7400
-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные 7400
-
-
а можно ли сотворить примерно такое
зачищаем медный провод опускаем его в некий раствор (образуется оксид меди ) а потом электролизом осаждаем поверх другой металл? или при электролизе мы просто напросто будем пробивать диод? а возможно ли на оксих нанести металл не электролизом и не плавлением?
-
пара статеек на мой взгляд интерестных)
http://www.kakprosto.ru/kak-56701-kak-sdelat-diod кстати а будет лти наблюдаться свечение при 12 вальтах?)
http://nnm.ru/blogs/steadyinb/diod-dlya-detektornogo-priemnika-svoimi-rukami/
-
-
кстати если CuCl2 сам по себе обладает свойствами полупроводника то не получится ли самый удобный способ клепания полупроводников дома? ну аля припитать бумагу медным купоросом потом кисточкой наносить там где нужно соль а потом когда высохнет прилаживать непосредственно к плате?
ща попробую с медной проволкой сделать
-
а если CuCl2 до 1000 градусов нагреть на железной подложке ?
а что у вас за способ? просто нагреваем аля медную пластину и получаем полупроводник???? можно поподробнее
оо
-
ну в вики написано что CuCl это полупроводник вот и хочу получить диод)
да и гдеж взять например карбид кремния)))) а с сульфидом свинца неособо хочется связываться)
-
с соляной кислотой разобрался а как очистить раствор после CuSO4 + 2 NaCl = CuCl2 + Na2SO4 от Na2SO4 ну или выделить из него CuCl2
-
ойей во 2 реакции нужен HCL он вообще где-нибудь продается? ну например в аптеках ?
-
CuSO4 + 2 NaCl = CuCl2 + Na2SO4
а потом
а можно допустим таким способом на плату нанести? ну тоесть смешиваем медный купорос с солью доводим до температуры кипения а потом ложим текстолит не пару минут? или он просто разъест текстолит?
мне просто нужен CuCl а не CuCl2
или как в 1 реакции очистить от Na2SO4
или CuCl2 тоже полупроводник?
-
мне понравился способ получения такой
только вот откуда взять SO2 никак не пойму что будет если его вообще не добавлять??? при смешивании получаем вещество зеленого цвета(просто смешивая медный купорос с солью)
из химикатов только медный купорос и есть)
-
как можно очистить металлические изделия? или напылать на них новый металл (для изменения цвета)
как вариант расматривается сода + медный купорос + уксус + нагревание но это проходит только для изделий из меди или для всех маталлов?
-
-
а если проделать тоже самое но вместо NaCl использовать NaHCO3? органику?
можете посоветовать книг по электролиу разных веществ
-
и долго травилось?
-
Так трави платы сразу электролизом. Сернокислотный раствор медного купороса, + на плату, минус - на медный штырь. Медь на аноде растворяется, на катоде восстанавливается.
как вариант подходит довольно дешевый способ по сравнению с хлорным железом (разница в цене аж в 4 раза)
а если травить в NaCl ? пробывал с слабым блоком питания очень быстро потемнел Cu , а с комповским не пробывал.
как дамаете получится?
-
ага тобиж хлор и разрушает железный болт?
а не может такого получиться что в веществе при такой реакции может получиться маленькая доля FeCl3? аля так
Fe(OH)3+NaCl = NaOH+FeCl3 ????
Вам нужно хлорное железо? Я его для травления плат готовлю так: смешиваю ржавчину с солянкой, реакция в первый момент довольно бурная, за счет углекислоты в ржавчине.
а зачем ржавчину смешивать с супом? :ak: или это HCl??
да желательно мне получить хлорное железо и кстати для травления плат) а вот солянку наврятли я достану <_<
-
Без диафрагмы у нас происходит:
Cl2+H2O->HClO,
NaOH+HClO->NaClO+H2O
NaClO электрохимически окисляется
NaClO+3H2O->6H++2NaClO3+4NaCl+1,5H2O+6e
Это промышленный метод получения хлоратов электролизом.
а Fe где уже делся?
-
а если уже после высушки к Fe(OH)3 добавить вещество которое заместит OH на Cl?
-
а возможно получить FeCl3 при такой реакции если чего-нибудь добавить?
-
спс но хлор пока не нужен) да и ядовитый он)
а что происходит NaCl? полностью остается? хотя при электролизе разрушается
-
эм а что такое мембрана? :unsure:
-
при такой реакции выделяется газ (вопрос какой по смыслу H2 и Cl но по некоторым источникам может быть и O2)
болт на котором + очень быстро разрушается а возле - начинает плавать темно-зеленое вещество ( которое через некоторое время становится темно-крастым и на железо похоже но что дает зеленоватый цвет? хлор?)
блок питания для данной установки блок от компа
получения хлорида меди(I)
в Неорганическая химия
Опубликовано
оо и еще вопросик если вернуться к хлориду меди если получить CuCl2 апотом вырастить кристалл? (быстрым способом на ночь оставить в тарелке на дне немного перенасыщенного раствора) но нам нужно очистить CuCl2 от примеси
почему же теоретически нам и нужно избавится от половины хлора)