Уральский химик

А я интересуюсь, металлоорганическими соединениями на данный момент) А в практике пока особых успехов не добился. Поэтому мне и трудно в некоторых аспектах!

Я таким способом получал соляную кислоту, что касается ссылки там тоже есть методы получения, насчет индикаторов да я перегнул, ну это было написано в книжке по аналитической химии.. А электролиз я сейчас ищу! да я в курсе то что борная кислота слабая, я конечно приношу свои извинения за ошибки, "но не ошибается тот, кто ничего не делает".. У меня еще пока нет такого опыта как у вас Ефим..

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4134.html

2NaCL + 4H3BO3 = Na2B407 + 2HCL + 5H20 очень простой метод и реактивы доступные, а как их отделить друг от друга подумайте сами) В результате реакции идет накопление ортоборной кислоты. Следовательно, рН в точке эквивалентности будет меньше 7, и в качестве индикатора следует брать, метиловый оранжевый или метиловый красный. Вот это еще может пригодится, при получение

а в органических растворителях интересно будет растворяться?? надо попробывать будет)

2NaCL + 4H3BO3 = Na2B407 + 2HCL + 5H20 очень простой метод и реактивы доступные, а как их отделить друг от друга подумайте сами)

Серьезная книга)

Да в принципе, особо хранения эти реактивы не требуют! Что же касается растворов (не уверен в дистиллированной воде) все равно же в аквариуме не дистиллированная, смешивать их отдельно друг от друга.. А вот как их добавлять и в каком количестве к вашим растениям, это надо прочитать книги по теме удобрения, и вашей морской тематике! Но очевидно, не лить все растворы в аквариум сразу! так как здесь присутствуют и микроудобрения(H3BO3, (NH4)3MoO4) и макроудобрения, что может вызвать болезнь растений или даже смерть. Книги по теме удобрения и морские растения ваш лучший помощник!!

Купить обычный балончик и раскрасить, или вы хотите химическим методом?

А вообще смысл красители в моющее средство добавлять?? Оно ведь моющее, а не красящее..

А вы говорили Бертолле, что нельзя в кислой среде гидролиз проводить

Посмотрел сейчас все моющие средства и их состав, но увы не в одном не нашел красителей, в основном ПАВ, вода, ароматизатор

А глицин не пробывали кушать? оно и безопасное и не дорогое, а какой эффект для интеллектуальной деятельности..

Оптически активные вещества — среды, обладающие естественной оптической активностью. Оптическая активность — это способность среды (кристаллов, растворов, паров вещества) вызывать вращение плоскости поляризации проходящего через неё оптического излучения (света). Метод исследования оптической активности — поляриметрия. Оптически активные вещества подразделяются на 2 типа. Относящиеся к 1-му из них оптически активны в любом агрегатном состоянии (сахара, камфора, винная кислота), ко 2-му — активны только в кристаллической фазе (кварц, киноварь). У веществ 1-го типа оптическая активность обусловлена асимметричным строением их молекул, 2-го типа — специфической ориентацией молекул (ионов) в элементарных ячейках кристалла (асимметрией поля сил, связывающих частицы в кристаллической решётке). Кристаллы оптически активных веществ всегда существуют в двух формах — правой и левой; при этом решётка правого кристалла зеркально-симметрична решётке левого и не может быть пространственно совмещена с нею (т. н. энантиоморфные формы). Оптической активности правой и левой форм оптически активных веществ 2-го типа имеют разные знаки (и равны по абсолютной величине при одинаковых внешних условиях), поэтому их называется оптическими антиподами (иногда так называют и кристаллы оптически активных веществ 1-го типа). Молекулы правого и левого оптически активных веществ 1-го типа являются оптическими изомерами (см. Изомерия, Стереохимия), то есть по своему строению представляют собой зеркальные отражения друг друга. Их можно отличить одну от другой, в то время как частицы оптических антиподов (оптически активные вещества 2-го типа) просто неразличимы (идентичны). Физические и химические свойства чистых оптических изомеров совершенно одинаковы в отсутствии какого-либо асимметричного агента, реагирующего на зеркальную асимметрию молекул. Продукт химической реакции без участия такого агента — всегда смесь оптических изомеров в равных количествах, т. н. рацемат. Физические свойства рацемата и чистых оптических изомеров зачастую различны. Например, температура плавления рацемата несколько ниже, чем чистого изомера. Рацемат разделяют на чистые изомеры либо отбором энантиоморфных кристаллов, либо в химической реакции с участием асимметричного агента — чистого изомера или асимметричного катализатора, либо микробиологически. Последнее свидетельствует о наличии асимметричных агентов в биологических процессах и связано со специфическим и пока не нашедшим удовлетворительного объяснения свойством живой природы строить белки из левых оптических изомеров аминокислот — 19 из 20 жизненно важных аминокислот оптически активны. (Применительно к Оптически активным веществам 1-го типа термины «левый» и «правый» — L и D — условны в том смысле, что не соответствуют непосредственно направлению вращения плоскости поляризации в них, в отличие от этих же терминов — l и d — для Оптически активных веществ 2-го типа или терминов «левовращающий» и «правовращающий».) Физиологическое и биохимическое действие оптических изомеров часто совершенно различно. Например, белки, синтезированные искусственным путём из D-аминокислот, не усваиваются организмом; бактерии сбраживают лишь один из изомеров, не затрагивая другой; L-никотин в несколько раз ядовитее D-никотина. Удивительный феномен преимущественной роли только одной из форм оптических изомеров в биологических процессах может иметь фундаментальное значение для выяснения путей зарождения и эволюции жизни на Земле. http://www.xumuk.ru/organika/350.html http://bioword.narod.ru/G/G015.htm

Ну как то пищевые красители, врядли ими футболки покрасишь, а если и покрасишь то через пару-тройку стирок от красителей ничего

а что вы ими красить собрались, это просто имеет значение, если не тайна бизнеса, скажите?

Можно ещё сухой лед бросить в воду, тоже много будет дыма) сухой лед у продавцов мороженого на улицах попросить, в маленьких кусочках не откажут)

можно НСL, будет бензойная кислота и NaCI

хорошо, почитаю

Здравствуйте! Дела опыт, с тиомочевиной.. При добавлении раствора к раствору CuSO4 образуется белое вещество, растворимое в избытке тиомочевины, после на дне сосуда появились желтые жироподобные капли, после отделения от раствора они теряют прозрачность и покрываются белым налетом пахнущим сероводородом.. Я думаю что там образовались полисульфаны и сера.. хотя откуда тогда запах сероводорода, вообщем помогите!!! Заранее спасибо)

Уважаемый Бертолле, я посмотрел все свои книги, в интернете, записи свои, но везде гидролиз проводят в кислой среде, а не в щелочной!

ну, так то да логично)Вы, правы!

может и проще, но я так получал и с точки зрения безопасности выгоднее, чем с фенолами связываться Бертолее, это вы мне или Ftoros? Кстати, летом можно не ленится и сходить по собирать в сад или лес цветков, высушить и зимой делать самодельные индикаторы)

Ёще можно получить облако фиолетового облака, взаимодействием алюминия с йодом. Алюминий с йодом бурно реагируют, если добавить к смеси из порошков алюминия и йода 2-3 капли воды(здесь как катализатор). При этом происходит ОВР, смесь сильно разогревается и пары йода возгоняются, образуя большое облако фиолетового цвета.

Мне, кажется будет по проще получить из нитрометана. Хотя я могу ошибаться!