Здравствуйте, не могли ли вы мне объяснить решение задач подобного типа. Дано: Сколько требуется аммиака, чтобы растворить 0,1 моля хлорида серебра?
1) уравнение реакции: AgCl + 2NH3 --> [Ag(NH3)2]Cl
2) молярные массы веществ, участвующих реакций (пока не знаю зачем, на всякий случай) М(аммиака) = 17 г/моль М(хлорида железа)= 143,5 г/моль М(комплекса) = 177,5 г/моль
3)Кн = [Ag+][NH3]^2/([Ag(NH3)2+])= 9,8*10^(-8)
4)ПР = [Ag+][Cl-] = 1,78*10^(-10)
Известно условие: если [Ag+][Cl-] меньше Пр - осадок растворится
из формулы 1) я нахожу [NH3]^2 = (Кн*[Ag(NH3)2+])/[Ag+]
Мне не понятно, зачем мне дали аргентум хлор в молях, не указав хотя бы объём раствора? не понимаю какую именно концентрацию подставлять в предыдущую формулу: ПР или высчтанную каким-нибудь образом с помощью 0,1 моля аргентум хлор?
4) ПР = [Ag+][Cl-] = [Ag+]^2 = 1,78*10^(-10)
