natitali

Я решила эту задачу.

Задача на смеси Имеется задача: Газ, полученный при обжиге 32,6 г смеси сульфида цинка и сульфида железа (II), пропустили через 181,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 12% и плотностью 1,1 г/мл, в результате чего было получено 200 мл раствора с молярной концентрацией кислой соли 1 моль/л. Определите массовые доли сульфидов в исходной смеси. Имеется решение: (прикрепляю файл) Уважаемые химики! Прошу помочь понять, почему в действии 2) количество NaHSO4 0,1 моль? По условию задачи 200 мл с молярной концентрацией кислой соли 1 моль/л. Разве не 0,2 моль NaHSO4 получится в уравнении (4)? Второй вопрос: объясните, пожалуйста, зачем в системе в первом уравнении все члены равенства умножили на 44? Мне не понятно решение этой системы уравнений. Помогите разобраться, если не трудно.

Диовая кислота со своей солью могли явиться только ВДРУГ: водорода маловато.

Так мы и есть нехимики-гуманитарии. Не волшебники, а только учимся.

Задача по химии на нахождение МФ После сожжения 27,9 г соли органической кислоты, и приведения продуктов сгорания к нормальным условиям образовалось 23,5 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 31,06% и 20,16 л смеси оксида углерода (IV) и азота с плотностью по водороду 21,12. Предложите возможную структурную формулу соли, если известно, что кислота может иметь два структурных изомера. РЕШЕНИЕ: Горит соль: СxHyClzNmOn + O2 ® HCl + H2O + N2 + CO2 1) Найдём массу и количество HCl. 23,5 · 0,3106 ≈ 7,3 г. 7,3/36,5 ≈ 0,2 моль. Следовательно, количество атомарного хлора 0,2 моль. Количество атомарного Н по НCl тоже 0,2 моль. Необходимо найти воду, чтобы ещё установить количество водорода. Будем находить по соляной кислоте – это раствор хлороводорода в воде. Раствора кислоты получилось 23,5 г. HCl, как установлено, 7,3 г. Воды будет 16,2 г (23,5 – 7,3 = 16,2). Количество воды Н2О равно 0,9 моль (16,2/18 = 0,9). Водорода элементарного в воде 1,8 моль. Суммарно водорода будет 2 моль (1,8 + 0,2 = 2). 2) Нам необходимо установить количества азота и углерода. Будем решать задачу на смеси. Дано: 20,16 л смеси СО2 и N2; ДН2 = 21,12 Найдём молярную массу и количество смеси. М(смеси) = 21,12 · 2 = 42,24 г/моль ν(смеси) = 20,16/22,4 = 0,9 моль Найдём массу смеси, решив пропорцию: 1 моль смеси -------------- 42,24 г 0,9 моль смеси ------------ Х г Х = 38 m(смеси) = 38 г Вводим допущения. Пусть масса СО2 в смеси будет Х г, тогда масса N2 будет (38 - Х) г. Выразим количества СО2 и N2: ν(СО2) = Х/44 ν(N2) = (38 – Х)/28 Тогда Х/44 + (38 – Х)/28 = 0,9 Решаем и находим Х. Х = 35,15. m(CO2) = 35,15 г; m(N2) = (38 – 35,15) = 2,85 г Устанавливаем количества азота и углерода. ν(СО2) = 35,15/ 44 ≈ 0,8 моль. Отсюда ν(С) = 0,8 моль ν(N2) = 2,85/ 28 ≈ 0,1 моль. ν(N) = 0,2 моль (атомов в 2 раза больше, чем молекул!). 3) Теперь соотношение С : Н : N : О : Cl = 0,8 : 2 : 0,2 : Y : 0,2 Сколько кислорода установим позже. Упростим соотношение. Для этого каждый член разделим на самое маленькое число (0,2): 0,8 : 0,38 : 0,2 : 0,2 = 4 : 10 : 1 : 1 4) Формула без кислорода С4Н10NCl. Это простейшая формула. 5) Наличие кислорода обязательно, так как в условии задачи речь идёт о соли органической кислоты. А в карбоксильной группе два кислорода. Следовательно, истинная молекулярная формула соли C4H10NClO2. 6) Ну, а поскольку в условии говорится о двух изомерах кислоты, то и возможны две формулы солей, например: 1) CH3-CH(CH2Cl)-COO(NH4) 2) CH3-CCl(CH3)-COO(NH4) Я поняла, что Вы задачу решили, но не захотели выложить решение.

Сейчас! Сейчас! Не волнуйтесь! Я вообще-то сама просила помощи, но долго никто не отвечал.пришлосьдействовать по принципу "Спасение утопающих = дело рук самих утопающих". Я прикрепила вордовский документ. Не вижу, что он прикрепился. Что-то не так?

Да

Нашла ошибку!

