VanoMPEI

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O

1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O. 2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O 3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов. При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления. Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем: Cu2+; Fe3+ (fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B).

1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O. 2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O 3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов. При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления. Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем: Cu2+; Fe3+ (fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B).

1 моль нитрата калия растворили в 1 л воды. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 °С. Найдите степень диссоциации соли. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1

а) 9,3 г анилина (С6Н5NH2) содержится в 1 л раствора. Этот раствор изотоничен с раствором метилового спирта. Рассчитайте массу спирта, содержащегося в 1 л раствора. б) 1 моль нитрата калия растворили в 1 л воды. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 °С. Найдите степень диссоциации соли. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.

а) 9,3 г анилина (С6Н5NH2) содержится в 1 л раствора. Этот раствор изотоничен с раствором метилового спирта. Рассчитайте массу спирта, содержащегося в 1 л раствора. б) 1 моль нитрата калия растворили в 1 л воды. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 °С. Найдите степень диссоциации соли. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.

Дайте,пожалуйста, мотивированный ответ на вопрос: какие элементы легче образуют катионы, а какие анионы?

Расположите следующие связи в порядке увеличения по-лярности: Na – O, Na – F, Na – N.

Зависит ли максимальное число электронов, образующих данную атомную орбиталь, от комбинации квантовых чисел n, l, ml? если можно развёрнутый ответ

написать математическое выражения закона действия масс для реакций:а)N2O4(г)=2NO(г) б)2NO(г)+Br2(г)=2NOBr(г) В)С(т)+O2(г)=CO2(г)

Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 л водорода (н.у.), если молярная масса эквивалентов оксида металла 39,77 г/моль.

Из скольких атомов состоят молекулы: а) паров серы при температуре 950 С, если относительная плотность их по воздуху равна 2,2; б) паров сурьмы при температуре 2000 °С, если относительная плотность их по водороду равна 60,88?

Какое количество сульфида железа (FeS) необходимо взять, чтобы получить 100 л сероводорода при нормальных условиях?

На восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода (н.у.). Найдите молярную массу эквивалентов этого металла.