Уральский химик

Термодинамические функции: http://www.chem.msu.ru/cgi-bin/tkv.pl?tabno=30&volno=4&show=termodata&letter=&no=4259&allow_more_atoms=&pg=0&allow_no_ions=&brutto=Pb3O4&joules=1&allow_additional_elements= Химические свойства и немного физических: химические свойства неорганических веществ под ред. Р.А Лидина (есть в сети)

А при чем тут вода с углем? И по формуле которую я привел, вещества не взаимодействуют, это просто обоснование химического процесса. Да кстати, там угарный газ и водород получается.

Расчет производился по формуле: ΔG = ΔH - TΔS ΔН - сумма энтальпий продуктов с учетом их стехиометрических коэффициентов за вычетом суммы энтальпии исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов. ΔS - аналогично. T - температура при которой производился расчет. Рискну предположить, что в расчете было сделано допущение, что H и S не являются функциями от температуры. Также стоит отметить, что данный расчет дает представление о протекании реакции в стандартных условиях.

А собственно говоря, зачем Вам это? В теории конечно можно придумать, а вот практически осуществить такой процесс, мне кажется мало возможным.

Все верно.

Посмотрите руководство по неорганическому синтезу под ред. Г.Брауэр том 1. Там правда про электролиз, однако там есть указания какую использовать посуду и др.

Рассчитайте изменение энергии Гиббса для этой реакции. Все справочные данные для этого есть в литературе.

Это практический или теоретический интерес? Даже если и разделить на соединения, то выделить из них обратно металлы будет тяжело.

Задание 3 Ответ: 7 Задание 5 Ответ: 14

Натрий серный исчерпал себя, вот литий серный!

Действительно интересно. Я правда сам не знаю, но возможно как то влияют эти примеси. Но как? Не понятно.

ΔS = ΔS(С2H4) + ΔS(H2O) - ΔS(C2H5OH)

А.Г. Стромберг, Д.П.Семченко Физическая химия На мой взгляд там доступно объясняется.

Заметьте, я сказал, что идет только в разбавленных растворах. При больших концентрациях все наоборот пойдет. Серную можно гораздо проще получить Интересно узнать, как..

Р=QM/Fn P- масса электрохимически превращенного в-ва M - молекулярная масса в-ва F - число Фарадея n - количество электронов в ходе электрохимической реакции для данного в-ва. dQ = Idt (нужно проинтегрировать это выражение)

С6H6 --(+C2H5CI (AICI3)) --> C6H5-C2H5 --(+KMnO4 + H2SO4)--> C6H5-COOH --(+NaOH)--> C6H5-COONa

Начните решать задачу с конца. Запишите закон эквивалентов. Из закона эквивалентов найдите концентрацию раствора соли алюминия. Зная концентрацию, можно выйти на массу Al2O3, ну а там уже и до навески чуть-чуть..

Это правильно, что Вас смутила температура. Однако в условиях данной задачи ничего не говорится о давлении. Известно, что в горах вода закипает при меньшей температуре (примерно 80-85 градусов, тут смотря еще на какой высоте находимся). Так что вполне возможно плавление льда при 263К.

СH4 + HCI --> CH3CI + HCI (как пример) H2 + CI2 --> 2HCI

1) Гетерогенная реакция С(кр.) + 2Н2 (г.) = СН4 (г) при температуре 500 градусов цельсия и постоянном давлении проходит при таких равновесных парциальных давлениях: Рн2= 4,5 * 105 Н\м2; РСН4 =3,0 * 105 Н\м2. Рассчитайте Кр, Кс и Аmax этой реакции. Решение: Kp = P(СН4)/ (P2(H2)); Н/м2 = Па, нужно перевести в атм. (1Па = 101325 атм) ну и подставить данные. Кр = Kc *(RT)Δn где Δn = сумма коэффициентов продуктов за вычетом суммы коэффициентов исходных в-в, только для газообразных участников химической реакции. Amax = -ΔG0 ΔG0 = -RTlnKp => Amax = RTlnKp

Однако в предыдущем посте, Вы утверждали совсем другое. Конечно это реакция не есть промышленный способ и.т.д. Но его можно применить для получения серной кислоты, если есть сульфид железа (II), соляная кислота, оксид фосфора (V) и многое другое. Возможно (95% уверенности), что есть способ проще.

Возможно, что Вы меня не правильно поняли. Я имел ввиду следующее: CuSO4 + H2S --> CuS + H2SO4 А если Вы утверждаете, что серная кислота будет взаимодействовать с сульфидом меди, то стоит посчитать константу химической реакции для определения (возможности/не возможности) протекания процесса. Это так скажем теоретический подход, а потом от теории перейти к практике, учесть концентрации и прочее.

Не совсем иррациональный способ, но можно пропустить ток сероводорода. Выпадет осадок сульфида меди, в растворе будет серная кислота.

Все верно.

Исправьте пожалуйста в первом, вместо п-H3C-C6H4-NO2, должно быть о-H3C-C6H4-NO2.