После сожжения 27,9 г соли органической кислоты, и приведения продуктов сгорания к нормальным условиям образовалось 23,5 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 31,06% и 20,16 л смеси оксида углерода (IV) и азота с плотностью по водороду 21,12. Предложите возможную структурную формулу соли, если известно, что кислота может иметь два структурных изомера. РЕШЕНИЕ: Горит соль: СxHyClzNmOn + O2 ® HCl + H2O + N2 + CO2 1) Найдём массу и количество HCl. 23,5 · 0,3106 ≈ 7,3 г. 7,3/36,5 ≈ 0,2 моль. Следовательно, количество атомарного хлора 0,2 моль. Количество атомарного Н по НCl тоже 0,2 моль. Необходимо найти воду, чтобы ещё установить количество водорода. Будем находить по соляной кислоте – это раствор хлороводорода в воде. Раствора кислоты получилось 23,5 г. HCl, как установлено, 7,3 г. Воды будет 16,2 г (23,5 – 7,3 = 16,2). Количество воды Н2О равно 0,9 моль (16,2/18 = 0,9). Водорода элементарного в воде 0,18 моль. Суммарно водорода будет 0,38 моль (0,18 + 0,2 = 0,38). 2) Найдём по относительной плотности массу смеси СО2 и N2. 21,12 · 2 = 42,24 г. 3) Найдем количество смеси СО2 и N2. 20,16/ 22,4 = 0,9 моль. 4) Нам необходимо установить количества азота и углерода. Будем решать задачу на смеси. Вводим допущения. Пусть количество азота будет Х моль, тогда количество СО2 будет (0,9 – Х) моль. Масса азота – это 28Х; масса СО2 – это 44(0,9 – Х); масса смеси СО2 и N2 равна 42,24 г. Следовательно, 28Х + 44(0,9 – Х) = 42,24. Решаем это математическое выражение и находим Х. 28Х + 39,6 – 44Х = 42,24 39,6 – 42,24 = 44Х – 28Х - 2,64 = 16Х Х не может быть величиной отрицательной в нашем случае. Делаем другое допущение. Пусть количество СО2 будет Х моль, тогда количество азота будет (0,9 – Х) моль. Масса СО2 – это 44Х; масса азота 28(0,9 – Х). Масса смеси этих газов 42,24 г. Тогда 44Х + 28(0,9 – Х) = 42,24 Решаем это математическое выражение и находим Х. 44Х + 25,2 – 28Х = 42,24 44Х – 28Х = 42,24 – 25,2 16 Х = 17,04 Х = 1,065 Х больше 1, тогда как масса смеси 0,9. В чём моя ошибка?

Да, пожалуй, что так.

Так вот не следует ответ из "Химули". Карбид кальция формально можно отнести к солям. В нём нет кислотного остатка. Но карбид кальция разлагается водой. Почему конкретно никто не скажет, какой ответ правильный в задании?

Так гидролиз идёт? Это реакция ионного обмена с водой? Какой ответ правильный в задании?

А какой кислоты? Кислотный остаток? Карбид кальция - это соль? Не солеподобное вещество? СаС2 образовано ионами Ca²⁺ и C₂²⁻? Поскольку образуется малорастворимое основание и ацетилен, гидролиз по катиону и аниону? Внесите ясность, пожалуйста, мудрейшие из премудрых.

Вот такое задание: ацетиленид кальция 1) гидролизу не подвергается; 2) гидролиз по катиону; 3) гидролиз по аниону; 4) гидролиз по катиону и аниону. Правильный ответ 4? Уравнение СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2­

Спасибо большое. Конечно же, алкин!

Подскажите, пожалуйста, наимудрейшие! Сомневаюсь я... Известно, что галогенпроизводные алканов могут быть: - геминальные (hemi – близнецы) – оба атома галогена находятся при одном углеродном атоме; - вицинальные – атомы галогенов находятся у соседних углеродных атомов. А какое название будет у галогенпроизводных, если галогены расположены через один и более атомов углерода в цепи? И ещё. На второй стадии хлорирования этана образуется геминальный, вицинальный дигалогеналкан, или же их смесь? По-моему, вицинального получается немного больше в смеси. Я не права? И ещё опять. При взаимодействии со спиртовым раствором щелочи получают алкин в случае вицинального или геминального хлорпроизводного? По-моему, и в том, и в другом случае получится алкин. Я не права?

А разве фосфорный ангидрид с водой не образует кислоту?

Вот такое задание. Чётко видны индексы. Значит, ошибки нет. Но что же это такое? Разве такое может быть? А что думаете (знаете) вы? Всё-таки ошибка автора. Не может быть цифры 3. Бедные дети...

Уважаемые химики, поделитесь, если вам ведомо, в чём делают такую красоту? http://lifebio.wiki/_media/ropivacaine.gif

Спасибо. Будем разбираться. В школе этому не учат. Ещё раз СПАСИБО господину Korenev.

Задача из пособия Н. Кузнецовой для 10 класса. Сначала найти формулу АМИНА. Затем написать 4 формулы ИЗОМЕРОВ и дать им названия по радикально-функциональной и заместительной номенклатуре. Формулу нашли: С6Н7N. Анилин. Фениламин. А дальше не знаем. Поможете? Ещё пиридин, в котором один Н заменим на СН3. А как он будет называться? На основе азациклобутадиена можно ещё составить изомер к этому заданию. Радикал с двойной связью будет. А назвать как?

Реактивы: бромная вода, толуол. Материалы и оборудование: микрохимическая пробирка, электроплитка, стаканчик с водой. В микрохимическую пробирку вводят 5 капель бромной воды и 5 капель толуола, смесь подогревают в стаканчике с горячей водой, постоянно встряхивая. Наблюдают исчезновение окраски брома, в результате протекания реакции, с образованием о- и п-бромтолуолов: БРОМИРОВАНИЕ ТОЛУОЛА. http://orgchem.tsu.ru/ggf/lab2.htm И здесь: http://medlec.org/lek-29928.html

Скорее, из двух слепили одну.

Где ошибка в задании?

А если такое приснится на экзамене? Нам говорят: надо стать на позицию автора. Что ОН хотел?