Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

VanoMPEI

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. VanoMPEI

    Овр,метод электронно-ионных уравнений

    2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O
  2. VanoMPEI

    Овр,метод электронно-ионных уравнений

    2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O
  3. VanoMPEI

    Овр,метод электронно-ионных уравнений

    1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O. 2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O 3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов. При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления. Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем: Cu2+; Fe3+ (fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B).
  4. 1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O. 2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O 3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов. При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления. Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем: Cu2+; Fe3+ (fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B).
  5. VanoMPEI

    Как решаются задачи на растворы электролитов?

    1 моль нитрата калия растворили в 1 л воды. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 °С. Найдите степень диссоциации соли. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1
  6. VanoMPEI

    Как решаются задачи на растворы электролитов?

    а) 9,3 г анилина (С6Н5NH2) содержится в 1 л раствора. Этот раствор изотоничен с раствором метилового спирта. Рассчитайте массу спирта, содержащегося в 1 л раствора. б) 1 моль нитрата калия растворили в 1 л воды. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 °С. Найдите степень диссоциации соли. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.
  7. а) 9,3 г анилина (С6Н5NH2) содержится в 1 л раствора. Этот раствор изотоничен с раствором метилового спирта. Рассчитайте массу спирта, содержащегося в 1 л раствора. б) 1 моль нитрата калия растворили в 1 л воды. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 °С. Найдите степень диссоциации соли. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.
  8. VanoMPEI

    строение вещества

    Дайте,пожалуйста, мотивированный ответ на вопрос: какие элементы легче образуют катионы, а какие анионы?
  9. VanoMPEI

    строение вещества

    Расположите следующие связи в порядке увеличения по-лярности: Na – O, Na – F, Na – N.
  10. VanoMPEI

    строение вещества

    Зависит ли максимальное число электронов, образующих данную атомную орбиталь, от комбинации квантовых чисел n, l, ml? если можно развёрнутый ответ
  11. VanoMPEI

    закон действия масс

    написать математическое выражения закона действия масс для реакций:а)N2O4(г)=2NO(г) б)2NO(г)+Br2(г)=2NOBr(г) В)С(т)+O2(г)=CO2(г)
  12. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 л водорода (н.у.), если молярная масса эквивалентов оксида металла 39,77 г/моль.
  13. Из скольких атомов состоят молекулы: а) паров серы при температуре 950 С, если относительная плотность их по воздуху равна 2,2; б) паров сурьмы при температуре 2000 °С, если относительная плотность их по водороду равна 60,88?
  14. Какое количество сульфида железа (FeS) необходимо взять, чтобы получить 100 л сероводорода при нормальных условиях?
  15. На восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода (н.у.). Найдите молярную массу эквивалентов этого металла.
×