Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ВНС

Участник
  • Постов

    626
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент ВНС

  1. Как составить уравнение для решения?
  2. Подскажите что дальше делать, здесь уже не химия, математика нужна, а я в ней не очень силен...
  3. В лаборатории имеется два раствора кислоты, различных по концентрации. Пробы растворов смешали в различных сочетаниях. В том случае, когда они были смешаны в объемных отношениях 3:1, для нейтрализации 10 мл полученного раствора потребовалось 7,5 мл щелочи. Когда же их смешали в объемных отношениях 1:3, на нейтрализацию тех же 10 мл раствора кислоты пошло 10,5 мл того же раствора щелочи. В каком объемном соотношении необходимо смешать исходные растворы кислот, чтобы на нейтрализацию полученной смеси необходимо было затратить объем щелочи, равный объему приготовленной смеси кислот? Из данных можно заключить, что если смешать растворы 1:1 то на нейтр-ю 10 мл потребуется 9 мл щелочи, тогда в первом 7,5:2,5 на 5мл 1-го р-ра нужно 7,5 - 4,5 = 3 мл щелочи, а во втором случае 2,5:7,5 на 5 мл 2-го раствора надо 10,5 - 4,5 = 6 мл щелочи А как решать дальше? Вроде должно быть просто, но не выходит никак
  4. Здесь я немного поспешил, все ответы надо умножить на 10 масса железа, примерно 0,67 моль, или 37,33г,а nNO2 = 1,33моль
  5. Все верно, дальше подставляете концентрацию NO и находите концентрацию NO2 Дальше понятно?
  6. Kр = [NO2]2/([O2]∙[NO]2) = 0,452/(0,11∙0,032) = 2045 [NO]исх. = 0,03 + 0,45 = 0,48 моль/л [O2]исх. = 0,11 + 0,45/2 = 0,335 моль/л
  7. Надо найти массу железа, примерно 0,067 моль, или 3,733г,а nNO2 = 0,133моль
  8. Еа =(2,303RT1T2 lgK2 /K1 )/(T2-T1) Так ведь температура неизвестна!! Да и констант нет
  9. При повышении температуры на 600С скорость реакции увеличилась в 200 раз Определить температурный коэффициент и энергию активации V2\V1 = ydT\10 у6 = 200 y = 2,42 А как теперь найти энергию активации???
  10. Что нужно для того чтобы собрать приличный прибор для электролиза Цель - нанесение на изделия покрытия из серебра и золота высокой пробы
  11. Может быть так?Cr2O3 + 5OH- - 3e = 2CrO42- + 4H2O NO3- + 2H + e = NO2- + H2O
  12. Я уравнял электронным балансомCr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2OМне нужны только схемы ионно-электронного
  13. Cr2O3+KNO3+KOH = K2CrO4+KNO2+H2O Помогите, пожалуйста, уравнять реакцию ионно-электронным методом
  14. 21) В стальном баллоне вместимостью 12 л находится при 0°С кислород под давлением 15,2 МПа. Какой объём кислорода ,находящегося при нормальных условиях,можно получить из такого баллона? p1V1 = p2V2 V2 = p1V1\p2 = 12*15,2\0,1 = 1824л
  15. Потенциал магния равен -2,34, для серной кислоты 0,15 ЭДС = 0,15 – (-2,34) = + 2,49В Это для реакции 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O А вывод в том что если ЭДС положительна, то реакция протекает в прямом направлении????
  16. Методом электронного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: Mg + H2S04(конц.)—>. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите на­правление протекания реакции. Помогите, пожалуйста, со второй частью задания - как определить направление реакции Ясно что реакция пойдет в прямом направлении, но как это показать непонятно
  17. А в третьем пункте массу которую нашли надо умножить на дату Вашего рождения и на 1000
  18. У Cd(OH)2 большее значение КД поэтому более сильное основание
  19. {n(AgCl) . mCl– (m – x)K+}x K+ Скорее всего так, потому что в избытке KCl
  20. В первом уравнении должно быть 2NH4HCO3, тогда масса NH4HCO3 = у г, объем СО2 = х моль, получим 158х = 2у Во втором уравнении 375*2х = (11,47 - у)*5 Решая систему получим у = 3,956г - масса NH4HCO3
×
×
  • Создать...