Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

dyrdov

Пользователи
  • Постов

    82
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент dyrdov

  1. Рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа химической реакции в температурном интервале 12-52 С, если энергия активации этой реакции равна 96.5 кДж/моль Не мог никак найти версию уравнения Аррениуса, в которой присутствовал бы температурный коэффициент. Вроде нашел: lg jdT/10 = Ea/2.3R * (1/T1-1/T2), она правильная? Тут задачка-то простая, только уравнение Аррениуса я, к моему стыду, в таком виде ни разу не видел :(
  2. А почему в виде амина не может? Что будет, если его обработать щелочью?
  3. Приведите структурные формулы двух циклических изомеров, имеющих в молекулах по 13 атомов водорода. Один изомер является солью, а другой относится к нитросоединениям. Я сделал, но мне интересно, ничего, что в формуле изомера у меня помимо -NH3Br есть еще альдегидные группы? Ведь все равно это соединение можно назвать солью, ведь так?
  4. Я так и думал, но не нашел нигде своего варианта и заволновался.. Ура! Спасибо большое =)
  5. 8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4] я так написал, но вот сейчас в инете нашел реакцию 8 Al + 3 KNO3 + 5 KOH + 2 H2O = 8 KAlO2 + 3 NH3 (в задании было написано, что реакция протекает в растворе и выделяется газ с резким запахом...) Скажите, мое уравнение имеет право на существование, да и вообще, в условиях задачи оно приемлемо?
  6. Это задание из сегодняшнего ЕГЭ, задача С4. Ай-яй-яй нехорошо!!!!! Самим надо думать!!!!!!!
  7. почему у второго атома углерода валентность II -? почему у второго атома углерода валентность II -?
  8. спасибо за совет. возможно дествительно, спешить ни к чему ..
  9. Заниматься наукой? Это я имел ввиду, что, к примеру, уже со 2-ого курса (насколько мне известно) можно начинать писать дипломную, а не только курсовые. С порога? Хм..сильно, сильно.. А как в принципе происходит прикрепление к лаборатории? Вот мистер Х., допустим, поступил в ВХК и что - он сам выбирает лабу по интересу, он может сменить ее потом? И вообще, что значит прикрепиться к лаборатории? Вот мистер Х. прикрепился к лаборатории Z и что он будет делать там?
  10. Интересно ли там учиться? Я читал, что там можно выбрать лабораторию с 1 курса - оснащение хорошее? И вообще, если я хочу заниматься наукой, то стоит ли мне туда поступать или нет?
  11. Не понял :( Как вообще станд потенциал влияет то идет ХР или нет?
  12. Когда капли брома попадают в бесцветный водный раствор йодида натрия в закрытой пробирке, происходит химическая реакция, и раствор становится коричневым. а) Составьте электронный балнс химической реакции. б) Используя значения следующих стандартных электродных потенциалов объясните, почему реакция происходит: Окислительно-восстановительные пары E0 (В) Br2 / Br - 1.09 I2 / I - 0.62
  13. Это наверно ацетальдегид :D углерод пропустила и группу у альдегидов можно писать без скобок, а просто -CHO
  14. А ну тогда это все меняет. 1) Находищь количества серной к-ты и щелочи 2) Пишешь уравнение нейтрализации. 3) Количество нейтрализуемой кислоты в 2 раза меньше затрачиваемой щелочи (по уравнению). К.г. кислоты в 2 раза меньше щелочи. 4) Находишь количество оставшейся кислоты после реакции с технич карбонатом натрия (которая нейтрализовалась). Как находить см. п3. 5) Вычитаешь из исходного количества серки количество серки, вступившей в р-ю нейтрализации (получится серка, которая пошла на р-ю с карбонатом) 6) Пишешь уравнение реакции карбоната с серкой. 7) По уравнению находишь количество карбоната. 8) Считаешь его массу 9) Делишь эту массу на 10 и получается ответ: должен быть 0.795 или 79.5%
  15. Na2CO3 И какой-то странный вопрос...Вы уверены в формулировке?
  16. CO2 + C = 2CO - 72.6 kJ т.к. в уравнении указывается теплота на 1 моль вещества, то исходное значение теплоты нужо умножить на 1/0.2, т.е. на 5.
  17. что-то мне подсказывает, что сие творение не в одну стадию получается... я прав? :D
  18. После нагревания неизвестного порошка оранжевого цвета начинается реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа, испарением. Твердый остаток смешали с КОН и нагрели. Полученное вещество внесли в раствор HCl. Осадок зеленого цвета растворяется в избытке HCl. Ну первая реакция - это разложение дихромата аммония (это ясно). Вторая реакция это оксид хрома 3 и КОН с образованием KCrO2. А вот дальше я уверен не на 100%. KCrO2 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O (схема) - так? Последнее тоже вроде просто: Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O.
  19. в обоих случаях азотка концентрированная, но в первом - горячая, во втором - холодная
×
×
  • Создать...