Bakka

аммиак сгорел в кислороде в замкнутом сосуде без катализатора. после окончания реакции и охлаждения смеси объем газа составил 8,96 л (Н.у). эту газовую смесь пропустили через избыток H3PO4. при этом объем газа уменьшился на 3,36 л. рассчитайте объём аммиака в исходной смеси с кислородом.

а можно объяснить, какое уравнение вы составили? спасибо

да мне, честное слово, всё равно) и как определить, что это алюминий? мне не нужен ответ. мне нужно понять, как решить тип такой задачи.

магниевую пластинку погрузили в раствор хлорида неизвестного металлаю масса металла , выделившегося на поверехности пластинки, составила 75% от массы магния, перешедшего в раствор. определить металл.

2Fe+3Cl2= 2FeCl3 Cu+Cl2= CuCl2 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 + 3NaCl CuCl2+NaOH= Cu(OH)2 + 2NaCl

теоретически,у меня только один вариант. и то, не думаю, что решение очень правильное 2Me(NO3)2= 2MeO+O2+4NO2 O2+4NO2 2,8 l 2,8/5*4= 2,24 l (0,1 mol) 2Me(NO3)2 - 0,05 mol m=9,4 g M=9,4/0,05= 188 g/mol M(Me)= 188 - M(NO3)2 =188- 124= 64 g/mol что является медью. но я этот вариант нашла практически методом подбора... потому что изначально можно взять не обычные ст.окисления, а чуть другие. да и тяжёлые нитраты разлагаются на Ме, а не на оксид Ме... есть какие идеи, как вернее и быстрее прийти к верному варианту? вот и я решила методом таким... подбора.

при разложении 9,4 г нитрата тяжелого металла выделилось 2,8 л смеси кислорода и оксида азота 4. определите формулу нитрата ~MeNO3 = O2+NO2+ Me(MeO)

что именно значит 96,2% медный купорос?

но уже не надо. потому что единственное, что меня смущало, это бромная вода и я брала её, как HBr и HBrO потом реакция H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl и сульфат бария выпал в осадок. всего 1,165 грамм. n=1,165/233 (M)=0,005 mol проследуя по цепочке, SO2 тоже 0,005 моль - 0,32 грамма.

осадок

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe(OH)=FeO+H2O (t) FeO+C=Fe+CO (t)

сульфат бария

SO2 растворили в воде. к раствору прилили бромной воды до появления окраски брома, а затем в полученный раствор добавили избыток р-ра хлорида бария. высушенный осадок весил 1,165 г. сколько г SO2 было растворено в воде? я не могу понять точно, как будет бромная вода реагировать с сернистой кислотой? и как потом хлорид бария прореагирует с выделивишмся барием. SO2+H2O=H2SO3 (обратимая)

Вычислить количество меди и разбавленной серной кислоты, необходимых для получения 1т стандартного 96,2% медного купороса. 2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O