конФФетОшка

Ученик 8 класса решил помочь маме в заготовке овощных консервов на зиму, но, к сожалению, в поваренной книге все рецепты даны были с использованием столового уксуса, а в доме имелась 1 бутылочка, содержащая 100г уксусной эссенции. Можно ли использовать для консервирования уксусную эссенцию? Если "да", то поясните, что для этого нужно сделать?

Как распознать порошки: оксид кальция, мел, оксид фосфора(5), крахмал? Запишите возможные уравнения реакций.

Помыть жирную посуду можно с помощью специальной жидкости, геля, чистящего порошка, а можно воспользоваться обычной питьевой содой. Что между ними общего?В чём состоит механизм действия соды на жирный налёт?

Гарри Поттер выполняет задания профессора: последовательно приливает фенолфталеин к раствору гидроксида натрия, полученный раствор выливает в колбу с соляной кислотой, к образовавшимся веществам в растворе приливает раствор нитрата серебра. Какие изменения наблюдает Гарри? Запишите уравнения упомянутых реакций.

В четырёх пробирках без подписей находятся водные раствора хлорида бария, серной кислоты, сульфата натрия и карбоната натрия. Как различить их без реактивов? Запишите возможные уравнения реакций BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O H2SO4 + Na2SO4 = 2NaHSO4

Человек за сутки выдыхает 1.2 кг углекислого газа. Сколько граммов глюкозы может произвести при фотосинтезе растение из этого газа?

m(KOH)= 11.2г n= 0.2 моль

n1= 140000 моль V1= 3136000л n2= 25000моль V2=560000л n3=2343.75моль V3=52500л V(общ)=3748500л S(леса)= 535.5га

Котельная сжигает 2 тонны каменного угля в сутки. Массовая доля углерода в угле равна 84%, водорода 5%, воды 5%, серы 3.75%,негорючих примесей 2.5%. Какой объём кислорода (н.у) расходуется при этом? Учитывая, что 1 гектар леса даёт 7м^3 кислорода, вычислите, с какой площади леса будет восполняться расходуемый на сжигание 2 тонн угля кислород?

Гермиона решила позолотить свою серебряную волшебную палочку. Для этого она положила её в раствор хлорида золота (3) массой 200г с массовой долей растворённого вещества 3%. Сколько граммов золота может максимально осесть на волшебной палочке?

H2So4 + 2KOH= K2So4 + 2H2O. Если KOH 100г, то серной кислоты 50г. Тогда наверно воды будет 36 г и соли 114г.

Раствор едкого калия с массовой долей растворённого вещества 11.2% полностью нейтрализовали раствором серной кислоты с массовой долей 24.5%. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.

При н.у. 12л газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода (4), имеет массу 18г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?

NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl

При действие нитрата серебра на смесь солей хлорида натрия и хлорида калия массой 2.66г был получен осадок массой 5.74г. Определите массовые доли солей (в%) в исходной смеси

9г азотоводородной смеси пропустили через прибор с нагретым оксидом меди (2), соединённый со склянкой, наполненной оксидом фосфора (5), при этом масса склянки увеличилась на 72г. Определите массовую долю (в%) водорода в смеси

На склянке с медным купоросом значилось: чистота не менее 99%. Чтобы оценить реальную чистоту вещества, 13.10г образца растворили в воде, прилили необходимый раствор щелочи до полного выпадения осадка. Полученный осадок промыли водой, высушили и прокалили. Масса вещества, образовавшегося при прокаливание, оказалась равной 3.98г. Соответствовал ли медный купорос заявленной чистоте? Если нет, то вычислите массовую долю посторонних примесей. Относительную атомную массу меди считайте равной 63.55.