на 90% k = ln2\t1\2 = 0,693\440 = 1,575*10-3с-1 С = С0*е-kt = 0,56* 0,563 = 0,315 моль\л t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 90)\100) = 1\(1,575*10-3)* ln10 = 1460,3 сек Эти задачи так решаются???

Спасибо, я думаю, Н2О(г) при стандартных условиях рассчитывать неверно, скорее всего опечатка в самом задании, должно быть Н2О(ж)

Странно!! Не было у нас по практике таких сложных расчетов!! Мы до таких высот в изучении термодинамики не поднимались!В рецензии написано "Допущена ошибка в расчете энтропии, а затем и в вычислениях энергии Гиббса" Имеется в виду что неправильный расчет энтальпии реакции значит по уравнениям должно быть все верно Здесь ведь даже фазовых переходов нет

По этой формуле??Так это еще мольные теплоемкости нужны??

А как здесь применить уравнение Кирхгофа??? Вроде на занятиях для этих задач никаких формул больше не использовали

Но ведь расчет энтропии сделан верно?

Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях,а также при температуре.указанной в таб:Т,К=800 №11 Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г) ΔHр-ии = Σ ΔHпрод - ΣΔHисх = 2*0 + 3*(-241,84) – (-822,2)- 3*0 = 96,68 кДж\моль ΔSр-ии = Σ ΔSпрод - ΣΔSисх = 2*27,15 + 3*188,74 – 60,75 – 3*130,52 = 168,21 Дж\моль*К ΔG298 = ΔH – TΔS = 96,68 – 298*0,16821 = 46,55 кДж\моль Так как ΔG298> 0, реакция при стандартных условиях не возможна ΔG800 = ΔH – TΔS = 96,68 – 800*0,16821 = -37,89 кДж\моль Так как ΔG298 < 0, реакция при 800K возможна Эту задачу почему то вернули на доработку, а решение вроде бы верное Написано - ошибка в расчете энтропии и затем в расчете энергии Гиббса Все проверил, найти не могу, может табличные данные неверные???

Не очень понятно как КОН растворяет фосфат алюминия??

Какой здесь ход решения??

Вычислить растворимость фосфата алюминия в 0,01м растворе KOH (учесть расход щелочи на процесс растворения) Не смог пока найти как это решается, подскажите, пожалуйста

Спасибо!!