1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель
NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O.
2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях
H2O2 +...=H2O
3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов.
При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления.
Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем:
Cu
2+
; Fe
3+
(fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B).