Смесь солей Cu(NO3)2 , BaCl2, NH4HCO3 массой 17,71г растворили в воде. Полученный раствор обработали H2SO4 и получили газ и 6,99 г осадка. При разложении такого же количества Cu(NO3)2 , как и в исходной смеси, объём выделившегося газа в 2 раза больше , чем в первом случае. Определите массы солей в исходной смеси.
Cu(NO3)+H2SO4 = (реакция не идёт)
BaCl2+H2SO4=BaSO4(о)+2HCl
NH4CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2
2Cu(NO3)2= 2CuO+4NO2+O2
m(осадка (BaSO4)=6,99 г
n(BaSO4)=6,99/233=0,03 моль
n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,03 моль
m(BaCl2)=0,03*208=6,24 г
m ост. (смеси)=17,71-6,24=11,47 г
47n1+188n2=11,47
n1=2(2n2+n2)
Помогите составить правильную систему. Мне кажется , что второе уравнение системы составлено неправильно.
Ответ: Сu(NO3)2= 7,52 г ; NH4HCO3=3,95 г ; BaCl2=6,24 г.