Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

lorry93

Пользователи
  • Публикации

    2
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. lorry93

    Аналитика

    Оу, глупо получилось) Спасибо!)
  2. lorry93

    Аналитика

    Решила задачу. Что то подсказывает что не так) Для определния точной концентрации раствора КОН навеску 1.9500г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместительностью 250(см3) На титрование 15.00 мл этого раствора затрачено 13.95 мл раствора КОН. Рассчитать титр, молярную концентрацию. Мое решение: 1) С(1/2 H2C2O4*2H2O)=m/M(экв)*V C=1.9500/(63*0.250)=0.1238 моль/л 2) По закону эквивалентов С(KOH)=C(1/2 H2C2O4*2H2O)*V(H2C2O4*2H2O)/V(KOH) C(KOH)=0.1238*15/13.95=0.1331 г/моль С(экв КОН)=С(КОН) 3) m(KOH)=C(KOH)*M(КОН)*V m(KOH)=0.1331*56*13.95=103.99(что то много просто получается ) Ну и титр T=m(KOH)/V T=7.45 Такого вроде и быть не может)))
×